https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=ZinkcyanidZinkcyanid - Versionsgeschichte2026-06-21T16:16:43ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Zinkcyanid&diff=1714507&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T06:46:51Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Zn2+.svg|x35px|Zinkion]] &nbsp;&nbsp; [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:Cyanid-Ion.svg|63px|Cyanidion]]<br />
| Andere Namen = * Zyanzink<br />
* Cyanzink<br />
* Zinkdicyanid<br />
* Adams-Reagenz<br />
| Summenformel = Zn(CN)<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|557-21-1}}<br />
| EG-Nummer = 209-162-9<br />
| ECHA-ID = 100.008.331<br />
| PubChem = 2734669<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = farbloser bis weißer Feststoff mit bittermandelartigem Geruch<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 117,43 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,852 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Zinkcyanid|ZVG=4680|CAS=557-21-1|Abruf=2024-01-02}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = 800 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser (5 mg·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" /><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.759|Name=salts of hydrogen cyanide with the exception of complex cyanides such as ferrocyanides, ferricyanides and mercuric oxycyanide and those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|300+310+330|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}<br />
| P = {{P-Sätze|301+310|280|361|302+352+310|304+340|273}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = 2 mg·m<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
}}<br />
<br />
'''Zinkcyanid''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]], die sich aus [[Zink]] und [[Cyanid]] zusammensetzt.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Zinkcyanid ist ein Beiprodukt bei der Extraktion von [[Gold]], wobei Zink zu einer [[Gold(I)-cyanid|Goldcyanidlösung]] zugesetzt wird, um reines Gold zu erhalten.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Zinkcyanid kann aus einer [[Zinksulfat]]- oder [[Zinkchlorid]]lösung durch Zusatz einer Lösung von [[Kaliumcyanid]] oder [[Natriumcyanid]] ausgefällt werden.<br />
:<math>\mathrm{ZnSO_4 + 2 \ KCN \longrightarrow Zn(CN)_2 + K_2SO_4}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Zinkcyanid kann je nach Herstellungsart als weißes, amorphes Pulver oder in Form von glänzenden Prismen gewonnen werden. In Wasser und Ethanol ist es unlöslich, in Alkalicyaniden und wässrigem Ammoniak löslich. In verdünnten Säuren löst es sich unter Cyanwasserstoff-Entwicklung. Es zersetzt sich langsam an feuchter kohlendioxidhaltiger Luft, besonders bei erhöhter Temperatur.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1036.</ref><br />
<br />
Zinkcyanid besitzt eine [[polymer]]e Struktur, bei der das tetraedrisch koordinierte Zink über Brücken aus Cyanid-[[Ligand]]en verbunden ist. Alternativ kann die Struktur auch als zwei sich überlappende [[Adamantan]]e gesehen werden. Die Verbindung weist einen der größten negativen [[Längenausdehnungskoeffizient]]en auf.<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Zinkcyanid wird in der [[Galvanotechnik]] zur [[Elektrolyse|elektrolytischen]] Abscheidung von [[Zink]] und [[Messing]] verwendet. Es dient weiterhin als [[Katalysator]] bei der Cyanosilylation von [[Aldehyde]]n und [[Ketone]]n<ref>{{OrgSynth|Kurzcode=cv7p0521 |Autor=J. K. Rasmussen, S. M. Heilmann |Titel=In situ Cyanosilylation of Carbonyl Compounds: O-Trimethylsilyl-4-Methoxymandelonitrile |Jahrgang=1984 |Volume=62 |Seiten=196 |ColVol=7 |ColVolSeiten=521 |doi=10.15227/orgsyn.062.0196 }}</ref> sowie zur Einführung von [[Formyl]]gruppen in der [[Gattermann-Adams-Reaktion]]. So wird zum Beispiel [[2-Hydroxy-1-naphthaldehyd]] durch Reaktion von [[2-Naphthol]], Zinkcyanid und [[Chlorwasserstoff]] gewonnen. Nach dem Entdecker wird Zinkcyanid in dieser Reaktion auch ''Adams-Reagenz'' genannt.<ref>[[Roger Adams]], I. Levine:'' Simplification of the Gattermann Synthesis of Hydroxy Aldehydes''. In: ''[[Journal of the American Chemical Society]]'', 1923, 45, S. 2373–2377, {{DOI|10.1021/ja01663a020}}.</ref><ref>{{OrgSynth|Kurzcode=cv3p0549 |Autor=R. C. Fuson, E. C. Horning, S. P. Rowland, M. L. Ward |Titel=Mesitaldehyde |Jahrgang=1943 |Volume=23 |Seiten=57 |ColVol=3 |ColVolSeiten=549 |doi=10.15227/orgsyn.023.0057 }}</ref><br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Bei Kontakt von Zinkcyanid mit [[Säure]]n wird [[Cyanwasserstoff]] (Blausäure) freigesetzt. Bei Kontakt mit Magnesium besteht Explosionsgefahr.<br />
<br />
== Literatur ==<br />
* Kosaku Masaki: ''Galvanische Abscheidung von Legierungen aus Metallcyaniden in Cyanidlösung.'' In: ''Bulletin of the Chemical Society of Japan.'' 7, 1932, S.&nbsp;158, {{DOI|10.1246/bcsj.7.158}}.<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Cyanid]]<br />
[[Kategorie:Zinkverbindung]]</div>imported>ChemoBot