Mangan(II)-nitrat

Strukturformel
	Manganion 2 Nitration
Allgemeines
Name	Mangan(II)-nitrat
Summenformel	Mn(NO3)2
Kurzbeschreibung	blassrosafarbener Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-828-8
ECHA-InfoCard	100.030.741
PubChem	61511
ChemSpider	55431
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Eigenschaften
Molare Masse	178,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,13 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	37 °C<ref name="GESTIS" />; 26 °C (Hexahydrat)<ref name="Schmit">H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.</ref>;
Siedepunkt	129 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐314‐373‐412
	EUH: 071
	P: 210‐260‐273‐280‐303+361+353‐305+351+338<ref name="GESTIS" />
MAK	0,5 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO₃)₂.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure dargestellt werden:

<math>\mathrm{ MnCO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Mn(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Stickstoffdioxid.<ref name="Ullmann">Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123</ref>

Eigenschaften

Mangan(II)-nitrat ist ein blass rosafarbener, hygroskopischer Feststoff, welcher sehr gut in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von 140 °C.<ref name="GESTIS" /> Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Tetrahydrat oder ein Hexahydrat.<ref>ABC Chemie. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main / Zürich 1965.</ref> Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.

Verwendung

Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet.<ref name="GESTIS" /> Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.<ref><templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />Mangan im Getreide. (Memento vom 6. Februar 2006 im Internet Archive) auf: agrarservice.de</ref>

Einzelnachweise