imported>Georg Hügler: /* Pigment */

2026-03-26T05:01:22Z

Pigment

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Wurtzite polyhedra.png|200px|Struktur von Zinkoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} [[Zink|Zn]]2+ {{0}} {{Farbe |#EEEE00 |Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Andere Namen = * Zink(II)-oxid
* Zinci oxidum
* Zincum oxydatum
* Zinkweiß
* Chinesischweiß
* [[Colour Index|C.I.]] Pigment White 4
* C.I. 77947
* Lana philosophica<ref>{{Britannica 1911 |Lemma=Zinc |Band=28 |Seite=984}}</ref>
* {{INCI|Name=ZINC OXIDE |ID=38968 |Abruf=2020-02-26}}
| Summenformel = ZnO
| CAS = {{CASRN|1314-13-2}}
| EG-Nummer = 215-222-5
| ECHA-ID = 100.013.839
| PubChem = 14806
| ChemSpider = 14122
| DrugBank = DB09321
| ATC-Code = {{ATC|D02|AB}}
| Beschreibung = farblose, hexagonale Kristalle oder weißes, lockeres Pulver<ref name="roempp">{{RömppOnline |ID=RD-26-00386 |Name=Zinkoxid |Abruf=2014-10-01}}</ref>
| Molare Masse = 81,39 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 5,61 g·[[Meter|cm]]−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Zinkoxid|ZVG=2090|CAS=1314-13-2|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1975 [[Grad Celsius|°C]] (unter Druck)<ref name="roempp" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * praktisch unlöslich in Wasser (1,6 mg·[[Liter|l]]−1 bei 29 °C)<ref name="GESTIS" />
* löslich in verdünnten Säuren<ref name="roempp" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.013.839|Name=Zinc oxide|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme-klein|09}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|273|391|501}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = * [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]: 1 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
* Schweiz: 3 mg·m−3 (gemessen als [[alveolengängiger Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |Name=Zinkoxid |CAS-Nummer=1314-13-2 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −350,46 kJ·mol−1<ref name=":0">{{Internetquelle |autor=NIST Office of Data and Informatics |url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?Name=Zincoxide&Units=SI |titel=zinc oxide |sprache=en |abruf=2023-11-15}}</ref>
}}

'''Zinkoxid''' (veraltet auch '''Zinkoxyd''') ist eine [[Anorganische Chemie|anorganische]] [[chemische Verbindung]] aus [[Zink]] und [[Sauerstoff]] mit der Summenformel '''ZnO'''. Es handelt sich hierbei um einen farblosen bis leicht gelblichen, geruchlosen und geschmacklosen Feststoff. Dieser kann [[hexagonal|hexagonale]] [[Kristall]]e bilden oder, aufgrund der [[Lichtbrechung]] bei sehr kleinen Kristallen, als lockeres Pulver vorliegen.

Die traditionelle Bezeichnung '''Zinkweiß''' ('''Chinesischweiß''', '''Ewigweiß''', '''Schneeweiß''') stammt von der Verwendung als weißes [[Farbmittel]] in Malerfarbe. Medizinische Präparate zur Haut- und Wundbehandlung enthalten oft Zinkoxid wegen dessen [[Antiseptikum|antiseptischer]] Wirkung. Es wird häufig in der Zahnheilkunde (z. B. bei Wurzelkanalbehandlungen) eingesetzt und gilt als [[Biomaterial]].

== Vorkommen ==
Natürliche Vorkommen von Zinkoxid sind in Form des [[Mineral]]s [[Zinkit]] (''Rotzinkerz'') zu finden.

== Gewinnung und Darstellung ==
Je nach Herstellungsverfahren gewinnt man Zinkweiß oder Zinkoxid. Zinkweiß wird nach dem sogenannten ''französischen Verfahren'' aus [[Zink]]dampf und Luftsauerstoff hergestellt.

Zinkoxid dagegen gewinnt man entweder aus der Durchführung der Herstellung nach dem sogenannten ''amerikanischen Verfahren'' aus Zink[[erz]]en oder -Schrott durch Röstung, durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] mit [[Kohle]] und direkte anschließende Re[[oxidation]] oder nasschemisch durch Fällung als [[Hydroxide|Hydroxid]] oder [[Carbonate|Carbonat]] aus Zinksalzlösungen und anschließende [[Calcination]].

