Kaliumfluorid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Kaliumfluorid
	Vorlage:Farbe K+ 0 Vorlage:Farbe F−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Koordinationszahlen	K[6], F[6]
Allgemeines
Name	Kaliumfluorid
Andere Namen	Vorlage:INCI
Verhältnisformel	KF
Kurzbeschreibung	weißes, hygroskopisches Pulver<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-151-5
ECHA-InfoCard	100.029.228
PubChem	522689
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	58,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,48 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	852 °C<ref>H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.</ref>
Siedepunkt	1502 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	gut in Wasser (485 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Brechungsindex	1,362<ref name="CRC90_10_246">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.</ref>
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 301+311+331‐318
	P: 261‐280‐301+310‐302+352+312‐304+340+311‐305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	1 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Kaliumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Vorkommen

Kaliumfluorid kommt natürlich in Form des seltenen Minerals Carobbiit vor.

Eigenschaften

Kaliumfluorid ist ein weißes, hygroskopisches Pulver das normalerweise als Dihydrat vorkommt. Das Dihydrat schmilzt bereits bei 46 °C im eigenen Kristallwasser. Wässrige Kaliumfluorid-Lösungen reagieren infolge der Hydrolyse schwach basisch. Bei 20 °C (Normaltemperatur) lösen sich 485 g Kaliumfluorid in einem Liter Wasser.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumfluorid beträgt ΔH_f⁰ = −569 kJ/mol.<ref name="wiberg1">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.</ref>

Synthese

Kaliumfluorid kann durch Neutralisation von Fluorwasserstoffsäure mit Kaliumcarbonat oder Kaliumhydroxid hergestellt werden. Aus Lösungen mit überschüssiger Flusssäure kristallisiert saures Kaliumhydrogendifluorid (KHF₂), welches durch Erhitzen in Kaliumfluorid (KF) überführt werden kann.<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236–7.</ref>

<math>\mathrm{KHF_2 \longrightarrow KF + HF}</math>

Verwendung

Kaliumfluorid wird in der Email-Herstellung zur Herstellung von Glasuren, als Zementzusatz, als oxidlösende Komponente von Aluminiumschweißpulvern, als Holzkonservierungsmittel und zum Glasätzen verwendet. Ebenso ist es in Artikeln zur Mundhygiene (Zahnpasta, Mundwasser o. ä., Bezeichnung Vorlage:INCI) und als namensgebender Zusatzstoff in fluoridiertem Speisesalz zu finden.

In der organischen Chemie wird Kaliumfluorid verwendet, um chlororganische Verbindungen in Fluorkohlenwasserstoffe umzuwandeln.<ref>A. I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey: Vorlage:Linktext-Check In: Organic Syntheses. 36, 1956, S. 40, doi:10.15227/orgsyn.036.0040; Coll. Vol. 4, 1963, S. 525 (PDF).</ref>

Einzelnachweise

Vorlage:Hinweisbaustein