Octafluorpropan

Strukturformel
	Strukturformel von Octafluorpropan
Allgemeines
Name	Octafluorpropan
Andere Namen	R-218; Perfluorpropan; Vorlage:INCI;
Summenformel	C3F8
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit etherischem Geruch<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	200-941-9
ECHA-InfoCard	100.000.857
PubChem	6432
DrugBank	DB00556
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	188,02 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	8,6524 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>; 1,601 g·cm−3 (Flüssigkeit am Siedepunkt)<ref name="GESTIS" />;
Schmelzpunkt	−183 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	−36,6 °C<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	7,67 bar (20 °C)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	wenig in Wasser (5,7 mg·l−1 bei 15 °C)<ref>Yalkowsky SH, Dannenfelser RM; The AQUASOL dATAbASE of Aqueous Solubility. Ver 5. Tucson, AZ: Univ AZ, College of Pharmacy (1992).</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Achtung	Gefahrensymbol
	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 280
	P: 403<ref name="GESTIS" />
Treibhauspotential	9878 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF).</ref>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1783,2 kJ/mol<ref name="CRC90_5_23">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-23.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Octafluorpropan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen, gesättigten Halogenkohlenwasserstoffe (FKW) und ein Vertreter der Perfluorcarbone.

Gewinnung und Darstellung

Octafluorpropan kann durch elektrochemische Fluorierung oder durch den Fowler-Prozess mit Cobalt(II)-fluorid hergestellt werden.<ref>R. D. Fowler, W. B. Buford III, J. M. Hamilton, Jr., R. G. Sweet, C. E. Weber, J. S. Kasper, I. Litant: Synthesis of Fluorocarbons. In: Ind. Eng. Chem. 1947, 39, 3, S. 292–298, doi:10.1021/ie50447a612.</ref>

Eigenschaften

Octafluorpropan ist ein farbloses, nicht brennbares Gas mit etherischem Geruch. Es ist schwerer als Luft und liegt in Druckgasflaschen in verflüssigter Form vor. Es kommt auch als Gemisch mit Chlordifluormethan oder Propan in den Handel. Beim Ausströmen der Flüssigkeit oder beim Entweichen großer Gasmengen bilden sich kalte Nebel, die sich am Boden ausbreiten. Über 800 °C zersetzt sich die Verbindung. Ihre kritische Temperatur liegt bei 71,9 °C, der kritische Druck bei 26,8 bar, die kritische Dichte bei 0,628 kg/l und die Tripelpunkt-Temperatur bei −148,3 °C. Das Treibhauspotenzial ist 9878 und das Ozonabbaupotential ist 0.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Octafluorpropan wird in der Elektronikindustrie als Gemisch mit Sauerstoff zum Plasmaätzen von Siliciumdioxid verwendet.<ref>J. W. Coburn: Plasma-assisted etching. In: Plasma Chemistry and Plasma Processing. Band 2, Nr. 1, 1982, S. 1–41, doi:10.1007/BF00566856. </ref>

In der Medizin wird es beim Ultraschall in der Kardiologie als Kontrastverstärker<ref>Matthias Hofer; Sono-grundkurs; ISBN 978-3-13-102915-7</ref> und für die postoperative Tamponierung der Netzhaut verwendet.

Als R-218 wird es in der Industrie als Kältemittel verwendet.

Einzelnachweise