Zinkoxid entsteht durch die [[Verbrennung (Chemie)|Verbrennung]] von [[Zink]]. Dabei kann sich das [[Oxide|Oxid]] in feinfilziger, wollartiger Form (''Lana philosophica'') bilden.

: <math>\mathrm{2 \ Zn_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 \ ZnO_{(s)}}</math>
: Zink verbrennt bei Anwesenheit von [[Sauerstoff]] zu Zinkoxid.

Es kann aber auch durch Glühen ([[Pyrolyse]]) von [[Zinkhydroxid]], [[Zinkcarbonat]] oder [[Zinknitrat]] gewonnen werden:
: <math>\mathrm{Zn(OH)_{2(s)} \longrightarrow ZnO_{(s)} + H_2O_{(g)}}</math>
: Bei höheren Temperaturen gibt Zinkhydroxid [[Wasser]] ab. Es entsteht Zinkoxid.

: <math>\mathrm{ZnCO_{3(s)} \longrightarrow ZnO_{(s)} + CO_{2(g)}}</math>
: Aus Zinkcarbonat entstehen beim Glühen Zinkoxid und [[Kohlenstoffdioxid]].

Beim [[Rösten (Metallurgie)|Rösten]] von [[Zinksulfid]] entsteht ebenfalls Zinkoxid:
: <math>\mathrm{2 \ ZnS_{(s)} + 3 \ O_{2(g)} \longrightarrow 2 \ ZnO_{(s)} + 2 \ SO_{2(g)}}</math>

Je nach Anwendungsbereich kann durch Variieren der [[Chemische Reaktion|Reaktionsbedingungen]] Zinkoxid in unterschiedlichen Qualitäten hergestellt werden. Industriell produzierte Zinkoxid[[pigment]]e sind häufig [[blei]]haltig.

[[Dünne Schichten]] von Zinkoxid stellt man durch physikalische Abscheideverfahren ([[Physikalische Gasphasenabscheidung|PVD]]) wie [[Sputtern]] und [[chemische Gasphasenabscheidung]] (CVD) her. CVD ermöglicht die Entstehung rauer Oberflächen, die sich dadurch auszeichnen, einfallendes [[Licht]] zu [[Streuung (Physik)|streuen]] und z. B. [[Solarzelle]]n einen höheren Wirkungsgrad zu verleihen.

== Produktion ==
Die weltweite Produktion von Zinkoxid wird auf 1,5 Mio. t geschätzt. In Europa werden 240.000 t pro Jahr verbraucht.<ref>Umicore Zinc Chemicals: {{Webarchiv |url=http://www.zincchemicals.umicore.com/ZincOxide/ZNOmarketApplications/ |text=ZINC OXIDE APPLICATIONS |wayback=20161107023236}}</ref>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Zinc oxide.jpg|mini|150px|links|Zinkoxid]]
Zinkoxid verdunstet ab ca. 1300 °C, der [[Sublimation (Phasenübergang)|Sublimationspunkt]] unter Normaldruck liegt bei etwa 1800 °C. Ein [[Schmelzen]] von Zinkoxid ist erst unter erhöhtem Druck bei 1975 °C zu beobachten. Beim Erhitzen färbt es sich zitronengelb, nach Abkühlen ist es wieder weiß (''siehe'' [[Thermochromie]]). Im Dunkeln kann man anschließend ein schwaches Nachleuchten beobachten. Die Farbänderung ist auf einen geringen, durch Sauerstoffabgabe beim Erhitzen entstehenden Zinküberschuss (etwa 0,03 %) zurückzuführen. Dieser Zinküberschuss bzw. die Konzentration der Sauerstoff-[[Gitterfehler|Defekte]] ist stark abhängig von der Synthesemethode, Temperatur oder Verunreinigungen des Zinkoxids.

Zinkoxid ist ein direkter [[Halbleiter]] mit einer [[Bandlücke]] von 3,2…3,4 eV. Es absorbiert demzufolge [[Ultraviolettstrahlung|UV-Strahlung]] und ist für sichtbares [[Licht]] transparent. Bedingt durch die nichtzentrosymmetrische [[Elementarzelle]] ist Zinkoxid [[Piezoelektrizität|piezoelektrisch]].

Die [[elektrische Leitfähigkeit]] von Zinkoxid kann durch [[Dotierung]] mit geeigneten Elementen erhöht werden. Häufig wird dazu [[Aluminium]] ([[Aluminiumdotiertes Zinkoxid]], AZO) oder [[Bor]] benutzt. Andere Elemente für eine N-Dotierung wie [[Indium]] oder [[Gallium]] werden momentan nicht eingesetzt. P-dotiertes Zinkoxid ist schwieriger herzustellen und ein Bereich der aktuellen Forschung.

Zinkoxid ist in [[Wasser]] praktisch unlöslich, während verdünnte [[Säuren]] es unter [[Salzbildung]] lösen. Mit [[Alkalische Lösung|Alkali]], wie z. B. [[Natronlauge]], löst sich frisch gefälltes, [[Hydratation|hydratisiertes]] Zinkoxid bei einem Überschuss an [[Basen (Chemie)|Base]] wieder auf. Dabei entsteht ein lösliches [[Zinkate|Zinkat]].

Wird die Verbindung mit [[Cobalt(II)-oxid]] (CoO) erhitzt, so entsteht eine grüne feste Lösung von Cobaltoxid in Zinkoxid (''[[Rinmans Grün]]'').

== Verwendung ==
=== Pigment ===
Zinkoxid wird unter der Bezeichnung ''Zinkweiß'' als [[Pigment]] genutzt.<ref name="Olaf Lückert">{{Literatur |Autor=Olaf Lückert |Titel=Pigment + Füllstoff Tabellen |Verlag=Vincentz Network GmbH & Co KG |Datum=2002 |ISBN=3-87870-744-4 |Seiten=74 |Online={{Google Buch |BuchID=LFakb07y1jYC |Seite=74}}}}</ref> Daneben findet man auch Bezeichnungen wie ''Chinesischweiß, Ewigweiß oder [[Schnee]]<nowiki />weiß''. Im Gegensatz zu [[Bleiweiß]]-Anstrichen ist es [[schwefelwasserstoff]]- und lichtbeständig, aber weniger deckend. Daher wurden als [[Malerfarbe]] oft Mischungen aus Blei- und Zinkweiß verwendet. Zinkweiß ist mit allen Pigmenten gut verträglich. Alkalische [[Bindemittel]] sollten aber vermieden werden, da die Gefahr einer [[Zinkat]]<nowiki />bildung besteht. In Öl können sich begrenzt Zink[[Verseifung|seifen]] bilden.<ref name="Hermann Sicius">{{Literatur |Autor=Hermann Sicius |Titel=Zinkgruppe: Elemente der zweiten Nebengruppe Eine Reise durch das Periodensystem |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2017 |ISBN=978-3-658-17868-0 |Seiten=14 |Online={{Google Buch |BuchID=F2S8DgAAQBAJ |Seite=14}}}}</ref> Zinkweiß wurde vielfach in wässrigen Techniken eingesetzt, z. B. in [[Leim]]-, [[Aquarell]]- und [[Gouache]]farben. Es war im [[Altertum]] bereits unter ''Cadmea'' (genannt auch ''Cadmia''<ref>Otto Zekert (Hrsg.): ''Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570.'' Hrsg. vom österreichischen Apothekerverein und der Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 137 (''Cadmia'': C.lota, C. usta = gebrannter [[Galmei]], Zinkkalk, Zinkoxyd).</ref> und auch für andere Zinkverbindungen benutzt)<ref name="Roderich König">[[Roderich König]], [[Gerhard Winkler (Epigraphiker)|Gerhard Winkler]] (Hrsg.): ''C. Plinius Secundus d. Ä., Naturkunde. Lateinisch–deutsch.'' Buch XXXIII: ''Metallurgie.'' 2. Auflage, Artemis & Winkler, Düsseldorf 2007, ISBN 978-3-7608-1613-5, S. 159 ({{Google Buch |BuchID=a7vmBQAAQBAJ |Seite=159}}).</ref> und '''Pompholyx'''<ref name="Karl Bayer, Kai Brodersen">[[Karl Bayer (Altphilologe)|Karl Bayer]], [[Kai Brodersen]] (Hrsg.): ''C. Plinius Secundus d. Ä., Naturkunde. Gesamtregister.'' Artemis & Winkler, Düsseldorf/Zürich 2004, ISBN 3-7608-1705-X, S. 243 ({{Google Buch |BuchID=RrvmBQAAQBAJ |Seite=243}}).</ref> (als gereinigter bzw. etwa mit Rosenwasser zubereiteter Ofenbruch ''Tutia praeparata'', in ungereinigtem Zustand auch '''Tutia''' bzw. ''Tucia'',<ref>[[Otto Beßler]]: ''Prinzipien der Drogenkunde im Mittelalter. Aussage und Inhalt des Circa instans und Mainzer Gart.'' Mathematisch-naturwissenschaftliche Habilitationsschrift, Halle an der Saale 1959, S. 149, Anm. 1, und S. 228 (zu ''Spodium'') sowie S. 233 (''Tucia – eyn steyn, thucia'' = „unreines Zinkoxyd, sog. Ofenbruch, der sich bei der Messingdarstellung aus dem hierbei verwendeten Galmei im Ofen ansetzte“).</ref><ref>Otto Zekert (Hrsg.): ''Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570.'' Hrsg. vom österreichischen Apothekerverein und der Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 152 (''Pompholyx:'' Nihil album, Hüttenrauch, Zinkoxyd) und 158 (''Tutia'').</ref> ''Tuthia'' oder '''Tutian'''<ref>[[Gundolf Keil]]: ''Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes'' (= ''Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm.'' Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960: ''Peter von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes''), S. 466 (Zitat aus deutschem ''Circa instans'': „wandelt sine varwe zu der varwe thutie“) und 476 (''tutian'') und 476 (''tutian'', ''thucia'', ''tuttiân'', ''tuziân'', ''tutzi''; ‚Hüttenrauch‘, ‚Arsenik‘, der beim Abrösten von arsenhaltigen Erzen als weißer Rauch entsteht; und unreines, kadmiumhaltiges Zinkoxid aus den Kaminen der Zinkröstöfen).</ref>) bekannt. Die [[Alchemie|Alchimisten]] nannten es ''Nix alba'' (weißer Schnee) oder ''Nihilum album'' („weißes Nichts“, auch ''Nihil album''<ref>www.thefreedictionary.com: [https://www.thefreedictionary.com/Nihil+album ''Nihil album'']</ref><ref>Wilhelm Hassenstein, [[Hermann Virl]]: ''Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.'' Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 105 (''Nichts oder Galmeyflug, nihil'': „Ist die ausgelöschte Asche von Metallen, wenn sie weiß ist, nihil album und pompholix, die graue aber grau nihil grisium und spodium genannt wird“).</ref>), möglicherweise auch ''[[Spodium]]'', das auch für '''Ofenbruch''' (''Tutia'', also unreines Zinkoxid) stand, und ''abaisir''.<ref>Paul-Jacques Malouin: ''Abaisir.'' In: ''The Encyclopedia of Diderot & d’Alembert. Collaborative Translation Project. Translated by Mark K. Jensen.'' Michigan Publishing, University of Michigan Library, Ann Arbor 2017 ([https://quod.lib.umich.edu/d/did/did2222.0003.476/--abaisir?rgn=main;view=fulltext;q1=Paul-Jacques+Malouin siehe hier]).</ref> Im Jahr 1782 ersetzte [[Bernard Courtois]] mit [[Louis Bernard Guyton de Morveau]] in [[Dijon]] Blei- durch Zinkweiß, 1850 wurde es kommerziell zu [[Ölfarbe]]n verarbeitet. Seit 1834 gibt es Zinkweiß auch als [[Aquarellfarbe|Wasserfarbe]].<ref name="William Jervis Jones">{{Literatur |Autor=William Jervis Jones |Titel=Historisches Lexikon deutscher Farbbezeichnungen |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2013 |ISBN=978-3-05-006322-5 |Seiten=3135 |Online={{Google Buch |BuchID=SbzmBQAAQBAJ |Seite=3135}}}}</ref> Zinkweiß wurde erst langsam von den Künstlern als Ersatz für Bleiweiß angenommen. Es gab regelrechte Streitereien über seine Verwendung. Da Zinkweiß einfach kühler wirkt, wurde es schließlich hauptsächlich für die Mischung mit kühlen Farbtönen verwendet, während Bleiweiß mit den wärmeren Farben vermischt wurde. Die Verwendung von Zinkweiß als Deckfarbe geht heute mehr und mehr zugunsten der von [[Titanweiß]] zurück.<ref name="Hermann Sicius" />

=== Fotografie ===
Einseitig mit Zinkoxid beschichtetes Papier wurde früher (bis um 1970) beim direkten Verfahren der [[Elektrofotografie]] verwendet (elektrostatisches Kopierverfahren).<ref>{{Literatur |Autor=G |Titel=Römpp Lexikon Chemie |Band=Band 2: Cm–G |Auflage=10. |Verlag=Georg Thieme Verlag |Datum=2014 |ISBN=978-3-13-199971-9 |Seiten=1131 |Online={{Google Buch |BuchID=p46ZAwAAQBAJ |Seite=1131}}}}</ref>

Hingegen enthält das ZINK-Papier („Zero-Ink“) der [[Zink-Drucktechnik]] ''kein'' Zink.

=== Halbleiter ===
Zinkoxid findet Verwendung als [[Transparente leitfähige Oxidschicht|Deckschicht]] bei der Herstellung blauer [[Leuchtdiode]]n (LED), von [[Flüssigkristallanzeige]]n (LCD), [[Varistor]]en (VDR) und Dünnschicht-[[Solarzelle]]n. Hierzu wird es meist mit [[Aluminium]] dotiert ZnO:Al, (ZOA =''[[Aluminiumdotiertes Zinkoxid|Zinkoxid-Aluminium]]'').<ref name="Hermann Sicius" /> Die Dotierung erhöht die Leitfähigkeit um mehrere Größenordnungen.

Nano-[[Whisker (Kristallographie)|Whisker]] aus Zinkoxid zeigen Photoleitung im Ultraviolettbereich.<ref>Sanjeev Kumar et al.: ''[https://iopscience.iop.org/article/10.1088/0957-4484/16/8/031 Synthesis of photoconducting ZnO nano-needles using an unbalanced magnetron sputtered ZnO/Zn/ZnO multilayer structure]'', in Nanotechnology 16 1167, Jg. 2005.</ref>

Zinkoxid-Keramik wird üblicherweise zur Herstellung von Metalloxid-[[Varistor]]en verwendet. Es zeigt hier aufgrund von halbleitenden Effekten an den Korngrenzen einen stark nichtlinear von der angelegten Spannung abhängigen Widerstand und dient als [[Überspannungsschutz]].

=== Wärmeleitpaste ===
Zinkoxidpulver ist ein gängiger Zusatz von [[Wärmeleitpaste]]n und erhöht erheblich deren Wirksamkeit.

=== Medizin ===
Als Bestandteil pharmazeutischer [[Zinksalbe]]n bzw. -pasten (z. B. [[Penaten-Creme]]), [[Sonnenschutzmittel]]n und [[Zinkleimverband|Zinkleimverbänden]] führt Zinkoxid zu einer Austrocknung der Hautoberfläche. Dies nutzt man zum Beispiel bei [[Intertrigo]], [[Windeldermatitis]] und anderen nässenden Wunden.

Bei [[Fußpilz]] und anderen [[Dermatomykose]]n unterstützt Zinkoxid die Heilung.<ref name="Hermann Sicius" /> Zinkoxid wirkt antibakteriell und adstringierend.<ref>Anna Stefanski: [https://www.stern.de/gesundheit/haut/zinksalbe-gegen-pickel--wunderwaffe-der-natur-9147756.html ''Hautunreinheiten: Warum Zinksalbe gegen Pickel wirklich helfen kann.''] In: ''[[Stern (Zeitschrift)|Stern]]'', 6. Januar 2021, abgerufen am 14. Januar 2021.</ref>

Seit 1888 wird Zinkoxid auch in [[Deodorant]]s verwendet, da es leicht antibakteriell wirkt.<ref name="Birger Konz, Gerd Plewig">{{Literatur |Autor=Birger Konz, Gerd Plewig |Titel=Fortschritte der Dermatologie - Ein Rückblick auf 50 Jahre anlässlich des 80. Geburtstages |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-57539-6 |Seiten=62 |Online={{Google Buch |BuchID=2bD3BQAAQBAJ |Seite=62}}}}</ref>

=== Weitere Anwendungen ===
Als Zusatz bei der [[Vulkanisation]] von [[Kautschuk]] findet Zinkoxid Verwendung.<ref name="Hermann Sicius" />

Zinkoxid kommt als [[Fluoreszenz|Leuchtstoff]] in [[Leuchtstofflampe]]n zum Einsatz. Selbstaktiviertes Zinkoxid (ZnO:Zn) findet als [[Kathodolumineszenz]]-Leuchtstoff im [[Magisches Auge (Radio)|Magischen Auge]] Verwendung; es zeigt blaugrüne [[Lumineszenz]].<ref name="Werner Espe">{{Literatur |Autor=Werner Espe |Titel=Werkstoffkunde Der Hochvakuumtechnik: Bd. 3 Hilfswerkstoffe |Verlag=Deutscher Verlag der Wissenschaften |Datum=1961 |Seiten=108 |Online={{Google Buch |BuchID=vNjPAAAAMAAJ |Seite=108}} |OCLC=316813787}}</ref>

