Chlorkalk

Chlorkalk (auch Bleichkalk) ist ein technisches Gemisch aus meist 35 % Calciumhypochlorit Ca(OCl)₂, 30 % Calciumchlorid (CaCl₂) und 13 % Calciumhydroxid Ca(OH)₂.<ref name="Hedinger">Hedinger: Sicherheitsdatenblatt (Memento vom 16. März 2012 im Internet Archive) (PDF; 219 kB)</ref> Gelegentlich wird Chlorkalk mit der Halbstrukturformel 3CaCl(OCl) · Ca(OH)₂ · 5 H₂O beschrieben.

Chlorkalk wurde erstmals 1799 von Charles Tennant hergestellt.<ref name="Römpp">Eintrag zu Chlorkalk. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

Herstellung

Chlorkalk wird in der Kälte durch Einwirken von Chlorgas auf feuchten gelöschten Kalk (Calciumhydroxid) gebildet:<ref name="Römpp" />

<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + Cl_2 \longrightarrow CaCl(OCl) + H_2O}</math>

Die von der Reaktionsgleichung beschriebene Umsetzung zu Calciumhypochlorit läuft aber nicht vollständig ab, daher kommt es zur Bildung des Gemischs, das auch noch Calciumchlorid und Calciumhydroxid enthält.

Eigenschaften

Chlorkalk ist ein weißes, nach Hypochloriger Säure und Chlor riechendes Pulver oder Granulat. Es ist nur wenig in Wasser löslich.<ref name="Hedinger" /> Die Dichte wird mit 1,5 g·cm⁻³ angegeben.<ref name="Hedinger" />

Bei Anwesenheit von Säuren oder mit Kohlenstoffdioxid aus feuchter Luft entwickelt sich Chlorgas.<ref name="Römpp" /> Beispielhaft hierfür ist die Reaktion von Schwefelsäure mit Chlorkalk:<ref>E. Schweda: Jander/Blasius: Anorganische Chemie I - Einführung & Qualitative Analyse. 17. Auflage. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0. S. 184</ref>

<math>\mathrm{CaCl(OCl) + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + H_2O + Cl_2}</math>

Beim Stehen und mit manchen Metalloxiden wird (besonders bei Lichteinwirkung) Sauerstoff freigesetzt.

Verwendung

Datei:Mainz-Laubenheimer Bahnhof- auf Bahnsteig Richtung Mainz- Richtung Mainz (Personenunfall) 7.12.2008.jpg

Chlorkalk nach einem Schienensuizid auf den Gleisen des Bahnhofs in Mainz-Laubenheim: Chlorkalk wirkt desinfizierend

Chlorkalk wurde zuerst durch den Mediziner Ignaz Semmelweis erfolgreich als Desinfektionsmittel eingesetzt; dadurch konnte die Sterblichkeit von Wöchnerinnen erheblich gesenkt werden. Allerdings greift Chlorkalk nicht nur Bakterien und Viren, sondern auch die Haut an. Daher ist die Verträglichkeit nicht sehr gut und die Bereitschaft zur regelmäßigen Anwendung gering. Besser akzeptiert sind heute Händedesinfektionsmittel auf Alkoholbasis. Ferner wird es auch als Algizid (Algenbekämpfungsmittel) und zur Dekontamination von Kampfstoffen (z. B. Sarin oder Senfgas) eingesetzt. Im Ersten und Zweiten Weltkrieg war zur Hautdekontamination nach Kontakt mit Gelbkreuz-Kampfstoffen auch Calciumhypochlorit (in den deutschen Streitkräften unter der Bezeichnung Losantin) vorgesehen.

In der Technik werden Chlorkalk bzw. Calciumhypochlorit als Bleichmittel für Zellstoff, Papier und Textilien verwendet, werden aber aus Umweltschutzgründen zunehmend durch andere chlorfreie Bleichverfahren verdrängt.

Toxikologie

In den Handel kommende Zubereitungen von Chlorkalk werden mit den gleichen Sicherheitshinweisen versehen wie die Hauptkomponente Calciumhypochlorit. Es wird als brandfördernd, ätzend, gesundheitsschädlich und umweltgefährdend eingestuft.<ref>InfoCard zu Vorlage:Linktext-Check der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> Die letale Dosis LD₅₀ beträgt 850 mg·kg⁻¹ für die orale Aufnahme bei Ratten.<ref name="Hedinger" />

Einzelnachweise

<references />