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2026-01-24T03:15:39Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Zinkchlorid.png|250px|Struktur von Zinkiodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe |#00BFFF |Kreis=1}} [[Zink|Zn]]2+ {{0}} {{Farbe |#00FF00 |Kreis=1}} [[Iod|I]]−
| Andere Namen = Zink(II)-iodid
| Summenformel = ZnI2
| CAS = {{CASRN|10139-47-6}}
| EG-Nummer = 233-396-0
| ECHA-ID = 100.030.347
| PubChem = 66278
| ChemSpider =
| DrugBank = DB15961
| Beschreibung = weißer, geruchloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff<ref name="Merck">{{Merck |108828 |Abruf=2011-04-25 |Name=Zinkiodid}}</ref>
| Molare Masse = 319,18 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,74 g·cm−3<ref name="Merck" />
| Schmelzpunkt = 446 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck" />
| Siedepunkt = 625 °C<ref name="Merck" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * sehr gut löslich in Wasser (4500 g·l−1 bei 20 °C<ref name="Merck" />)
* gut löslich in [[Ethanol]] und [[Diethylether]]<ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=100 |Endseite= }}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Zinkiodid|ZVG=123789|CAS=10139-47-6|Abruf=2020-01-08}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|273|280|302+352|305+351+338|310|501}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Zinkiodid''' ist eine [[chemische Verbindung]] von [[Zink]] und [[Iod]] aus der Gruppe der [[Halogenide]]. Das weiße [[Hygroskopie|hygroskopische]] Pulver nimmt in feuchter Luft [[Wasser]] auf und [[Deliqueszenz|zerfließt]] (geht in Lösung). An Luft reagiert es unter Freisetzung von Iod, so dass sich die Verbindung bzw. deren Lösung gelblich färbt.

== Gewinnung und Darstellung ==
Gewonnen werden kann Zinkiodid durch Reaktion von Zink mit Iod unter Wasserzusatz.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1025.</ref>

:<math>\mathrm{Zn + I_2 \rightarrow ZnI_2}</math>

== Eigenschaften ==
Zink(II)-iodid ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser, Ethanol, Ether, Aceton und Dioxan ist. Unterhalb von 0 °C kristallisiert aus der Lösung das Dihydrat aus. Beim Erhitzen an Luft erfolgt Zersetzung.<ref name="brauer" />

Die kristalline Struktur von Zink(II)-iodid ist ungewöhnlich. Sie bildet wie die anderen Zinkhalogenide (mit Ausnahme von [[Zinkfluorid]]) keine [[ionische Bindung]], sondern eine [[kovalente Bindung]] aus und ist damit kein [[Salze|Salz]] im eigentlichen Sinne.<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref> Während die Zinkatome wie in [[Zinkchlorid]] tetraedisch koordiniert sind, bilden im Unterschied zu diesem jeweils vier an drei Ecken verbundene Tetraeder ein „Super-Tetraeder“ der Zusammensetzung (Zn4I10) und so eine entsprechende dreidimensionale Struktur.<ref name = "Wells">A. F. Wells: ''Structural Inorganic Chemistry.'' 5th edition, Oxford Science Publications, 1984, ISBN 0-19-855370-6.</ref> Diese „Super-Tetraeder“ ähneln der Struktur von [[Phosphorpentoxid|Phosphorpentoxid P4O10]].<ref name="Wells"/> Molekulares Zink(II)-iodid ist laut [[VSEPR-Modell]] linear und hat einen Zn–I-Abstand von 238 pm.<ref name="Wells"/>

== Verwendung ==
Da die Verbindung [[Röntgenstrahlung]] gut absorbiert, wird sie häufig als [[Kontrastmittel]] in der Röntgendiagnostik von Werkstoffen (Eindringen in beschädigtes Material) eingesetzt. Weiterhin wird sie als Schulchemikalie bei Versuchen zur [[Elektrolyse]] eingesetzt.<ref>{{Webarchiv|url=http://www.hamm-chemie.de/k10/k10ab/84.pdf |wayback=20070929141653 |text=Elektrolyse von Zinkiodid}} (PDF; 217 kB).</ref>

:[[Datei:Elektrolyse Zinkiodid.jpg|345px|Beispiel einer Elektrolyse mit einer Zinkiodid-Lösung]]

Durch diese Ausnutzung dieser Reaktion und ihrer Umkehrung ist auch der Aufbau eines [[Zink-Iod-Akkumulator]]s möglich.<ref>[http://www.poenitz-net.de/Chemie/3.Physikalische%20Chemie/3.4.L.Zink-Iod-Element.pdf Zink-Iod-Element (Poenitz-net)] (PDF; 13 kB).</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Zinkhalogenide}}

[[Kategorie:Zinkverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]

Zinkiodid - Versionsgeschichte

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