Methyllithium

Strukturformel
	Strukturformel von Methyllithium
Allgemeines
Name	Methyllithium
Summenformel	CH3Li
Kurzbeschreibung	Farblose kubische, extrem hydrolyseempfindliche Kristalle<ref name=Roempp />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	213-026-4
ECHA-InfoCard	100.011.843
PubChem	2724049
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	21,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name=Roempp />
Löslichkeit	heftige Reaktion mit Wasser<ref name="alfa">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>; nahezu unlöslich in aliphatischen oder aromatischen Kohlenwasserstoffen<ref name=Roempp />; löslich in Diethylether oder Tetrahydrofuran<ref name=Roempp />;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 225‐250‐260‐302‐314‐336
	EUH: 019‐066
	P: 210‐222‐223‐231+232‐370+378‐422<ref name="Sigma" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Methyllithium ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Organolithium-Verbindungen mit der empirischen Formel CH₃Li. Es ist eine hochreaktive Verbindung, die nur in aprotischen Lösungsmitteln wie Diethylether, Tetrahydrofuran oder 1,2-Dimethoxyethan verwendbar ist. Es wird als Reagenz bei organischen und metallorganischen Synthesen verwendet. Die Verbindung nimmt eine oligomere Struktur, sowohl in Lösung als auch im festen Zustand, an. Reaktionen von Methyllithium erfordern wasserfreie Bedingungen, da die Verbindung sehr stark mit Wasser reagiert. Für die Anwesenheit von Sauerstoff und Kohlendioxid gilt dies in gleicher Weise.

Geschichte

Die erste Synthese von lithiumorganischen Verbindungen (darunter Methyllithium) gelang 1917 Wilhelm Schlenk.<ref>W. Schlenk, Johanna Holtz: Über die einfachsten metallorganischen Alkaliverbindungen. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 50, 1917, S. 262–274, doi:10.1002/cber.19170500142.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Bei der direkten Synthese wird Methylbromid mit einer Suspension von Lithium in Diethylether versetzt.<ref name=Roempp>Eintrag zu Methyllithium. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

<math>\mathrm{2\ Li + MeBr \longrightarrow LiMe + LiBr}</math>

Lithiumbromid bildet dabei eine Komplexverbindung mit Methyllithium. Das meiste kommerziell erhältliche Methyllithium besteht aus einer derartigen Komplexverbindung.<ref>M. J. Lusch, M. V. Phillips, W. V. Sieloff, G. S. Nomura, H. O. House: Vorlage:Linktext-Check In: Organic Syntheses. 62, 1984, S. 101, doi:10.15227/orgsyn.062.0101; Coll. Vol. 7, 1990, S. 346 (PDF).</ref> „Halogenfreies“ Methyllithium wird durch Umsetzung von Lithium mit Methylchlorid gewonnen. Das Lithiumchlorid fällt bei der Umsetzung aus, da es keinen so starken Komplex mit Methyllithium bildet. Das Filtrat besteht aus relativ reinem Methyllithium.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Datei:MeLi.png

Tetramer von Methyllithium. Die [Li(CH₃)]-Tetramere bilden eine kubisch innenzentrierte Struktur.

Durch Röntgenstrukturanalysen und NMR-Spektroskopie konnten zwei verschiedene Strukturen für Methyllithium nachgewiesen werden. Es bilden sich einerseits tetramere Assoziate mit einem (LiCH₃) ₄-Heterocuban-Gerüst. Die Tetramere haben hierbei ideale Td-Symmetrie und bilden ein kubisch-innenzentriertes Gitter mit einem Abstand zwischen den Lithium-Atomen von 268 pm und einem C-Li-Abstand von 231 pm. Die ungefähre Lage der H-Atome konnte durch Strukturverfeinerung erhalten werden.<ref>C. Elschenbroich: Organometallchemie, 2006, Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-527-29390-2.</ref> Ebenso gelang der Nachweis pyramidaler Methylgruppen (C₃v-Symmetrie). Das C-Atom einer Methylgruppe weist zu den Li-Atomen des eigenen Tetramers kurze Abstände auf, darüber hinaus aber auch nur einen 5–10 pm längeren zu dem auf einer Raumdiagonale der kubisch-innenzentrierten Elementarzelle benachbarten Tetramer. Dies führt zur Koordinationszahl 7 für Kohlenstoff. Die äußerst geringe Flüchtigkeit und Unschmelzbarkeit von Methyllithium ist eine direkte Folge dieser dreidimensionalen Vernetzung.

Chemische Eigenschaften

Methyllithium ist sowohl stark basisch als auch sehr nukleophil, da der Kohlenstoff den negativen Ladungsanteil trägt. Es ist daher besonders reaktiv mit Elektronen- und Protonen-Lieferanten. So wird THF, in der Regel ein chemisch inertes Lösungsmittel, zumindest bei Raumtemperatur von MeLi angegriffen. Wasser und Alkohole reagieren heftig. Die meisten Reaktionen, an denen Methyllithium beteiligt ist, werden bei Temperaturen unterhalb der Raumtemperatur durchgeführt. Obwohl MeLi für Deprotonierungen benutzt werden kann, wird n-Butyllithium häufiger verwendet, da es billiger, reaktiver und weniger gefährlich ist. Eine Pyrolyse von Methyllithium oberhalb von 200 °C führt zu den Hauptprodukten Methan und Lithiumhydrid, wobei weitere Kohlenwasserstoffe wie Ethen, Ethan, Propen und Isobuten gebildet werden.<ref name="Lagow">Baran, J.R.; Lagow, R.J.: Some observations on the pyrolysis of methyllithium in J. Organomet. Chem. 427 (1992) 1–7.</ref>

Verwendung

Methyllithium wird als Reagenz für Alkylierungen und zur Metallierung verwendet.<ref name="eEROS">e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 1999-2013, John Wiley and Sons, Inc., Eintrag für Methyllithium, abgerufen am 10. Oktober 2017.</ref>

Es ist als synthetisches Äquivalent eines Methyl-Anions anzusehen. So reagieren zum Beispiel Ketone in einem Zwei-Stufen-Prozess zu tertiären Alkoholen:

Nichtmetallhalogenide können mit MeLi zu Methyl-Verbindungen umgewandelt werden:

Bei solchen Reaktionen werden jedoch häufiger Methyl-Magnesium-Halogenide (Grignard-Reagenzien) verwendet, die weniger gefährlich sind als MeLi, ebenso wirksam und bequemer hergestellt werden können.

Einzelnachweise