Disilan

Strukturformel
	Strukturformel des Disilans
Allgemeines
Name	Disilan
Andere Namen	Disilicoethan
Summenformel	Si2H6
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit unangenehmem Geruch<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	216-466-5
ECHA-InfoCard	100.014.970
PubChem	74123
ChemSpider	66736
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Eigenschaften
Molare Masse	62,22 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,66 g·l−1 (bei 15 °C)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>; 0,69 g·cm−3 (bei −25 °C)<ref name="GESTIS"/>;
Schmelzpunkt	−132,5 °C<ref name="GESTIS"/>
Siedepunkt	−14,5 °C<ref name="GESTIS"/>
Dampfdruck	0,33 MPa (21 °C)<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	Zersetzung mit Wasser<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 220‐280
	P: 210‐377‐381‐403<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Disilan (n-Si₂H₆) ist eine chemische Verbindung, die zur Gruppe der Siliciumwasserstoffe (Silane) gehört und dort das Analogon zum Kohlenwasserstoff Ethan bildet.

Gewinnung und Darstellung

Disilan kann durch Säurezersetzung von Magnesiumsilicid oder durch Einwirkung elektrischer Entladungen auf Monosilan und anschließende fraktionierte Kondensation des erhaltenen Silangemisches gewonnen werden. Die direkte Gewinnung durch Reduktion von Hexachlordisilan mit Lithiumaluminiumhydrid ist jedoch vorzuziehen.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 657.</ref>

<math>\mathrm{2 \ Si_2 Cl_6 + 3 \ LiAlH_4 \longrightarrow 2 \ Si_2 H_6 + 3 \ LiCl + 3 \ AlCl_3}</math>

Eigenschaften und Verwendung

Disilan ist ein farbloses, unangenehm riechendes Gas<ref name="Legrum">Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.</ref>, das sich bei Luftkontakt von selbst entzündet, wobei Siliciumdioxid und Wasser entstehen. Beim Zusammenbringen mit Wasser wird Disilan hydrolysiert. Bei Kontakt mit Halogenen oder Halogenkohlenwasserstoffen, Sauerstoff, Basen und Oxidationsmitteln erfolgt explosionsartige Reaktion. Ab 300 °C zersetzt sich Disilan zu Silicium und Wasserstoff.

Industriell wird Disilan zur Beschichtung von Produkten mit amorphen Siliciumschichten (CVD-Verfahren) sowie bei der Produktion und zur Reinigung von Silicium-haltigen Wafern (für Integrierte Schaltkreise) verwendet.

Einzelnachweise