Mangan(II)-acetat

Strukturformel
Manganion <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> Acetation <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2}</math>
Allgemeines
Name	Mangan(II)-acetat
Andere Namen	Mangandiacetat
Summenformel	C4H6MnO4
Kurzbeschreibung	blassroter Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Tetrahydrat) EG-Nummer 211-334-3 ECHA-InfoCard 100.010.305 PubChem 12525 ChemSpider 12008 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	173,03 g·mol−1 (Anhydrat) 245,09 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,6 g·cm−3<ref name="GESTIS" /> 1,59 g·cm−3 (Tetrahydrat)<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	80 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	>300 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 373​‐​412 P: 260​‐​273​‐​314​‐​501<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	2940 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-acetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel Mn(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-acetat kann durch Reaktion von Essigsäure mit Mangan(II,III)-oxid oder Mangan(II)-carbonat gewonnen werden.<ref name="concise"/><ref name = "patniak">Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, ISBN 978-0-070-49439-8, S. 552 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

<math>\mathrm{Mn_3O_4 + 2 \ CH_3COOH \rightarrow Mn(CH_3COO)_2 + Mn_2O_3 + H_2O}</math>

<math>\mathrm{MnCO_3 + 2 \ CH_3COOH \rightarrow Mn(CH_3COO)_2 + CO_2\uparrow + H_2O}</math>

Wird Mangan(II,III)-oxid als Ausgangsstoff verwendet, dann entsteht Mangan(III)-oxid als Nebenprodukt. Mangan(II)-acetat entsteht ebenso durch Reduktion von Mangan(III)-acetat.

Die wasserfreie Form kann durch Reaktion von Essigsäureanhydrid und Mangan(II)-nitrat gewonnen werden.<ref name="concise">Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 978-3-110-11451-5, S. 620 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Eigenschaften

Mangan(II)-acetat ist ein blassrosafarbener Feststoff, der sich bei Temperaturen größer 300 °C zersetzt.

Verwendung

Mangan(II)-acetat wird als Sikkativ, Düngemittel, Sauerstoff-Überträger, Katalysator sowie als Gerberei- und Textilhilfsmittel verwendet.<ref name="GESTIS" />

Einzelnachweise

<references />