Uranylnitrat

Strukturformel
	Nitration Uranylion Nitration
Allgemeines
Name	Uranylnitrat
Summenformel	UO2(NO3)2; UO2(NO3)2·6 H2O;
Kurzbeschreibung	zitronengelber, gelbgrün fluoreszierender Feststoff<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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PubChem	24933
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Eigenschaften
Molare Masse	394,04 g·mol−1; 502,13 g·mol−1 (Hexahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,81 g·cm−3 (13 °C)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	Zersetzung > 100 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	gut in Wasser (550 g·l−1 bei 20 °C, Hexahydrat)<ref name="GESTIS"/>
Gefahren- und Sicherheitshinweise
	Datei:ISO 7010 W003.svg; Radioaktiv
H- und P-Sätze	H: 330‐300‐373‐411
	P: ?
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Uranylnitrat (UO₂(NO₃)₂) ist ein wasserlösliches gelbes Uransalz. Es kann durch Umsetzung von Uransalzen mit Salpetersäure erhalten werden.

Datei:Uranylnitrat.jpg

Uranylnitrat-Hexahydrat unter Kunstlicht und UV-Licht

Datei:Tribolumineszenz von Uranylnitrat-Hexahydrat.jpg

Tribolumineszenz von Uranylnitrat-Hexahydrat

Eigenschaften

Uranylnitrat löst sich sehr gut in Wasser, zudem in Ethanol, Aceton und Ether, jedoch nicht in Benzol, Toluol oder Chloroform. Die gelbgrünen Kristalle des Uranylnitrat-Hexahydrat sind tribolumineszent.<ref>D. E. Roberts, T. S. Modise: „Laser removal of loose Uran compound contamination from metal surfaces“, in: Applied Surface Science, 2007, 253, S. 5258–5267; doi:10.1016/j.apsusc.2006.11.050.</ref> Bei höheren Temperaturen zersetzt es sich zu Urantrioxid (UO₃).

Verwendung

Zusammen mit Uranylacetat findet Uranylnitrat Verwendung zur Negativkontrastierung in Elektronenmikroskopen.

Bei der Wiederaufarbeitung entsteht Uranylnitrat beim Auflösen des abgebrannten nuklearen Brennstoffs (zumeist UO₂) bzw. von Yellowcake in Salpetersäure. Es wird dann in weiteren Schritten zu Uranhexafluorid umgesetzt, welches zur Isotopentrennung und zur Produktion von angereichertem Uran dient.

Sicherheitshinweise

Uranylnitrat ist eine oxidierende und giftige Verbindung. Außerdem besteht die Gefahr der Anreicherung im menschlichen Körper, was vor allem die Leber und die Nieren betrifft. Für Wasserorganismen ist es ebenfalls giftig und kann Langzeitschäden in der Wasserwelt verursachen. Wie alle Uranverbindungen ist es radioaktiv. Die Aktivität ist von der Isotopenzusammensetzung des Urans abhängig. Zudem wirkt sich Uranylnitrat brandfördernd aus und kann beim Erhitzen im Kontakt mit oxidierbaren Substanzen zu Explosionen führen.

Einzelnachweise

Literatur

Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: Uranium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 253–698; doi:10.1007/1-4020-3598-5_5.

Weblinks

Commons: Uranylnitrat – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

<templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />Giftflasche Uranylnitrat; deutsch um 1950/60; Pressglas mit geschliffenem Stöpsel. Beschriftung: Merck's Reagenzien 25 g Uranium nitricum pro analysi. (Memento vom 8. September 2016 im Internet Archive)