Mangan(III)-acetat

Strukturformel
Wasserfreies Mangan(III)-acetat
Allgemeines
Name	Mangan(III)-acetat
Andere Namen	Manganacetat Mangantriacetat
Summenformel	C6H9MnO6
Kurzbeschreibung	rotbrauner Feststoff<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (unspez.) Vorlage:CASRN (Anhydrat) Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 213-602-5 ECHA-InfoCard 100.012.365 PubChem 160554 ChemSpider 141084 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	268,13 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Vorlage:Linktext-Check bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Dihydrat Gefahrensymbol Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(III)-acetat ist ein Salz des dreiwertigen Mangans, das als mildes und selektives Oxidationsmittel eingesetzt wird. Es zählt zur Stoffgruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Mn(CH₃COO)₃.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(III)-acetat-Dihydrat lässt sich durch Oxidation von Mangan(II)-acetat, das in Eisessig gelöst und erhitzt wird, gewinnen. Als Oxidationsmittel dient dabei Kaliumpermanganat<ref name="Brauer"></ref>:

<chem>4 Mn(C2H3O2)2 * 4 H2O + KMnO4 + 8 CH3CO2H -></chem><chem> 5 Mn(C2H3O2)3 * 2 H2O + CH3CO2K + 10 H2O</chem>

Wasserfreies Mangan(III)-acetat kann dagegen durch Reaktion von Mangan(II)-nitrat mit Acetanhydrid erhalten werden:<ref>El-Ahmadi I. Heiba, Ralph M. Dessau, William J. Koehl Jr.: Oxidation by metal salts. III. Reaction of manganic acetate with aromatic hydrocarbons and the reactivity of the carboxymethyl radical. In: J. Am. Chem. Soc. 1969, 91, 1, S. 138–145, doi:10.1021/ja01029a028.</ref>

<chem>4 Mn(NO3)2 * 6 H2O + 30 (CH3CO)2O -></chem><chem> 4 Mn(CH3CO2)3 + 8 NO2 + O2 + 48 CH3CO2H</chem>

Eigenschaften

Die wasserfreie Form ist, wie analoge Acetate des Eisens und des Chroms, ein über drei Acetatpaare verbrückter, dreikerniger Komplex mit einem zentralen Sauerstoffatom.<ref name="hessel&romers">Vorlage:Cite book/URLVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/MeldungVorlage:Cite book/Meldung2</ref> Sie kristallisiert als lineares Koordinationspolymer, bei dem ein zusätzliches Acetation als Brücke dient. Die freie Koordinationsstelle am dritten Manganatom wird durch ein Essigsäuremolekül abgesättigt. Die Chemikalie ist daher kein einfaches Triacetat und wird durch die oft verwendete einfache Formel „Mn(OAc)₃“ nicht richtig wiedergegeben. Die Kristallstruktur der wasserhaltigen Form wurde noch nicht aufgeklärt.

Verwendung

Mangan(III)-acetat wird verwendet als:

• mildes und selektives Oxidationsmittel,
• als Katalysator für Allyl-Oxidationen zur Erzeugung von Alkenen<ref>Nam Ho Lee, Jong Seok Baik, Sung-bin Han: Development of Manganese(III) Acetate along with Schiff-Base Ligands as the Catalyst for the Oxygenation of Olefins in the O₂/NaBH₄ System. In: Bulletin of the Korean Chemical Society. Band 25, 2004 (online (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive))</ref>,
• als Reagenz zur oxidativen Erzeugung von Radikalen, zum Beispiel für Cyclisierungen,
• als Ausgangsmaterial für Acetoxylierungsreaktionen

Einzelnachweise

<references />