Kupfer(II)-citrat

Strukturformel
Struktur des Kupfer(II)-citrats
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-citrat
Andere Namen	Cupri citras Kupzit
Summenformel	C12H10Cu3O14
Kurzbeschreibung	hellblauer Feststoff<ref name="tib" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (2,5-Hydrat) EG-Nummer (Listennummer) 641-381-9 ECHA-InfoCard 100.169.194 PubChem 61514 ChemSpider 4953985 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	568,84 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 139 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="ECHA">Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Vorlage:Linktext-Check im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum</ref> Datei:GHS-pictogram-acid.svg Datei:GHS-pictogram-exclam.svg Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​315​‐​318​‐​335 P: ?
Toxikologische Daten	1580 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="chemid">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM)Vorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar, Inhalt nun verfügbar via PubChem ID )</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kupfer(II)-citrat ist das Kupfersalz der Citronensäure.

Beschreibung

Kupfer(II)-citrat ist ein kristalliner geruchloser Feststoff, mit einer für Kupferverbindungen charakteristischen blauen Farbe. Es ist in Wasser schwer löslich.<ref name="Dale L. Perry" />

Herstellung

Kupfer(II)-citrat lässt sich beispielsweise durch Reaktion von Kupfer(II)-hydroxid (Cu(OH)₂) mit Citronensäure herstellen:

<math>\mathrm{3\ Cu(OH)_2 + 2 \ C_6H_8O_7 \rightarrow Cu_3(C_6H_5O_7)_2 + 6\ H_2O}</math>

Alternativ kann man Kupfer(II)-citrat auch durch die elektrochemische Umsetzung von mit Wasser verdünnter Citronensäure und Kupfer gewinnen. Oder als eine Reaktion zwischen einem löslichen Kupfer(II)-Salz und Trinatriumcitrat<ref>Andrii Vakulka, Evgeny Goreshnik, Marko Jagodič, Zvonko Jagličić, Zvonko Trontelj: Tetrahydrated bis(monoaqua-bis(ethylenediamine)copper(II))-diaqua-bis(ethylenediamine)copper(II) dicitrate: Preparation, crystal structure, Raman and FTIR spectra and paramagnetic behavior. In: Journal of Coordination Chemistry. Band 75, Nr. 15-16, 2022, S. 2062–2076, doi:10.1080/00958972.2022.2126314. </ref>:

[Cu(H₂O)₆]²⁺ + 2Hcit³⁻ → [Cu(H₃cit)(H₂cit)]⁻ + 3OH⁻ + 3H₂O

und anschließendes Erhitzen der hergestellten blaugrünen Lösung unter dem Siedepunkt des Wassers<ref>R. W. Parry, F. W. DuBois: Citrate Complexes of Copper in Acid Solutions. In: Journal of the American Chemical Society. Band 74, Nr. 15, 1952, S. 3749–3753, doi:10.1021/ja01135a010. </ref>:

2[Cu(H₃cit)(H₂cit)]⁻ → Cu₂(cit)•2H₂O + 3H₃cit⁻ + H⁺

Verwendung

Datei:Wasserfreies Kupfer II Citrat.jpeg

Wasserfreies Kupfer(II)-citrat

Kupfer(II)-citrat wird in der Önologie zur Behandlung des Weinfehlers „Böckser“ – ein Geruchs- und Aromafehler – verwendet. Kupfercitrat wird dabei als granuliertes „Kupzit“ (mit 5 % Gehalt an Kupfercitrat) dem Wein zugegeben. Dies führt allerdings dazu, dass dann freie, geschmacklich völlig unzulängliche, Kupferionen im Wein verbleiben. Diese müssen daher nach der Böckser-Behandlung mit Kaliumhexacyanidoferrat(II) abgefangen werden, welches die freien Kupferionen weitgehend in eine unlösliche und somit vom Wein abfiltrierbare Form überführt.<ref>Siegmar Görtges: Böckserbeseitigung mit Kupfercitrat. In: Der Deutsche Weinbau. Nr. 20, 2. Oktober 2009, S. 24–25 (PDF). </ref>

Daneben wird Kupfercitrat noch als Algizid in Schwimmbädern, als Antiseptikum, in Metallbearbeitungsölen<ref name="tib">Kupferchemikalien. (Memento vom 31. Mai 2015 im Internet Archive) (PDF; 1,1 MB) S. 11.</ref> sowie schon seit 1849 als Pigment<ref>N. Eastaugh, V. Walsh, T. Chaplin, R. Siddall: Pigment Compendium: A Dictionary of Historical Pigments. Butterworth-Heinemann, 2004, ISBN 978-0-7506-5749-5.</ref> verwendet. In geringem Umfang wird das Citrat zur Holzkonservierung eingesetzt.<ref>T. G. Townsend, H. M. Solo-Gabriele: Environmental Impacts of Treated Wood. CRC Press, 2006, ISBN 978-0-8493-6495-2.</ref> Auch in Nahrungsergänzungsmitteln ist es für das Spurenelement Kupfer als Komponente enthalten.

Sicherheitshinweise

Bei Hamstern zeigte Kupfer(II)-citrat nach einer Gabe an trächtige Tiere eine fruchtschädigende Wirkung, vorwiegend Missbildungen des cardiovaskulären Systems.<ref>M. J. Derelanko, M. A. Hollinger: Handbook of Toxicology. CRC Press, 2002, ISBN 978-0-8493-0370-8.</ref><ref>NRC (USA): Mineral Tolerance of Domestic Animals. National Academy of Sciences, Washington, 1980.</ref> Die akute letale Dosis bei Ratten beträgt bei oraler Aufnahme 1.580 mg·kg⁻¹.<ref name="chemid" />

Literatur

• A. J. Davison, R. T. Hamilton: Stimulation of cytochrome c oxidation by a copper citrate complex. In: Arch. Biochem. Biophys. Band 126, 1968, S. 228–231; PMID 5671065.
• Abdelaziz Madinzia, Mohammed El Amanea, Hamid Atmani: Synthesis, characterisation and electrochemical properties of the copper citrate complexes. In: Annales de Chimie Science des Materiaux. Band 25, 2000, S. 179–185; doi:10.1016/S0151-9107(00)88893-5.
• F. J. Di Carlo: Syndromes of cardiovascular malformations induced by copper citrate in hamsters. In: Teratology. Band 21, 1980, S. 89–101. PMID 7385058.

Einzelnachweise

<references />