Nickel(II)-nitrat

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Nickel(II)-nitrat
	Vorlage:Farbe Ni2+ 0 Vorlage:Farbe N5+ 0 Vorlage:Farbe O2– ; Kristallstruktur mit Einheitszelle
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Pa3 (Nr. 205)
Gitterparameter	a = 7,31 Å; b = 7,31 Å; c = 7,31 Å;
Koordinationszahlen	Ni[6], N[3], O[2]
Allgemeines
Name	Nickel(II)-nitrat
Andere Namen	Nickelnitrat; Nickelnitrat-Hexahydrat;
Verhältnisformel	Ni(NO3)2 (wasserfrei); Ni(NO3)2 · 6 H2O (Hexahydrat);
Kurzbeschreibung	grüne, zerfließende, wasserlösliche, hygroskopische Kristalle<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-068-5
ECHA-InfoCard	100.032.774
PubChem	25736
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1686: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1464: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	182,72 g·mol−1 (wasserfrei); 290,83 g·mol−1 (Hexahydrat);
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,05 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	56,7 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	Zersetzung<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (940 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbol	Gefahrensymbol
H- und P-Sätze	H: 272‐302+332‐315‐317‐318‐334‐341‐350i‐360D‐372‐410
	P: 201‐210‐280‐308+313‐405‐273<ref name="GESTIS" />
MAK	Schweiz: 0,05 mg·m−3 (einatembarer Staub, gemessen als Nickel)<ref>Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach Nickelsalze, löslich)Vorlage:Abrufdatum</ref>
Toxikologische Daten	1620 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel aus der Gruppe der Nitrate. Sie kommt gewöhnlich in Form ihres Hexahydrates Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O vor, weshalb sich alle Angaben aus der Tabelle auf dieses beziehen.

Eigenschaften

Datei:Ni(NO3)2 hexahydrate edit.jpg

Nickel(II)-nitrat-Hexahydrat

Nickel(II)-nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel und kommt in verschiedenen Hydratformen vor. Am häufigsten ist Hexahydrat (Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O). Beim langsamen Erhitzen des Nickel(II)-nitrat-Hexahydrats bildet sich ab 45 °C das Tetrahydrat (Ni(NO₃)₂ · 4 H₂O), ab 80 °C das Dihydrat (Ni(NO₃)₂ · 2 H₂O), bei 120 bis 145 °C basisches Nickelnitrat. Beim Abkühlen kann sich das Nonahydrat bilden (Ni(NO₃)₂ · 9 H₂O). Oberhalb von 200 °C beginnt sich Nickelnitrat zu Nickel(II)-oxid zu zersetzen. Beim raschen Erhitzen erfolgt zwischen 310 und 340 °C Zersetzung zu Nickel(II)-oxid, Stickoxiden und Sauerstoff.

Durch Reaktion von gelöstem Nickelnitrat-Hexahydrat mit Ammoniakwasser (konz.) kann bei pH > 8 Hexaamminnickel(II)-nitrat gewonnen werden, ein Komplexsalz. Ähnlich kann aus Nickelnitrat-Hexahydrat und Hydrazinhydrat Nickelhydrazinnitrat gewonnen werden.

<math>\mathrm{Ni(NO_3)_2 \cdot 6 \ H_2O + 3 \ N_2H_4 \cdot H_2O \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{Ni(N_2H_4)_3(NO_3)_2 + 9 \ H_2O}</math>

Durch Reaktion von Nickelnitrat-Lösung mit Natronlauge bzw. Natriumhydroxid entsteht hell- bis apfelgrünes Nickel(II)-hydroxid.

<math>\mathrm{Ni(NO_3)_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow Ni(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}</math>

Verwendung

Nickel(II)-nitrat verwendet man in der Keramikindustrie (als braunes Pigment), in der Färberei als Beizmittel, zum elektrolytischen Vernickeln, zum Gewinnen von Nickel(II)-oxid und zum Herstellen von reinem Katalysator nickel.

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-nitrat wirkt brandfördernd und ist als krebserzeugend eingestuft.

Weblinks

Commons: Nickel(II) nitrate – Sammlung von Bildern

Einzelnachweise