Rubidiumhyperoxid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Rubidiumhyperoxid
	Vorlage:Farbe Rb+ 0 Vorlage:Farbe–Vorlage:Farbe [O–O]−
Allgemeines
Name	Rubidiumhyperoxid
Andere Namen	Rubidiumdioxid; Rubidiumsuperoxid (veraltet);
Verhältnisformel	RbO2
Kurzbeschreibung	oranger, kristalliner Feststoff<ref name="webelements" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Eigenschaften
Molare Masse	117,47 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="webelements" />
Dichte	3,0 g·cm−3<ref name="webelements">rubidium superoxide (Webelements)</ref>
Schmelzpunkt	412–432 °C<ref name="webelements" />
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 957.</ref>
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumhyperoxid ist eine chemische Verbindung zwischen Rubidium und Sauerstoff aus der Gruppe der Oxide, genauer der Hyperoxide.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumhyperoxid bildet sich beim Verbrennen von Rubidium im Sauerstoffüberschuss.<ref name="Howi" />

<math>\mathrm{Rb + O_2 \longrightarrow RbO_2}</math>

Eigenschaften

Rubidiumhyperoxid ist ein oranger Feststoff und kristallisiert wie Kalium- und Caesiumhyperoxid in der Calciumcarbid-Struktur.<ref name="Howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1285–1286.</ref> Beim Erhitzen in einer Wasserstoffatmosphäre bildet sich Rubidiumhydroxid, Wasser und Sauerstoff, als Zwischenprodukt entsteht Wasserstoffperoxid.<ref name="Erdmann">Hugo Erdmann, Paul Köthner: Ueber Rubidiumdioxyd. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 294, Nr. 1, 1897, S. 55–71, doi:10.1002/jlac.18972940103. </ref><ref name="JCS">Zusammenfassung der Arbeit von Erdmann und Köthner in: J. Chem. Soc. 72, Nr. 2, 1897, S. 96 (Volltext).</ref>

<math>\mathrm{4\ RbO_2 + 4\ H_2 \longrightarrow 4\ RbOH + 2\ H_2O_2 \longrightarrow 4\ RbOH + 2\ H_2O + O_2}</math>

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = −288 kJ/mol.<ref name="wiberg1">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.</ref>

Literatur

D. L. Kraus, A. W. Petrocelli: The thermal decomposition of Rubidium superoxide¹. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 66, Nr. 7, 1. Juli 1962, S. 1225–1227, doi:10.1021/j100813a003.

Weblinks

Commons: Rubidiumhyperoxid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise