Rubidiumhydrogencarbonat

Strukturformel
Rubidiumion Hydrogencarbonat-Ion
Allgemeines
Name	Rubidiumhydrogencarbonat
Summenformel	RbHCO3
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 242-805-1 ECHA-InfoCard 100.038.898 PubChem 23678577 ChemSpider 8053081 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	146,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	175 °C (Zersetzung)<ref name="Lax" />
Löslichkeit	gut in Wasser: 116 g·l−1 (20 °C)<ref name="crc">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0. </ref> 537,3 g·l−1 (100 °C)<ref name="Lax" /> schlecht in Ethanol: 20 g·l−1<ref name="Lax" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumhydrogencarbonat ist ein Rubidiumsalz der Kohlensäure.

Herstellung

Rubidiumhydrogencarbonat kann durch Einleiten von Kohlendioxid in eine wässrige Lösung von Rubidiumcarbonat hergestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 435. Volltext</ref>

<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + CO_2 + H_2O \longrightarrow 2 \ RbHCO_3}</math>

Eine weitere Synthese geht von Rubidiumhydroxid und Dimethylcarbonat aus und ergibt durch Hydrolyse des intermediär entstehenden Rubidiummonomethylcarbonats das gewünschte Produkt.<ref name="Cirpus" />

<math>\mathrm{RbOH + (CH_3)_2CO_3 \longrightarrow Rb(CH_3)CO_3 + CH_3OH}</math>

<math>\mathrm{Rb(CH_3)CO_3 + H_2O \longrightarrow RbHCO_3 + CH_3OH}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumhydrogencarbonat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 mit den Gitterparametern a = 1473,5 pm, b = 582,02 pm, c = 403,67 pm und β = 104,408°. In der Elementarzelle befinden sich 4 Formeleinheiten.<ref name="Cirpus">Dissertation: "Beiträge zur Kristallchemie der Alkalimetallcarbonate und -hydrogencarbonate", Vytas Cirpus, Universität Köln 1997. PDF</ref> Es liegt bei Raumtemperatur als Dimer vor,<ref name="Webb">G. A. Webb, C. J. Jameson, H. Fukui, K. Kamienska-Trela: "Nuclear Magnetic Resonance", Verlag Royal Society of Chemistry, 2005, ISBN 978-0-85404-352-1, S. 311. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)</ref> zwei Hydrogencarbonationen bilden über eine Wasserstoffbrückenbindung ein komplexes Anion [H₂C₂O₆]²⁻.<ref name="Moon">Moon Il Kim: "The Crystal Structure of Rubidium Hydrogen Carbonate (RbHCO₃)" in Journal of the Korean Chemical Society 1969, 13(2), S. 131–136. Abstract</ref><ref name="Larvor">C. Larvor, B. Stöger: The phase transition of rubidium hydrogen carbonate, RbHCO₃. In: Acta Crystallographica, E73, 2017, S. 975–979, doi:10.1107/S2056989017008271.</ref> Bei 245 K findet ein Phasenübergang statt,<ref name="Odin">C. Odin: "Evidence of a phase transition of RbHCO₃ from high-resolution solid-state ¹³C and ⁸⁷Rb NMR by comparison with KHCO₃." in Magn. Reson. Chem 2004, 42(4), S. 381–388 (PMID 15022199).</ref> die Tieftemperaturphase kristallisiert im triklinen Kristallsystem.<ref name="Müller">R. Müller, G. Roth: "Matrix-free integration of image-plate diffraction data" in J. Appl. Cryst 2005, 38, S. 280–290. doi:10.1107/S0021889804034089</ref>

Rubidiumhydrogencarbonat bildet mit Kaliumhydrogencarbonat Mischkristalle.<ref name="Cirpus" />

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zersetzt sich Rubidiumhydrogencarbonat unter Abgabe von Kohlendioxid.<ref name="Abegg" />

<math>\mathrm{2\ RbHCO_3 \longrightarrow Rb_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Beim langsamen Eindampfen einer Lösung von Rubidumhydrogencarbonat mit Rubidiumperiodat entsteht Rubidiumorthoperiodat.<ref name="Shilov">G. V. Shilov, Z. K. Nikitina, Yu. A. Dobrovol'skii, L. S. Leonova, L. O. Atovmyan: "Disubstituted Rubidium Orthoperiodate Rb2H3IO6: Crystal and Molecular Structures and Properties" in Russian Journal of Coordination Chemistry 2004, 30(7), S. 449–452. doi:10.1023/B:RUCO.0000034783.23782.8d</ref>

<math>\mathrm{RbHCO_3 + RbIO_4 + H_2O \longrightarrow Rb_2H_3IO_6 + CO_2 \uparrow}</math>

Einzelnachweise

<references />