[[Abgereichertes Zinkoxid]] (DZO) wird dem Kühlwasser von [[Kernreaktor]]en ([[Siedewasserreaktor]]en) beigegeben, um das [[Korrosion]]sverhalten der mit dem Kühlwasser in Berührung kommenden Komponenten zu verbessern.<ref name="Hermann Sicius" />

Zinkoxid-[[Nanopartikel]] können als UV-Absorber in [[Lebensmittelverpackung]]en dienen.<ref name="efsa.europa.eu">''Safety assessment of the substance zinc oxide, nanoparticles, for use in food contact materials.'' In: ''[[EFSA Journal]].'' 14, 2016, [[doi:10.2903/j.efsa.2016.4408]].</ref>

Forscher des Schweizer [[Paul-Scherrer-Institut]]s versuchen, die [[Sonne]]nkraft in chemische [[Energie]] umzusetzen. Sie fokussieren dazu Sonnenstrahlen auf einen Schmelztiegel. Das Licht trifft bei über 1200 °C auf Zinkoxid, das daraufhin verdampft und zu metallischem Zink umgewandelt wird, wenn dafür gesorgt wird, dass das entstehende Zink nicht sofort wieder oxidiert. Da dieses gelagert und transportiert werden kann, lässt sich so die Energie der Sonne speichern und später z. B. in [[Zink-Luft-Batterie]]n direkt als elektrische Energie oder zur Produktion von Wasserstoff nutzen. Das ist vereinfacht dargestellt, denn aus den Zink-Luft-Batterien wird das entladene Zn-ZnO zusammen mit [[Kaliumhydroxid]] entnommen.<ref name="Hermann Sicius" />

== Sicherheitshinweise ==
Zinkoxidrauch oder -aerosole können die Schleimhäute reizen.<ref name="ifa_6_2013">{{Literatur |Titel=Zinkexpositionen in der Metallbranche |Reihe=IFA Report |HrsgReihe=Deutsche Gesetzliche Unfallversicherung |NummerReihe=6 |Ort=Berlin |Datum=2013 |ISBN=978-3-86423-086-8 |Online=https://www.dguv.de/ifa/publikationen/reports-download/reports-2013/ifa-report-6-2013/index.jsp |Format=PDF |KBytes= |Abruf=2022-04-04}}</ref>

Das Einatmen von Zinkoxid kann zu [[Metalldampffieber]] führen. Insbesondere beim Arbeiten mit Zinkschmelzen oder Erhitzen (z. B. Schweißen) von zinkhaltigen Materialien kann sich Zinkdampf bilden, der sich sofort in Zinkoxidrauch umwandelt. Es ist daher auf gute Lüftung und Atemschutz zu achten.<ref>{{Literatur |Titel=Gasschweißen |Reihe=DGUV Information |HrsgReihe=Deutsche Gesetzliche Unfallversicherung |NummerReihe=209-011 |Ort=Berlin |Datum=2018-10 |Online=https://publikationen.dguv.de/widgets/pdf/download/article/319 |Format=PDF |KBytes= |Abruf=2022-04-04}}</ref><ref name="ifa_6_2013" />

== Risikobewertung ==
Zinkoxid wurde 2015 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Zinkoxid waren die Besorgnisse bezüglich [[Verbraucher]]verwendung, [[Umwelt]]exposition, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung. Die Neubewertung läuft seit 2017 und wird von [[Deutschland]] durchgeführt.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.013.839 |Name=Zinc oxide |Evaluationsjahr=2017 |Status=Ongoing |Abruf=2023-11-28}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{NaviBlock
|Navigationsleiste Zinkgruppenchalkogenide
}}

[[Kategorie:Oxid]]
[[Kategorie:Katalysator]]
[[Kategorie:Anorganisches Pigment]]
[[Kategorie:Pharmazeutischer Hilfsstoff]]
[[Kategorie:Verbindungshalbleiter]]
[[Kategorie:Zinkverbindung]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]

Zinkoxid - Versionsgeschichte

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