Chrom(III)-hydroxid

Allgemeines
Name	Chrom(III)-hydroxid
Andere Namen	Chromhydroxid; Vorlage:INCI;
Summenformel	Cr(OH)3
Kurzbeschreibung	als Hydrat grünes bis blaues Pulver oder schwarze Partikel<ref>Chromic (III) hydroxide hydrate ICSC (ILO)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-158-8
ECHA-InfoCard	100.013.781
PubChem	14787
ChemSpider	145861
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	103,02 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" />	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chrom(III)-hydroxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydroxide mit der Formel Cr(OH)₃.

Gewinnung und Darstellung

Datei:Chrom(III)-hydroxid.jpg

Fällung von Chrom(III)-hydroxid aus einer Chrom(III)-sulfatlösung

Chrom(III)-hydroxid kann durch Fällung aus Chrom(III)-chlorid- oder Chrom(III)-sulfatlösung mit Ammoniak dargestellt werden. Es bildet hierbei einen grauen bis grünen Niederschlag.<ref>Jander/Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart 1965, S. 225</ref>

<math>\mathrm{Cr^{3+} + 3\ OH^- \longrightarrow Cr(OH)_3}</math>

Größere Mengen sind im Labor über die Umsetzung von Chrom(VI)-oxid mit Ethanol und anschließendem Kochen am Rückfluss zugänglich<ref name="Brauer">Georg Brauer: Chrom(III)-hydroxyd. In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 1008–1009. </ref>:

Eigenschaften

Chrom(III)-hydroxid ist (wie viele Metallhydroxide) schwer in Wasser löslich. Es ist ein amphoteres Hydroxid, also sowohl im sauren als auch im alkalischen Medium löslich. In Säuren löst es sich unter Bildung von Cr³⁺-Ionen, in konzentrierten Basen unter Bildung von grünen [Cr(OH)₆]³⁻-Ionen.

Verwendung

Chrom(III)-hydroxid wird zur Herstellung von Chrom-Pigmenten verwendet.

Einzelnachweise