Iridium(VI)-fluorid

Strukturformel
Iridium(VI)-fluorid
Allgemeines
Name	Iridium(VI)-fluorid
Andere Namen	Iridiumhexafluorid
Summenformel	IrF6
Kurzbeschreibung	gelber kristalliner Feststoff<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-024-4 ECHA-InfoCard 100.029.113 PubChem 3014587 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	306,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,11 g·cm−3 (−140 °C)<ref name="D_BLOCK_XF6"/>
Schmelzpunkt	44 °C<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/>
Siedepunkt	53,6 °C<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iridium(VI)-fluorid (IrF₆), häufig auch Iridiumhexafluorid, ist eine chemische Verbindung der Elemente Iridium und Fluor und gehört zur Stoffgruppe der Hexafluoride.

Darstellung

Iridiumhexafluorid wird durch direkte Umsetzung des Metalls in einem Überschuss von elementarem Fluor (F₂) bei 300 °C dargestellt.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

<chem>Ir + 3 F2 -> IrF6</chem>

Eigenschaften

Iridiumhexafluorid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der bei 44 °C schmilzt und bei 53,6 °C siedet.<ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6"/> Er liegt in Form von hellgelben glänzenden Blättchen und Nädelchen vor, welche oberhalb −15 °C intensiv goldgelb und glasig werden. Es ist sehr hygroskopisch, greift Glas an. Platin wird ab 400 °C korrodiert. Halogene reduzieren es bei Raumtemperatur zu Iridium(IV)-fluorid.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 282.</ref> Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (gemessen bei −140 °C) in der Raumgruppe Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 941,1 pm, b = 854,7 pm und c = 495,2 pm und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle mit einer berechneten Dichte von 5,11 g·cm⁻³.<ref name="D_BLOCK_XF6"/> Das IrF₆-Molekül ist oktaedrisch (O_h); die Ir–F-Bindungslänge beträgt 183,3 pm.<ref name="D_BLOCK_XF6"/>

Einzelnachweise

<references> <ref name="CRC_HANDBOOK_IrF6">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-68.</ref> <ref name="D_BLOCK_XF6">T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.</ref> </references>

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 67, Iridium, Ergänzungsband 2, S. 99–102.