imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

2026-01-23T23:26:47Z

Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Zn2+.svg|Zinkion]] [[Datei:Sulfate.svg|110px|Sulfation]]
| Andere Namen =
* Augenstein
* Bianchit
* Boyleit
* (Weißer) Galitzenstein
* Goslarit
* Gunningit
* (Weißer) Kupferrauch
* Schwefelsaures Zinkoxid
* Weißer Vitriol ({{laS|Vitriolum album}})
* Zincum sulfuricum (lat.)
* Zink(II)-sulfat
* Zinkmelanterit
* Zinkosit
* Zinkvitriol
* {{INCI|Name= ZINC SULFATE |ID=38978 |Abruf=2021-12-11}}
| Summenformel =
* ZnSO4
* ZnSO4·xH2O
| CAS =
* {{CASRN|7733-02-0}} (wasserfrei)
* {{CASRN|7446-19-7|Q27286751}} (Monohydrat)
* {{CASRN|7446-20-0|Q27114864}} (Heptahydrat)
* {{CASRN|13986-24-8|Q27225643}} (Hexahydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID = 100.028.904
| PubChem = 24424
| ChemSpider = 22833
| ATC-Code = {{ATC|A12|CB01}}
| DrugBank = DB09322
| Beschreibung = farblose, rhomboedrische Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-26-00409|Name=Zinksulfat|Abruf=2014-06-06}}</ref>
| Molare Masse = * 161,45 g·mol−1 (wasserfrei)
* 287,53 g·mol−1 (Heptahydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = * 3,54 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Zinksulfat|ZVG=1440|Abruf=2016-02-01}}</ref>
* 3,2 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="GESTIS" />
* 1,97 g·cm−3 (Heptahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 100 [[Grad Celsius|°C]] (Heptahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 680 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = leicht in Wasser (Monohydrat: 350 g·l−1 bei 20 °C; Heptahydrat: 965 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.904|Name=Zinc sulphate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302|318|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|273|280|305+351+338|313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1260 mg·kg−1 |Bezeichnung=Heptahydrat |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1710 mg·kg−1 |Bezeichnung=wasserfrei |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Zinksulfat''' (ZnSO4) ist das [[Zink]][[Salze|salz]] der [[Schwefelsäure]]. Es bildet farblose Kristalle, in wasserfreier Form ist es ein weißes Pulver.

== Vorkommen ==
Zinksulfat tritt relativ selten in Form von einigen Kristall[[Hydrate|hydrat]]-Mineralien (Zn[SO4] · xH2O), namentlich den Heptahydraten [[Goslarit]] und [[Zinkmelanterit]], dem Hexahydrat [[Bianchit]], dem Tetrahydrat [[Boyleit]] und dem Monohydrat [[Gunningit]] sowie sehr selten als wasserfreies Mineral [[Zinkosit]] auf.<ref>{{Webarchiv|url=http://nrmima.nrm.se//IMA_Master_List_%282017-11%29.pdf |wayback=20180417165338 |text=IMA/CNMNC List of Mineral Names; November 2017}} (PDF 1,67 MB)</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Zinksulfat wird durch Auflösen von [[Zink]] oder [[Zinkoxid]] in verdünnter [[Schwefelsäure]] hergestellt:

:<math>\mathrm{Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2}</math>
:<math>\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O}</math>

Man kann es auch durch Einwirkung von [[Zink]] auf die meisten [[Schwermetalle|Schwermetall]][[sulfate]] gewinnen, wobei das Schwermetall in [[Chemisches Element|elementarer]] Form ausfällt. Beispiele hierfür sind:

:<math>\mathrm{Zn + CuSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Cu}</math>.
:<math>\mathrm{Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe}</math>.

Es entsteht durch oxidative Verwitterung von [[Zinkblende]] ([[Zinksulfid]], ZnS)

:<math>\mathrm{ZnS + 2 \ O_2 \longrightarrow ZnSO_4}</math>.

Das so entstandene [[Mineral]] ZnSO4 · 7H2O wird als [[Goslarit]] bezeichnet.

Die [[Grillo-Werke|Grillo-Werk AG]] betrieb in ihrem Werk [[Duisburg-Hamborn]] die größte Zinksulfat Produktion Europas.<ref>{{Internetquelle |url=https://grillo.de/produkte/chemische-produkte/sulfate-sulfite/zinksulfat/ |titel=ZINKSULFAT |hrsg=Grillo-Werke AG |offline=1 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20231124172756/https://grillo.de/produkte/chemische-produkte/sulfate-sulfite/zinksulfat/ |archiv-datum=2023-11-24 |abruf=2025-11-05}}</ref> Diese Zink-Sulfat-Anlage wurde nach dem Großbrand von 2024 nicht wieder aufgebaut.<ref>{{Internetquelle |autor=Monique de Cleur |url=https://www.waz.de/lokales/duisburg/article407224615/riesige-rauchwolke-ueber-duisburg-das-ist-zum-brand-bekannt.html |titel=Großbrand bei Grillo: Brand ist gelöscht, Polizei ermittelt |datum=2024-09-11 |sprache=de |abruf=2025-11-03}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://grillo.de/project/brand-in-der-zinksulfat-anlage-der-grillo-chemicals-gmbh-unter-kontrolle/ |titel=Brand in der Zinksulfat-Anlage der GRILLO Chemicals GmbH gelöscht |hrsg=GRILLO |datum=2025-02-21 |sprache=de |abruf=2025-11-05}}</ref>

== Eigenschaften ==
[[Bild:Zinc Sulfate.jpg|mini|links]]
Zinksulfat zersetzt sich bei Temperaturen oberhalb von 680 °C. Oberhalb von 930 °C verbleibt reines Zinkoxid.

