Natriumadipat

Strukturformel
Strukturformel von Natriumadipat
Allgemeines
Name	Natriumadipat
Andere Namen	Dinatriumadipat Natriumhexandioat Vorlage:E-Nummer
Summenformel	C6H8Na2O4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-293-5 ECHA-InfoCard 100.028.448 PubChem 24073 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	190,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	584,9 g·l−1 (14 °C)<ref name="Dieterle" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumadipat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäuresalze und das Natriumsalz der Adipinsäure.

Herstellung

Natriumadipat kann durch Reaktion von Adipinsäure mit Natriumcarbonat hergestellt werden.<ref name="Dieterle">W. Dieterle, C. Hell: Zur Kenntnis der Adipinsäure. In: Ber. d. dt. chem. Ges. Band 17, 1884, S. 2221–2228 (Digitalisat auf Gallica). </ref>

<math>\mathrm{(CH_2)_4(COOH)_2 + Na_2CO_3 \ \longrightarrow \ (CH_2)_4(COO^{-})_2(Na^{+})_2 + H_2O + \ CO_2 \uparrow}</math>

Auch die Neutralisation von Natronlauge mit einer ethanolischen Lösung von Adipinsäure liefert Natriumadipat.<ref name="Vera">M. Vera, L. Franco, J. Puiggalí: Synthesis of poly(ester amide)s with lateral groups from a bulk polycondensation reaction with formation of sodium chloride salts. In: Journal of Polymer Science A: Polymer Chemistry 2008, 46(2), S. 661–667. doi:10.1002/pola.22414</ref>

<math>\mathrm{(CH_2)_4(COOH)_2 + 2\ NaOH \ \longrightarrow \ (CH_2)_4(COO^{-})_2(Na^{+})_2 + 2\ H_2O}</math>

Eigenschaften

Natriumadipat ist ein farbloser Feststoff, welcher leicht löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /><ref name="mckinn" /> Es kristallisiert als Hemihydrat in glänzenden, leicht hygroskopischen Blättchen.<ref name="Dieterle" /> Die Lösungsenthalpie von Natriumadipat bei 298,15 K beträgt 15,70 kJ·mol⁻¹.<ref name="Rozaini">M. Z. H. Rozaini, P. Brimblecombe: The solubility measurements of sodium dicarboxylate salts; sodium oxalate, malonate, succinate, glutarate, and adipate in water from T = (279.15 to 358.15) K. In: The Journal of Chemical Thermodynamics 2009, 41(9), S. 980–983. doi:10.1016/j.jct.2009.03.017</ref> Bei der Elektrolyse einer wässrigen Lösung von Natriumadipat entsteht Cyclobutan.<ref name="Aieee">Rachna Sagar: Together with Aieee Chemistry, Verlag Rachna Sagar, ISBN 978-81-8137-365-6, S. 481 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Elektrolyse von Natriumadipat

Verwendung

Natriumadipat wird als Lebensmittelzusatzstoff als Säuerungsmittel, Säureregulator und Kochsalzersatz eingesetzt.<ref>Peter Kuhnert: Lexikon Lebensmittelzusatzstoffe: Zusatzstoffe, Enzyme, technische Hilfsstoffe, Nahrungsergänzungsstoffe. Behr’s, 2014, ISBN 978-3-95468-000-9, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Daneben findet es Anwendung als Stabilisator von PVC.<ref name="mckinn">Quelle: @1@2Vorlage:Toter Link/www.mckinn.com.sgPRODUCT SPECIFICATION Sodium Adipate (Seite dauerhaft nicht mehr abrufbar, festgestellt im Oktober 2017. Suche im Internet Archive )</ref> Durch Fällung einer heißen Bariumchloridlösung mit Natriumadipat kann Bariumadipat hergestellt werden.<ref name="Dieterle" />

<math>\mathrm{(CH_2)_4(COO^{-})_2(Na^{+})_2 + BaCl_2 \ \longrightarrow \ 2\ NaCl + (CH_2)_4(COO)_2Ba \downarrow}</math>

Einzelnachweise

<references />