Lithiumformiat

Strukturformel
FormiatanionLithiumion
Allgemeines
Name	Lithiumformiat
Andere Namen	Lithiummethanoat
Summenformel	CHLiO2
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver<ref name="Alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (Lithiumformiat) Vorlage:CASRN (Monohydrat) EG-Nummer 209-133-0 ECHA-InfoCard 100.008.304 PubChem 23680280 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	51,97 g·mol−1 (Lithiumformiat) 69,97 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Alfa"/> (Monohydrat)
Schmelzpunkt	93–95 °C<ref name="Alfa"/> (Monohydrat)
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="Alfa"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumformiat ist das Lithiumsalz der Ameisensäure. Es ist im Handel als Monohydrat in Form von weißen Kristallen mit der stöchiometrischen Zusammensetzung Li(HCOO)·H₂O erhältlich.<ref>Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Lithiumformiat-Monohydrat: CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: 676-657-8, ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 23702287, ChemSpider: .html , DrugBank: , Wikidata: Q18212206.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Lithiumformiat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Ameisensäure hergestellt werden.

<chem>LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O</chem>

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Ameisensäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.<ref name="Meisel">T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627</ref>

<chem>Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O</chem>

Eigenschaften

Lithiumformiat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem<ref name="handbook">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.</ref> in der Raumgruppe Pna2₁ (Raumgruppen-Nr. 33)Vorlage:Raumgruppe/33 mit den Gitterparametern a = 699 pm, b = 650 pm und c = 485 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.<ref name='Lax'>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 532 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Das Monohydrat geht bei 94 °C unter Wasserabspaltung in das Anhydrid über.<ref>Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.</ref> Bei weiterem Erhitzen zersetzt sich Lithiumformiat bei 230 °C<ref name="Lax"/> unter Bildung von Lithiumcarbonat, Kohlenmonoxid und Wasserstoff.<ref name="Meisel"/>

<chem>2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^</chem>

Sicherheitshinweise

Große Mengen von Lithiumformiat haben wie alle wasserlöslichen Lithiumsalze eine toxische Wirkung auf das zentrale Nervensystem. Bei wiederholter Einnahme können auch die Nieren geschädigt werden.<ref>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check (PDF) bei StremVorlage:Abrufdatum</ref>

Einzelnachweise

<references />