:<math>\mathrm{2 \ ZnSO_4 \longrightarrow 2 \ ZnO + 2 \ SO_2 + O_2}</math>

Es [[Kristallisation|kristallisiert]] aus seinen wässrigen Lösungen als ''Zinkvitriol'' („Weißer Galitzenstein“<ref>Vgl. etwa Jürgen Martin: ''Die ‚Ulmer Wundarznei‘. Einleitung – Text – Glossar zu einem Denkmal deutscher Fachprosa des 15. Jahrhunderts.'' Königshausen & Neumann, Würzburg 1991 (= ''Würzburger medizinhistorische Forschungen.'' Band 52), ISBN 3-88479-801-4 (zugleich Medizinische Dissertation Würzburg 1990), S. 129.</ref>) in farblosen, [[Rhombisches Kristallsystem|rhombischen]] [[Kristall]]en mit 7 [[Molekül]]en Wasser (ZnSO4 · 7 H2O) (Heptahydrat). Es verliert beim Erhitzen seine Wasseranteile und zerfällt zu einem weißen Pulver („Kupferrauch“<ref>Vgl. Gundolf Keil: ''Randnotizen zum „Stockholmer Arzneibuch“.'' In: ''Studia neophilologica.'' Band 44, Nr. 2, 1972, S. 238–262, hier: S. 255 (zu ''kopperôk'').</ref>). Zinksulfat zeigt in wässriger Lösung infolge teilweiser [[Hydrolyse]] eine schwach saure Reaktion. Beim Lösen des wasserfreien Salzes in Wasser tritt Erwärmung ein, beim Lösen von ZnSO4 · 7 H2O dagegen Abkühlung.

Es verwittert oberflächlich an der Luft durch Verlust von [[Kristallwasser]] und schmilzt beim Erwärmen in seinem Kristallwasser. Es verliert schon bei 39 °C ein [[Molekül]] Kristallwasser; bei 70 °C liegt nur noch ein Wassermolekül vor, das bei 240 °C abgespalten wird.<ref name=roempp />

== Verwendung ==
Zinksulfat wird in der [[Färberei]], zur Holz[[imprägnierung]] und zur Herstellung von [[Elektrolyse]]zink verwendet. Auf Grund der bakterientötenden Wirkung von Zn2+-[[Ion]]en werden stark verdünnte Lösungen von ZnSO4 (0,1–0,5 %) als Augenwasser bei [[Bindehautentzündung]]en eingesetzt.

Man benutzt Zinksulfat ferner:
* in der [[Kattundruckerei]]
* zum [[Konservieren]] von Holz und Häuten
* als [[Flammschutzmittel]]
* als Zusatz zu [[Firnis]], um das Öl schnell trocknend zu machen
* bei der [[Feuerversilberung]]
* als Wirkstoff gegen [[Herpes labialis]]<ref>Pharmazeutische Zeitung Online: [https://www.pharmazeutische-zeitung.de/index.php?id=7257 Herpes labialis - Neues aus Therapie und Forschung], 47/2008.</ref>
* als [[bakterizid]]en Wirkstoff in [[Zahnpasta]]
* als Flotationshilfsmittel in der Minenindustrie

Es dient weiterhin als Brechmittel, Beize in der Textilindustrie, Spurennährstoff in Düngemitteln und ist in Fällungsbädern bei der Kunstseidegewinnung enthalten. Zinksulfat wird auch zur Herstellung von [[Zinksulfid]]-[[Pigment]]en und anderen Zinkverbindungen, zur Flotation von Erzen, Beschweren von Baumwolle und in galvanischen Verzinkungsbädern verwendet.<ref name="GESTIS" />

== Nachweis ==
[[Natronlauge]] (NaOH) gibt mit Zinksulfat einen gallertartigen Niederschlag von Zinkhydroxid, der nach Befeuchten mit einer verdünnten [[Cobalt]]salzlösung und Glühen das sogenannte [[Rinmans Grün]] ergibt.

[[Bariumchlorid]]lösung bildet einen weißen Niederschlag von [[Bariumsulfat]]:
:<math>\mathrm{ZnSO_4 + BaCl_2 \longrightarrow ZnCl_2 + BaSO_4 \downarrow}</math>
:Zinksulfat und [[Bariumchlorid]] reagieren zu [[Zinkchlorid]] und [[Bariumsulfat]], das [[Fällungsreaktion|ausfällt]].

== Einzelnachweise ==
<references />
[[Kategorie:Zinkverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Flammschutzmittel]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]

{{Normdaten|TYP=s|GND=4190876-4}}

Zinksulfat - Versionsgeschichte

imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen