Calciumpermanganat

Strukturformel
	Calciumion 2 Permanganation
Allgemeines
Name	Calciumpermanganat
Andere Namen	Kalziumpermanganat; Z-Stoff;
Summenformel	Ca(MnO4)2
Kurzbeschreibung	violetter Feststoff<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 485 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-322-7
ECHA-InfoCard	100.030.280
PubChem	24959
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Eigenschaften
Molare Masse	277,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,4 g·cm−3<ref name="Dale L. Perry" />
Schmelzpunkt	140 °C (Zersetzung)<ref name="Curt Hunnius">Curt Hunnius: Hunnius Pharmazeutisches Wörterbuch. De Gruyter, 2021, ISBN 978-3-11-242212-0, S. 304 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser<ref name="Dale L. Perry" />; Zersetzung in Ethanol<ref name="Dale L. Perry" />;
Sicherheitshinweise
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	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumpermanganat ist eine chemische Verbindung aus Calcium, Sauerstoff und Mangan. Es ist das Calciumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure HMnO₄. Für die intensive Färbung des Salzes ist ausschließlich das Permanganat-Anion verantwortlich.

Gewinnung und Darstellung

Calciumpermanganat kann durch Elektrolyse von Lösungen von Alkalimanganaten und Chlorkalk gewonnen werden oder wie beim Magnesiumpermanganat aus Calciumchlorid und Silber- oder Kaliumpermanganat.<ref name="Dale L. Perry" />

<math>\mathrm{ CaCl_2 + 2 \ AgMnO_4 \longrightarrow \ Ca(MnO_4)_2 + 2 \ AgCl \downarrow}</math>

Chemische Eigenschaften

Calciumpermanganat Ca(MnO₄)₂ ist wie Kaliumpermanganat ein starkes Oxidationsmittel.

Verwendung

Calciumpermanganat wird verwendet:

in der Textilproduktion<ref name="Dale L. Perry" />
zum Bleichen von Papier
zur Sterilisierung von Wasser<ref name="Dale L. Perry" /> und bei Zahnbehandlungen
als Katalysator in Raketentreibstoffen
in Beschichtungen/Flussmitteln von Schweißelektroden<ref>HazMap: <templatestyles src="Webarchiv/styles.css" />Calcium permanganate (Memento vom 11. März 2013 im Internet Archive)</ref>
allgemein als antiseptische, desinfizierende und deodorierende Verbindung

Einzelnachweise