Lithiumnitrat

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Lithiumnitrat
Vorlage:Farbe Li+ 0 Vorlage:Farbe N3+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Lithiumnitrat
Verhältnisformel	LiNO3
Kurzbeschreibung	farbloser, zerfließlicher Feststoff<ref name="roempp">Eintrag zu Lithiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-218-9 ECHA-InfoCard 100.029.290 PubChem 10129889 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	68,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="roempp" />
Dichte	2,36 g·cm−3<ref name="Merck">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Schmelzpunkt	255 °C<ref name="Merck" />
Siedepunkt	Zersetzung > 600 °C<ref name="Merck" />
Löslichkeit	gut in Wasser (522 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" /> löslich in Ethanol<ref name="roempp" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​319 P: 210​‐​220​‐​264​‐​280​‐​301+312​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	1426 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel LiNO₃, die natürlich in der Form des Trihydrates LiNO₃·3 H₂O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das Lithiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat<ref name="wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1154.</ref> oder Lithiumhydroxid<ref>D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228.</ref> mit Salpetersäure.

<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HNO_3 \longrightarrow 2 \ LiNO_3 +\ CO_2 + \ H_2O}</math>

<math>\mathrm{LiOH + \ HNO_3 \longrightarrow \ LiNO_3 + \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Datei:Lithium nitrate.jpg

Kristallines Lithiumnitrat

Das farblose, hygroskopische Salz besitzt eine Molare Masse von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,36 g·cm⁻³ und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600 °C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in Ethanol und Wasser sehr gut löslich. Neben der wasserfreien Kristallform tritt Lithiumnitrat auch als Trihydrat auf, welches bei 28,8 °C<ref>A. N. Campbell: The Systems: LiNO₃-NH₄NO₃ and LiNO₃-NH₄NO₃-H₂O. In: Journal of the American Chemical Society. 64, 1942, S. 2680–2684, doi:10.1021/ja01263a043.</ref> sein Kristallwasser abgibt. Unterkühlte Schmelzen des Hydrats sind sehr stabil, können aber durch Zugabe von kristallinem Lithiumnitrat augenblicklich zur Kristallisation gebracht werden.

Verwendung

Entgegen der weit verbreiteten Auffassung<ref name="wiberg" /> wird LiNO₃ nicht für rote Leucht- oder Signalsätze verwendet. Bei den für pyrotechnische Leuchtsätze typischen Flammentemperaturen erfolgt immer auch eine starke Anregung der Li-Nebenserienlinien, wodurch ein insgesamt rot-oranger Farbeindruck entsteht, welcher aber einfacher durch die Verwendung von Calciumsalzen erreicht werden kann<ref>E.-C. Koch: Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames. In: J. Pyrotech 13, 2001, 1. (Abstract).</ref>. Lithiumnitrat wird als Wärmeträgermedium<ref>Europäisches Patent EP0363678, 1989, Metzler GmbH.</ref> genutzt. Des Weiteren kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen dienen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit Kaliumnitrat als Sabalith verkauft. Dieses niedrigschmelzende Eutektikum wird zur Salzbadvulkanisation von Gummimischungen verwendet.<ref>Winnacker, Küchler: Chemische Technik: Prozesse und Produkte. (PDF; 2,3 MB) 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0.</ref> Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der Venera-Mission verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30 °C) Wärme aufnimmt und somit bis zum vollständigen Schmelzen eine kontinuierliche Temperatur von 30 °C gewährleistet.<ref>www.Bernd-leitenberger.de.</ref>

Einzelnachweise

<references />