imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

2026-01-24T06:52:41Z

Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sn2+.svg|x35px|Struktur des Zinn(II)-Ions Sn2+]]  [[Datei:2.svg|x35px|2 ·]] [[Datei:OH-.svg|x35px|Struktur des Hydroxidions (OH)−]]
| Andere Namen = Zinndihydroxid
| Summenformel = Sn(OH)2
| CAS = {{CASRN|12026-24-3}}
| EG-Nummer = 234-710-9
| ECHA-ID = 100.031.542
| PubChem =
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißes, amorphes Pulver<ref name=crc>David R. Lide, Mary Lide: ''[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]].'' 87. Auflage, CRC Press, 1998, ISBN 9780849305948, S. 4/95</ref>
| Molare Masse = 152,716 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name=crc/>
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=4663|Name=Tin dihydroxide|Abruf=2019-07-29}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
}}

'''Zinn(II)-hydroxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Hydroxide]] mit Zinn in der Oxidationsstufe II.

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Zinn(II)-hydroxid.jpg|mini|hochkant|links|Fällung von Zinn(II)-hydroxid aus einer Zinn(II)-chloridlösung]]
Bei der Zugabe von verdünntem [[Alkalihydroxid]] zu Zinn(II)-salzlösungen wird ein weißer Niederschlag gebildet, der in Wasser schwer löslich ist. Die Gleichung für die Bildung des reinen Hydroxids ist wie folgt:

:<math>\mathrm{SnCl_2 \ + \ 2 \ NaOH \longrightarrow\ {Sn(OH)_2 \downarrow} \ + \ 2 \ NaCl}</math>

Ähnlich wie bei [[Blei(II)-hydroxid]], handelt es sich bei Sn(OH)2 jedoch um hydratisierte Oxide der Zusammensetzung SnO·x H2O (x < 1).<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg |Auflage=37.–39. |Startseite=354}}</ref> Die Bezeichnung Zinn(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Die Zusammensetzung der Oxidhydrate ist in der Literatur umstritten. Es werden beispielsweise folgende Formeln angegeben<ref name="Honnick">W. D. Honnick, J. J. Zuckerman: ''Tin(II) hydroxide'', [[Inorg. Chem.]], 1976, 15(12), 3034–3037, {{DOI|10.1021/ic50166a019}}</ref>

* 2SnO·H2O
* 3SnO·H2O
* 3SnO·2H2O
* 5SnO·2H2O

Die einzige dieser Verbindungen mit bekannter Kristallstruktur ist 6SnO·2H2O (3SnO·H2O) = Sn6O4(OH)4.<ref>{{Literatur |Autor=R. A. Howie, W. Moser |Titel=Structure of Tin(II) “Hydroxide” and Lead(II) “Hydroxide” |Sammelwerk=Nature |Band=219 |Nummer=5152 |Datum=1968-07 |DOI=10.1038/219372a0 |Seiten=372–373 }}</ref><ref>{{Literatur |Autor=I. Abrahams, S. M. Grimes, S. R. Johnston, J. C. Knowles |Titel=Tin(II) Oxyhydroxide by X-ray Powder Diffraction |Sammelwerk=Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications |Band=52 |Nummer=2 |Datum=1996-02-15 |DOI=10.1107/s0108270195012625 |Seiten=286–288 }}</ref> Die Substanz besteht aus einzelnen Clustern in Form eines [[Rhombendodekaeder]]s, in denen die Zinn(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.

Es wurde berichtet, dass die Reaktion der Organozinnverbindung Me3SnOH mit [[Zinn(II)-chlorid]] reines Sn(OH)2 erhalten werden kann.<ref name="Honnick" /> Die Struktur des Produkts ist jedoch nicht bekannt.

== Eigenschaften ==
Wird Zinn(II)-hydroxid in einer sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt so bildet sich durch Dehydratisierung ein blauschwarzes Pulver, das [[Zinn(II)-oxid]].<ref name="HoWi" />

:<math>\mathrm{Sn(OH)_2 \longrightarrow\ SnO + H_2O}</math>

Wie alle Zinn(II)-Verbindungen ist auch das Hydroxid ein Reduktionsmittel und oxidiert leicht zu [[Zinn(IV)-oxid]].

Zinn(II)-hydroxid ist [[amphoter]], es reagiert sowohl mit starken Säuren wie auch mit starken Basen. Mit starken Säuren bildet es Zinn(II)-salze und mit starken Laugen die ''Stannate(II)'', veraltet Stannite genannt. Letztere sind damit Salze einer Zinn(II)-säure, die sowohl Tri-[Sn(OH)3]−– wie auch Tetra-hydroxozinn(II)-[Sn(OH)4]2−–Verbindungen bildet.<ref name="HoWi" /> In starken [[Basen (Chemie)|Basen]] löst sich das Oxidhydrat zu den Alkalistannaten(II). Die Reaktionsgleichung für die Reaktion mit [[Natriumhydroxid]] zu Natriumstannat(II) ist wie folgt:

:<math>\mathrm{Sn(OH)_2 \ + \ 2 \ NaOH\longrightarrow\ Na_2Sn(OH)_4}</math>

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=37.–39.|Startseite=353|Endseite=354}}
* ''Jander-Wendt'', 3. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1959.

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Zinnverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Zinn(II)-hydroxid - Versionsgeschichte

imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen