Kaliumhydrogencarbonat

Strukturformel
Kaliumion Hydrogencarbonat-Ion
Allgemeines
Name	Kaliumhydrogencarbonat
Andere Namen	Kaliumbicarbonat Vorlage:E-Nummer Vorlage:INCI
Summenformel	KHCO3
Kurzbeschreibung	geruch- und farbloses kristallines Pulver <ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 206-059-0 ECHA-InfoCard 100.005.509 PubChem 516893 ChemSpider 55053 DrugBank DB11098 Wikidata [[:d:|]]
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A12BA04
Eigenschaften
Molare Masse	100,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,17 g·cm−3 <ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	Zersetzung bei ca. 200 °C<ref name="LdC">Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (Hrsg.): Lexikon der Chemie, Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 2001.</ref>
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser: 333 g·l−1 (bei 20 °C) <ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−963,2 kJ/mol<ref name="CRC90_5_19">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Datei:Hydrogenuhličitan draselný.JPG

Kaliumhydrogencarbonat

Kaliumhydrogencarbonat ist ein Salz der Kohlensäure. Es zersetzt sich sehr schnell ab einer Temperatur von ca. 50 °C, wobei es Wasser und Kohlenstoffdioxid abspaltet. Dabei entsteht Kaliumcarbonat. Physiologisch gesehen gilt es als unbedenklich, es ist auch als Lebensmittelzusatzstoff E501 in Lebensmitteln enthalten.

Verwendung

Kaliumhydrogencarbonat dient als Trennmittel und Säureregulator in Lebensmitteln. Weiter wird es als künstliches Backtriebmittel in Backpulver verwendet. Beim Backen treibt es den Kuchenteig, indem es sich durch Hitze nach folgender Gleichung durch Abspaltung von Wasser und Kohlenstoffdioxid in Kaliumcarbonat zersetzt.

<math>\mathrm{2 \ KHCO_3 \longrightarrow K_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Im konventionellen sowie im biologischen Anbau von Pflanzen wird Kaliumhydrogencarbonat als Pflanzenschutzmittel (Fungizid) verwendet.<ref>Armicarb (Memento vom 2. April 2015 im Internet Archive)</ref>

Herstellung

Kaliumhydrogencarbonat entsteht, wenn in eine Lösung von Kaliumcarbonat in Wasser Kohlenstoffdioxid eingeleitet wird:

<math>\mathrm{K_2CO_3 + CO_2 + H_2O\longrightarrow 2 \ KHCO_3}</math>

Einzelnachweise

<references />