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Zinkdithionit - Versionsgeschichte
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<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Zn2+.svg|x35px|Zinkion]]&nbsp;[[Datei:Dithionit-Ion2.svg|150px|Dithionition]]<br />
| Andere Namen = Zinkhydrosulfit<br />
| Summenformel = ZnS<sub>2</sub>O<sub>4</sub><br />
| CAS = {{CASRN|7779-86-4}}<br />
| EG-Nummer = 231-942-2<br />
| ECHA-ID = 100.029.038<br />
| PubChem = 24517<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = weißes Pulver<ref>[http://web.gideononline.com/abstract.php?module=toxagents&disease=1593&view=General Datenblatt].</ref><br />
| Molare Masse = 193,45 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref>[http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4813 Datenblatt bei NOAA (englisch)].</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
'''Zinkdithionit''' (chem. Formel ZnS<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) entsteht aus [[Schwefeldioxid]] oder [[Sulfite|Hydrogensulfiten]] durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] mit [[Zink]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Hergestellt wird es durch Einleiten von Schwefeldioxid in eine Wasser-Zinkstaub-Mischung.<br />
:<math>\mathrm{Zn + 2 \ SO_2 \rightarrow ZnS_2O_4}</math><br />
<br />
oder<br />
<br />
:<math>\mathrm{Zn + 2 \ H_2SO_3 \rightarrow ZnS_2O_4 + 2 \ H_2O}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Zinkdithionit wird als [[Bleichmittel]] in der Textil- und Papierindustrie eingesetzt. Dabei muss ein Kontakt mit [[Sauerstoff]] vermieden werden, da es von Sauerstoff oxidiert und unwirksam wird.<ref>Martin B. B. Hocking: ''Handbook of Chemical Technology and Pollution Control, 3rd Edition.'' Academic Press, 2006, ISBN 978-0-080-47827-2, S.&nbsp;485 ({{Google Buch|BuchID=NJX2Ttd-swgC|Seite=485}}).</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{2 \ ZnS_2O_4 + 2 \ O_2 + 2 \ H_2O \rightarrow Zn(HSO_4)_2 + Zn(HSO_3)_2}</math><br />
<br />
Aus ökologischen Gründen (keine Belastung des Abwassers mit Zinksalzen) wird es vermehrt u.&nbsp;a. durch [[Natriumdithionit]] ersetzt.<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry''. 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 394–395.</ref><ref>[http://www.peroxygen-chemicals.com/pdf/Bleiche_deutsch.pdf Bleiche (peroxygen-chemicals)].</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{Patent| Land=US| V-Nr=3197289A| Titel=Modification of zinc hydrosulfite crystals by use of high molecular weight colloidal materials| A-Datum=1961-12-11| V-Datum=1965-07-27| Anmelder=Nopco Chem Co| Erfinder=Thomas E. Rogers}}<br />
* [http://www.scientiairanica.com/PDF/Articles/00000366/SI090113.pdf Kinetics of Zinc Hydrosulfite Slurry Reaction] (PDF; 363&nbsp;kB)<br />
<br />
[[Kategorie:Zinkverbindung]]<br />
[[Kategorie:Schwefel-Schwefel-Verbindung]]<br />
[[Kategorie:Schwefel-Sauerstoff-Verbindung]]</div>
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