Palladium(II)-chlorid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Palladium(II)-chlorid
	Vorlage:Farbe Pd2+ 0 Vorlage:Farbe Cl−
Allgemeines
Name	Palladium(II)-chlorid
Andere Namen	Palladiumdichlorid; Palladium dichloratum (Latein);
Verhältnisformel	PdCl2
Kurzbeschreibung	rotes bis dunkelbraunes Pulver oder Kristalle<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-596-2
ECHA-InfoCard	100.028.724
PubChem	24290
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Eigenschaften
Molare Masse	177,31 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,0 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Sublimationspunkt	590 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />; löslich in Wasser (Dihydrat)<ref name="GESTIS" />;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 290‐302‐317‐318‐410
	P: 234‐273‐280‐301+312‐302+352‐305+351+338<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	570 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Palladium(II)-chlorid ist das Palladiumsalz der Salzsäure.

Gewinnung und Darstellung

Palladium(II)-chlorid wird erhalten durch Auflösen von metallischem Palladium in Königswasser oder in Salzsäure in Gegenwart von Chlor.<ref name="Cotton">Simon A. Cotton: The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997. ISBN 978-0-75-140413-5</ref> Alternativ kann es durch Erhitzen von Palladiumschwamm in Chlorgas bei 500 °C erhalten werden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Datei:Palladium(II) chloride.jpg

Kristallines α-Palladiumchlorid

α-Palladium(II)-chlorid bildet rote rhomboedrische Kristalle, die sich langsam in Wasser mit roter Farbe unter Bildung von PdCl₂(H₂O)₂ lösen.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.</ref> Es ist ebenfalls löslich in Ethanol und Aceton. Es löst sich schnell in Salzsäure.<ref name="Cotton" /> Es ist fast geruchlos und schwach wassergefährdend.<ref name="GESTIS" />

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-chlorid zersetzt sich ab 600 °C in Palladium und Chlor. Es löst sich in Salzsäure und bildet dabei ein Tetrachloropalladat [PdCl₄]²⁻:<ref name="Cotton"/>

<math>\mathrm{PdCl_2 + 2Cl^- \longrightarrow [PdCl_4]^{2-}}</math>

Dieses katalysiert verschiedene organische Reaktionen, wie die Oxidation von Ethylen zu Acetaldehyd (Wacker-Hoechst-Verfahren).

Bei Einleitung von Schwefelwasserstoff fällt braun-schwarzes Palladiummonosulfid PdS aus.

Bei Erhitzung mit Schwefel auf 450 bis 500 °C Bildung von Palladiumdisulfid PdS₂.

Bei Einleitung von Ammoniak in die wässrige Lösung, bildet sich Tetraammin-palladium(II)-chlorid [Pd(NH₃)₄]Cl₂, auch bei trockenem PdCl₂.

Verwendung

Palladium(II)-chlorid ist Ausgangsmaterial für verschiedene Palladiumverbindungen. Es wird auch für die Detektion von Kohlenmonoxid verwendet.<ref name="Cotton" /> Hierfür wird Papier in sehr verdünnter PdCl₂-Lösung getränkt. Dieses wird durch CO oder andere reduzierende Stoffe unter Abscheidung von metallischem Palladium schwarz gefärbt. Es wird auch in Elektroplattierungslösungen und für Porzellanbilder verwendet.

Einzelnachweise