Ammoniumcyanid

Strukturformel
Struktur des Ammoniumions   Struktur des Cyanidions
Allgemeines
Name	Ammoniumcyanid
Summenformel	NH4CN
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff mit Geruch nach Ammoniak<ref name="Jean Ans, Ellen Lax"></ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 159440 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	44,06 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
Dichte	1,02 g·cm−3<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
Löslichkeit	sehr leicht löslich in Wasser<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.759">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Vorlage:Linktext-Check in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 330​‐​310​‐​300​‐​410 EUH: 032 P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	0,4 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumcyanid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cyanide. Es ist das Ammoniumsalz der Blausäure. In reiner Form bildet es farblose, würfelförmige Kristalle, die aufgrund langsamer Zersetzung gleichzeitig nach Ammoniak und Blausäure riechen.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumcyanid kann durch trockenes Erhitzen von Ammoniumhexacyanidoferrat(II), (NH₄)₄[Fe(CN)₆] · 3 H₂O<ref group="S">Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Ammoniumhexacyanidoferrat(II): CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: , ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 26708, ChemSpider: .html , DrugBank: , Wikidata: Q15628102.</ref><ref group="S">Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Ammoniumhexacyanidoferrat(II)-Trihydrat: CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: , ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 71587106, ChemSpider: .html , DrugBank: , Wikidata: Q27261666.</ref> oder einem Gemisch von Kaliumcyanid und Ammoniumchlorid hergestellt werden. Bei gelindem Erwärmen im Wasserbad schmilzt das Gemisch und entwickelt dampfförmiges Ammoniumcyanid, das mit einer Eis-Kochsalzmischung zur Kondensation gebracht werden kann:

<math>\mathrm{KCN + NH_4Cl \longrightarrow NH_4CN + KCl}</math>

Ferner bildet es sich beim Überleiten von trockenem Ammoniak über in einer Porzellanschale glühende Kohlen und Auffangen des Cyanides in einer gekühlten Vorlage.

Eigenschaften

Ammoniumcyanid ist unter Kühlung unzersetzt haltbar, während es sich an der Luft bei gewöhnlicher Temperatur schon merklich zersetzt. Der Dampf lässt sich entzünden, er verbrennt mit gelblicher Flamme zu Ammoniumcarbonat. Die wässrige Lösung von Ammoniumcyanid reagiert alkalisch. In Ethanol ist es etwas besser löslich als in Wasser. Mit Brom und Chlor reagiert Ammoniumcyanid unter Wärmeentwicklung, durch Kaliumpermanganat wird es direkt zu Harnstoff oxidiert. Ammoniumcyanid ist ähnlich giftig wie Blausäure.

Ammoniumcyanid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P4₂/mcm (Raumgruppen-Nr. 132)Vorlage:Raumgruppe/132.<ref name="Jean Ans, Ellen Lax" />

Sicherheitshinweise

Alle wasserlöslichen Cyanide sind giftig, wobei sie durch Blockieren des Enzyms Cytochrom-c-Oxidase in der Atmungskette zum Ersticken führen. Beim Arbeiten mit der Substanz sind Schutzhandschuhe, Staubmaske und Atemschutz Gasfilter B zu verwenden. Weiterhin sollte immer dann, wenn mit dem Auftreten von Blausäure gerechnet werden muss, unbedingt im Abzug gearbeitet werden.

Lagerung

Ammoniumcyanid sollte kühl und unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluss gelagert werden.

Literatur

• Brockhaus ABC. Band 1 A–K, VEB F.A. Brockhaus Verlag, Leipzig 1965.

Einzelnachweise

<references/>

Externe Links zu erwähnten Verbindungen

<references group="S" />