Ammoniumcyanat

Strukturformel
Ammoniumion Cyanation
Allgemeines
Name	Ammoniumcyanat
Andere Namen	Cyansaures Ammoniak
Summenformel	NH4OCN
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 3081932 ChemSpider 2339431 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	60,06 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumcyanat, NH₄OCN, ist eine chemische Verbindung und das Ammoniaksalz der Cyansäure.

Geschichte

Durch die Reaktion von Ammoniumcyanat zu Harnstoff gelang es 1828 Friedrich Wöhler erstmals, eine Verbindung sowohl aus anorganischen Vorgängerverbindungen darzustellen als auch aus tierischen bzw. menschlichen Produkten (Urin) zu gewinnen und so die Kluft zwischen organischer und anorganischer Chemie zu überwinden.<ref>William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5, S. 129.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Die Herstellung von Ammoniumcyanat erfolgt durch die Neutralisation von Ammoniak mit Cyansäure:<ref name="IC">Rodger B. Baird, Robert P. Pinnell, A. L. Allred, D. V. Stynes, D. L. Diemante: Ammonium Cyanate. In: Inorganic Syntheses. Band 13, 1972, S. 17–19, doi:10.1002/9780470132449.ch4. </ref>

<math>\mathrm{NH_3 + HOCN \longrightarrow NH_4OCN}</math>

Eigenschaften

Ammoniumcyanat ist ein weißer Feststoff, der im tetragonalem Kristallsystem auskristallisiert. Es löst sich sehr gut in Wasser, teilweise in Ethanol und Chloroform und ist unlöslich in Benzol und Diethylether.<ref name="IC"/> Oberhalb von 60 °C wandelt sich Ammoniumcyanat in Harnstoff um.

<math>\mathrm{NH_4OCN \ \xrightarrow {60 \ ^{\circ}C} \ H_2NCONH_2}</math>

Einzelnachweise

<references />