Palladium(II)-nitrat

Strukturformel
Palladium(II)-nitrat
Allgemeines
Name	Palladium(II)-nitrat
Andere Namen	Palladiumnitrat
Summenformel	Pd(NO3)2
Kurzbeschreibung	brauner Feststoff (Hydrat)<ref name=strem>Datenblatt Vorlage:Linktext-Check (PDF) bei StremVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-265-8 ECHA-InfoCard 100.030.228 PubChem 24932 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	230,43 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	schlecht in Wasser, gut in verdünnter Salpetersäure<ref name=strem/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Hydrat Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 220​‐​261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Palladium(II)-nitrat ist das Palladiumsalz der Salpetersäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-nitrat wird durch Auflösen von Palladium in heißer, konzentrierter Salpetersäure erhalten.

<math>\mathrm{3 \ Pd + 8 \ HNO_3 \longrightarrow 3 \ Pd(NO_3)_2 + 2 \ NO + 4 \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Palladium(II)-nitrat ist bei Raumtemperatur ein rotbraunes Pulver.<ref name="Cotton">Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.</ref> Es ist mäßig löslich in Wasser und bildet infolge Hydrolyse eine trübe Lösung. Es ist löslich in verdünnter Salpetersäure.

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-nitrat zersetzt sich beim Erhitzen.<ref name="Cotton" /> Es hydrolysiert in überschüssigem Wasser, wobei sich ein braunes, basisches Salz bildet. Es wirkt stark oxidierend, da sowohl das Pd²⁺-Ion als auch das Nitration NO₃⁻ oxidierend sind. Durch Fällung mit Natronlauge entsteht kristallines Palladium(II)-oxid.<ref>Martin Schreyer: Beiträge zur Chemie der Übergangsmetalloxide. Dissertation, Uni Bonn, 2001, urn:nbn:de:hbz:5n-00046.</ref>

Verwendung

Palladium(II)-nitrat eignet sich zur Herstellung von reinem Palladium und Palladium(II)-sulfat.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1731.</ref> .

Einzelnachweise

<references/>