https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=ZinkfluoridZinkfluorid - Versionsgeschichte2026-06-06T01:42:04ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Zinkfluorid&diff=1777404&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T07:05:11Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturformel = [[Datei:Rutile structure.png|200px|Kristallstruktur von Zinkfluorid]]<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Zink|Zn]]<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Fluor|F]]<sup>−</sup><br />
| Andere Namen = Zink(II)-fluorid<br />
| Summenformel = ZnF<sub>2</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|7783-49-5}}<br />
* {{CASRN|13986-18-0|Q27289339|KeinCASLink=1}} (Tetrahydrat)<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 24551<br />
| ChemSpider = <br />
| DrugBank = <br />
| Beschreibung = durchsichtige, monokline Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-26-00363|Name=Zinkfluorid|Abruf=2014-09-29}}</ref><br />
| Molare Masse = 103,27 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 4,95 g·cm<sup>−3</sup><ref name="Sigma"/><br />
| Schmelzpunkt = 872 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma"/><br />
| Siedepunkt = 1500 °C<ref name="Jean Ans, Ellen Lax">{{Literatur | Autor = Jean de Ans, Ellen Lax | Titel = Taschenbuch Für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische ... | Verlag = Springer DE | ISBN = 354060035-3 | Jahr = 1998 | Online = {{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 810 }} | Seiten = 810 }}</ref><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * schwer löslich in Wasser, löslich in Salzsäure, Salpetersäure und Ammoniak<ref name="brauer" /><br />
* Tetrahydrat wenig löslich in Wasser (15&nbsp;g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="alfa-Hydrat">{{Alfa|14127|Name=Zinkfluorid (Tetrahydrat)|Abruf=2010-08-15}}</ref><br />
| Brechungsindex = 1,502<ref name="Jean Ans, Ellen Lax"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|735930|Name=Zinc fluoride|Abruf=2017-05-15}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|315|318|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}<br />
| Quelle P = <ref name="Sigma"/><br />
}}<br />
<br />
'''Zinkfluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] von [[Zink]] und [[Fluor]] aus der Gruppe der [[Halogenide]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Zinkfluorid kann durch direkte Reaktion von Zink mit Fluor<ref name = "Greenwood"/> oder durch Reaktion von [[Fluorwasserstoff]] mit Zink unter Entstehung von [[Wasserstoff]] (H<sub>2</sub>) gewonnen werden.<ref name = "Greenwood"/> Es kommt auch als [[Kristallwasser|Tetrahydrat]] vor.<br />
Alternativ ist auch die Gewinnung aus Fluorwasserstoff und [[Zinkcarbonat]] möglich.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.</ref><br />
:<math>\mathrm{ZnCO_3 + 2 \ HF \rightarrow ZnF_2 + CO_2 + H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Zinkfluorid hat eine [[Rutil]]-Kristallstruktur ({{Raumgruppe|P42/mnm|lang}}) mit sechs Zinkatomen was (im Gegensatz zu den anderen Zinkhalogeniden) zu einer ionischen Bindung und der schlechten Löslichkeit in Wasser führt.<ref name = "Greenwood">[[Norman N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemistry of the Elements.'' 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.</ref> <br />
Zinkfluorid [[Hydrolyse|hydrolysiert]] in heißem Wasser zu [[Zinkhydroxidfluorid]] Zn(OH)F.<ref>{{CanJChem |Autor=O. K. Srivastava, E. A. Secco |Titel=Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(OH)<sub>2</sub>, Zn<sub>5</sub>(OH)<sub>8</sub>Cl<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O, β-ZnOHCl, and ZnOHF |Jahr=1967 |Volume=45 |Issue=6 |Seiten=579–583 |doi=10.1139/v67-096 }}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Zinkfluorid dient als Holzschutzmittel<ref>[[Erwin Riedel]]: ''Anorganische Chemie''.</ref> und kann zur Herstellung von anderen Fluorverbindungen wie [[Phosphortrifluorid]] verwendet werden.<br />
<br />
== Literatur ==<br />
* R. Leckebusch, K. Recker: ''Farbzentren-Untersuchungen an Zinkfluorid-Einkristallen.'' In: ''Die Naturwissenschaften.'' 56, 1969, S.&nbsp;511, {{DOI|10.1007/BF00601966}}.<br />
* A. G. Banshchikov; N. F. Kartenko; A. K. Kaveev; M. M. Moisseeva; Nikolai S. Sokolov: ''Growth and structural characterization of ZnF2 epitaxial layers on Si''. SPIE 5023, 10th International Symposium on Nanostructures: Physics and Technology, (11 June 2003); {{doi|10.1117/12.510497}}.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Zinkhalogenide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Zinkverbindung]]<br />
[[Kategorie:Fluorid]]</div>imported>ChemoBot