Aluminiumbromid

Strukturformel
	Struktur des Aluminiumbromid-Dimers
	Dimer des Aluminiumbromids:; Vorlage:Farbe Al3+ 0 Vorlage:Farbe Br−
Allgemeines
Name	Aluminiumbromid
Andere Namen	Aluminium(III)-bromid; Aluminiumtribromid;
Summenformel	AlBr3
Kurzbeschreibung	glänzende, farblose Blättchen<ref name=roempp>Eintrag zu Aluminiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-779-7
ECHA-InfoCard	100.028.891
PubChem	24409
ChemSpider	22818
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	266,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3<ref name="Merck-SDB">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Schmelzpunkt	97,5 °C<ref name="GESTIS"/><ref Name="Ullmann"/>
Siedepunkt	263 °C<ref name="GESTIS"/><ref Name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.</ref>
Dampfdruck	1,3 hPa (81 °C)<ref name="Merck-SDB"/>
Löslichkeit	explosionsartige Zersetzung in Wasser<ref name=roempp/>; löslich in Benzol und Toluol<ref name=roempp/>;
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 302‐314
	EUH: 014
	P: 280‐260‐264‐301+330+331‐305+351+338‐310<ref name="GESTIS"/>
Toxikologische Daten	1598 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck-SDB"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−516 kJ·mol−1<ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr₃.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden<ref name="IS3"></ref>.

<math>\mathrm{2\ Al + 3 \ Br_2 \longrightarrow 2\ AlBr_3}</math>

Eigenschaften

Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm³. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 263 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al₂Br₆-Moleküle<ref name=roempp/>, in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Aluminiumbromid ist in Benzol, Toluol, Schwefelkohlenstoff und vielen weiteren organischen Lösungsmitteln löslich.<ref name="IS3" /> Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3, a = 10,3082 Å, b = 7,1012 Å, c = 7,5364 Å, β = 96,418°.<ref>R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al₂Br₆. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica. 1997, 51, S. 442–448. doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442.</ref>

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.<ref name=roempp/> Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr₃ · 6 H₂O.

Verwendung

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.<ref name=roempp/>