Caesiumnitrat

Strukturformel
Caesiumion Nitration
Allgemeines
Name	Caesiumnitrat
Summenformel	CsNO3
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver<ref name="cabot" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-146-8 ECHA-InfoCard 100.029.224 PubChem 62674 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	194,91 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,7 g·cm−3<ref name="cabot">Datenblatt Cäsiumnitrat (PDF; 26 kB) bei Cabot.</ref>
Schmelzpunkt	414 °C<ref name="cabot" />
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (279 g/l bei 25 °C)<ref name="CRC90_5_19">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-57.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​302​‐​361f P: 202​‐​210​‐​220​‐​264​‐​301+312​‐​308+313<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	2390 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="cabot" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Caesiumnitrat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrate, es ist das Caesiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Caesiumnitrat kann durch Reaktion von Caesiumcarbonat mit Salpetersäure gewonnen werden.<ref></ref>

<math>\mathrm{Cs_2CO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow 2 \ CsNO_3 + 2 \ CO_2 \uparrow + \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Datei:Cesium nitrate.JPG

Caesiumnitrat

Wie auch andere Alkalimetall-nitrate zersetzt sich Caesiumnitrat bei Erhitzung und bildet Caesiumnitrit:

<math>\mathrm{2 \ CsNO_3 \rightarrow 2 \ CsNO_2 + O_2}</math>

Caesium bildet außer Caesiumnitrat ebenfalls zwei ungewöhnliche Nitrate, deren Struktur als CsNO₃·HNO₃ und CsNO₃·2HNO₃ (Schmelztemperatur 100 °C und 36–38 °C) beschrieben werden kann.<ref name="CRC">Robert C. Weast (ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 62nd ed. CRC Press, Boca Raton FL 1981, ISBN 0-8493-0462-8, S. B-92</ref>

Caesiumnitrat besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3₁ (Raumgruppen-Nr. 144)Vorlage:Raumgruppe/144 (Phase II). Es sind jedoch bei höheren Temperaturen und Drücken noch weitere Kristallstrukturen bekannt.<ref>Dean, C. & Hambley, T. & Snow, Mike: Structures of phase IV rubidium nitrate, RbNO3, and phase II caesium nitrate, CsNO3. Acta Crystallographica Section C-crystal Structure Communications. In: ACTA CRYSTALLOGR C-CRYST STR. Bd. 40. 1984. S. 1512–1515. doi:10.1107/S0108270184008556.</ref><ref>B. W. Lucas: The structure (neutron) of phase II caesium nitrate at 298 K, CsNO3. In: Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. Band 39, Nr. 12, 1983, S. 1591–1594, doi:10.1107/S0108270183009385. </ref> Zusätzlich ist noch eine weitere monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 bei niedrigen Temperaturen bekannt.<ref>Somov, Nikolay & Chausov, F. & Lomova, N.: Monoclinic Low-Temperature Polymorph of Cesium Nitrate. In: Russian Journal of Inorganic Chemistry. Bd. 63. 2018. S. 1421–1424. doi:10.1134/S0036023618110207.</ref>

Verwendung

Caesiumnitrat wird in großem Umfang in militärischer Pyrotechnik verwendet,<ref>E.-C. Koch: Special Materials in Pyrotechnics. Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics. In: J. Pyrotech., 2002, 15, S. 9–24. doi:10.1002/prep.200400032.</ref> und zwar in NIR-Leuchtmunition<ref name="lohkamp">C. W. Lohkamp: USP 3 733 223, The United States as represented by the Secretary of the Navy, USA, (1973)</ref> und Infrarottarnnebeln.<ref name="weber">M. Weber DE 32 38 444, Pyrotechnische Fabrik F. Feistel GmbH & Co. KG, Göllheim, Germany, (1982)</ref> Während die Verwendung in NIR-Leuchtsätzen auf den intensiven Emissionslinien des Elements bei 852, 1359 und 1469 nm beruht, basiert der Einsatz in Tarnnebeln auf der leichten Ionisierbarkeit des Elements. Die beim Abbrand der pyrotechnischen Wirkmassen in der Flamme gebildeten Caesium-Ionen wirken als Kondensationskeime und verstärken daher die für die Strahlungsabsorption wichtige Aerosolausbeute.

Es wird auch zur Herstellung von Caesiumnitratocuprat verwendet.<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben</ref>

Einzelnachweise

<references />