Aluminiumnatriumdioxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Aluminiumnatriumdioxid
Kristallstruktur von Aluminiumnatriumdioxid Vorlage:Farbe Al3+ 0 Vorlage:Farbe Na+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Aluminiumnatriumdioxid
Andere Namen	Natriumaluminat Natriummetaaluminat
Verhältnisformel	NaAlO2
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-100-1 ECHA-InfoCard 100.013.728 PubChem 14766 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	81,97 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	1,52 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	1650–1850 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	leicht in Wasser (~500 g·l−1 bei 20 °C)<ref>Bernd Kraft: Sicherheitsdatenblatt zu Natriumaluminat. (Memento vom 3. März 2016 im Internet Archive) Abgerufen am 1. Januar 2018.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​314 EUH: 071 P: 234​‐​260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumnatriumdioxid oder auch Natriummetaaluminat ist eine chemische Verbindung mit der Verhältnisformel NaAlO₂ aus der Gruppe der Metalloxide, Natriumverbindungen und Aluminiumverbindungen, genauer der Natriumaluminate.

Gewinnung und Darstellung

Natriumaluminate allgemein entstehen bei Einwirkung von Natronlauge auf Aluminiumsalze, wobei die Natronlauge im Überschuss eingesetzt wird und eine Natriumaluminat-Lösung entsteht.

<math>\mathrm{2 \ Al + 2 \ NaOH + 2 \ H_2O \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{2 \ NaAlO_2 + 3 \ H_2}</math>

Eigenschaften

Es kristallisiert in einer orthorhombischen Struktur mit der Raumgruppe Pna2₁ (Raumgruppen-Nr. 33)Vorlage:Raumgruppe/33, die aus eckenverknüpften AlO₄-Tetraedern besteht<ref>J. A. Kaduk, S.-Y. Pei: The crystal structure of hydrated sodium aluminate, Na Al O₂·5/4 H₂O, and its dehydration product. In: Journal of Solid State Chemistry, 1995, 115, S. 126–139.</ref>. Die Na⁺-Ionen sind ebenfalls tetraedrisch von O²⁻-Ionen umgeben.

Verwendung

Aluminiumnatriumdioxid findet als Flockungsmittel in der Abwasserklärung, als Bauchemikalie (Schnellhärter für Beton<ref>Patent DE60001390: Schnellhärtender Zement enthaltend Kalk und Aluminate. Angemeldet am 2. März 2000, veröffentlicht am 11. Dezember 2003, Anmelder: Italcementi S.p.A., Erfinder: Umberto Costa, Lorenzo Barcella.‌</ref>) und zur Herstellung von Lacken und Seifen Verwendung. Von weitaus höherer technischer Bedeutung ist die Natriumaluminat-Lösung.

Einzelnachweise

<references />