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2026-03-17T06:35:34Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Zn(OH)2 unit cell.png|200px|Kristallstruktur von Zinkhydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Zink|Zn]]2+ {{0}} {{Farbe|#FF0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]−{{0}} {{Farbe|#FFFFFF|border=1|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]+
| Andere Namen = * Zink(II)-hydroxid
* {{INCI|Name=ZINC HYDROXIDE|ID=93147|Abruf=2020-12-28}}
| Summenformel = Zn(OH)2
| CAS = {{CASRN|20427-58-1}}
| EG-Nummer = 243-814-3
| ECHA-ID = 100.039.816
| PubChem = 9812759
| ChemSpider = 7988510
| Beschreibung = farbloses, geruchloses Pulver<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 99,41 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,11 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=6230|CAS=20427-58-1|Name=Zinkhydroxid|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Schmelzpunkt = 134 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = schwer löslich in Wasser (648 mg·[[Liter|l]]−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|09}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|273|391|501}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Zinkhydroxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Hydroxid]]e mit der Formel Zn(OH)2. Es ist ein unbrennbares, farbloses und geruchloses Pulver, welches in Wasser schwer löslich ist.

== Vorkommen ==
Zinkhydroxid kommt natürlich in drei seltenen [[Mineral]]ien vor. [[Wülfingit]] (orthorhombisch), [[Ashoverit]] und [[Sweetit]] (beide tetragonal). Es entsteht weiterhin bei der Entladung in [[Alkali-Mangan-Batterie]]n und ist einer der Hauptbestandteile von [[Weißrost]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Zinkhydroxid kann durch Reaktion von [[Zink(II)-chlorid]] mit [[Natriumhydroxid]] gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1026.</ref>
:<math>\mathrm{ZnCl_2 + 2\ NaOH \longrightarrow Zn(OH)_2 + 2\ NaCl}</math>

Allgemein fällt Zinkhydroxid als gallertartige Masse aus Lösungen aus, die sowohl Zn2+ als auch (OH)−-Ionen enthalten. Dies wird zum [[Nachweise für Kationen|Nachweis von Zink-Kationen]] verwendet.

== Eigenschaften ==
Zinkhydroxid ist (wie viele Metallhydroxide) schwer in Wasser löslich. Es ist ein [[amphoter]]es Hydroxid, also sowohl im sauren als auch im alkalischen Medium löslich. In Säuren löst es sich unter Bildung von [Zn(H2O)6]2+-Ionen, in konzentrierten Basen unter Bildung von Hydroxozinkat-Ionen [Zn(OH)4]2−.<ref>[[Erwin Riedel]]: ''Anorganische Chemie''. 6. Auflage, ISBN 978-3-11-018168-5.</ref> Es besitzt eine [[orthorhombisch]]e Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P212121|lang}}, a = 5,17 [[Ångström (Einheit)|Å]], b = 8,55 Å, c = 4,93 Å<ref name="brauer"/>, wobei jedoch noch fünf andere kristalline Formen existieren, die jedoch instabil sind und unter Normbedingungen in Zinkhydroxid (genauer ε-Zinkhydroxid) übergehen.<ref>Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.</ref> Die bei der Auflösung von Zinkhydroxid theoretisch entstehenden Oxo- und Hydroxosäuren von Zink werden als [[Zinkate]] bezeichnet.

== Verwendung ==
Zinkhydroxid kann zur Herstellung von [[Zinkoxid]] verwendet werden.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Zinkverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]

Zinkhydroxid - Versionsgeschichte

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