https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=ZinkcarbonatZinkcarbonat - Versionsgeschichte2026-06-25T20:41:39ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Zinkcarbonat&diff=1668960&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T06:33:31Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Zn2+.svg|x30px|Zinkion]] [[Datei:Carbonate.svg|80px|Carbonation]]<br />
| Andere Namen = * Zinkkarbonat<ref name="MGKL">{{Literatur |Titel=Meyers Großes Konversations-Lexikon |Band=11 |Datum=1907 |Sprache=de |Seiten=240 |Online=http://www.zeno.org/Meyers-1905/A/Kohlensaures%20Zink}}</ref><br />
* Kohlensaures Zink<ref name="MGKL" /><br />
* [[Smithsonit]]<br />
* Zinkspat<br />
* {{INCI|Name=ZINC CARBONATE |ID=80746 |Abruf=2020-03-11}}<br />
| Summenformel = ZnCO<sub>3</sub><br />
| CAS = {{CASRN|3486-35-9}}<br />
| EG-Nummer = 222-477-6<br />
| ECHA-ID = 100.020.435<br />
| PubChem = 19005<br />
| Beschreibung = farbloser bis gelblicher, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 125,42 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 4,43 g·cm<sup>−3</sup><ref>{{Literatur | Autor = H. Effenberger, K. Mereiter, J. Zemann | Titel = Crystal structure refinements of magnesite, calcite, rhodochrosite, siderite, smithonite, and dolomite, with discussion of some aspects of the stereochemistry of calcite type carbonates | Sammelwerk = Zeitschrift für Kristallographie | Band = 156 | Jahr = 1981 | Nummer = 3–4| Seiten = 233–243| DOI= 10.1524/zkri.1981.156.3-4.233}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = ≈ 300 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Zinkcarbonat|ZVG=4470|CAS=3486-35-9|Abruf=2019-01-09}}</ref><br />
| Siedepunkt = <!-- °C<ref name="GESTIS" /> --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|mbar]] ( °C)<ref name="GESTIS" />--><br />
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser (10 mg·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;15&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Achtung<br />
| H = {{H-Sätze|410}}<!--siehe „GESTIS-Hinweis“--><br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|273|391|501}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| Standardbildungsenthalpie = −812,8 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Zinkcarbonat''' ('''ZnCO<sub>3</sub>''') ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]] und das [[Zink]]salz der [[Kohlensäure]]. Es stellt einen farblosen bis gelblichen, geruchlosen Feststoff dar.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
[[Datei:Harvard Museum of Natural History. Smithsonite. Kelly Mine, Magdalena district, Socorro Co., NM (DerHexer) 2012-07-20.jpg|mini|links|Smithsonit, das natürliche Vorkommen von Zinkcarbonat|248x248px]]<br />
In der Natur kommt Zinkcarbonat als [[Smithsonit]] (''Zinkspat'') vor.<ref name="MGKL" /><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Zinkcarbonat mit der [[Chemische Struktur|chemischen Zusammensetzung]] ZnCO<sub>3</sub> entsteht als weißer Niederschlag bei der Vereinigung von Zinksalz- und Soda-Lösung.<br />
<br />
Es entsteht ebenfalls bei der Reaktion von Zinksalzen mit [[Kaliumhydrogencarbonat]].<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1035.</ref><br />
:<math>\mathrm{ZnSO_4 + 4 \ KHCO_3 \longrightarrow ZnCO_3 + \ K_2SO_4 + \ K_2CO_3 + 2 \ CO_2 + \ 2 \ H_2O}</math><br />
<br />
:<math>\mathrm{ZnCl_2 + 4 \ KHCO_3 + \ x \ CO 2 \longrightarrow ZnCO_3 + \ 2 \ KCl + \ K_2CO_3 + \ (x + 2)CO_2 + \ 2 \ H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Uhličitan zinečnatý.PNG|mini|links|Zinkcarbonat|247x247px]]<br />
Es handelt sich um ein farbloses bis gelbliches, geruchloses, in [[Säure]]n lösliches Pulver, das beim Glühen in [[Zinkoxid]] überführt werden kann (Brennen unter Abspaltung von [[Kohlenstoffdioxid]]): <br />
: <math>\mathrm{ZnCO_3 \longrightarrow \ ZnO + CO_2 \uparrow }</math><br />
<br />
In starken Laugen kann Zinkcarbonat komplex als farbloses [[Tetrahydroxozinkat]] gelöst werden ([[Komplexbildungsreaktion]]). Es kristallisiert im [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen Kristallsystem]] und entwickelt meist rhomboedrische [[Kristall]]e in überwiegend blauer oder grüner Farbe (auch farblose, weiße, lichtgelbe oder braune Kristalle sind bekannt). Chemisch gesehen ähneln die Eigenschaften von Zinkcarbonat denen des Kalks ([[Calciumcarbonat]]), jedoch bilden Zink-II-Salzlösungen im Unterschied zu Calciumverbindungen [[Sulfid]]-Niederschläge, jedoch keine Niederschläge bei Zugabe von [[Schwefelsäure]]. Wässrige Suspensionen von Zinkcarbonat reagieren alkalisch.<br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Zinkcarbonat wird als [[Pigment]] verwendet und ist in pharmazeutischen Zubereitungen enthalten. Es wird weiterhin zur Herstellung von [[Zinkoxid]]-Pigmenten, für die Absorption von [[Schwefelwasserstoff]] bei der Spülung von Tiefbohrungen und in der Textilfärberei/Textildruck verwendet. Daneben wird es als Aktivator für die Schwefel- und Thiuramvulkanisation von transluzenten und semitransparenten Gummiartikeln, als Vulkanisiermittel in carboxylierten Kautschuken und Aktivator in Latextauchartikeln verwendet.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.brueggemann.com/zinkcarbonat.html |titel=Zinkcarbonat |werk=Brügemann Chemical |hrsg=[[Brüggemann-Gruppe]] |sprache=de |archiv-url=https://web.archive.org/web/20180214073428/https://www.brueggemann.com/zinkcarbonat.html |abruf=2025-04-15}}</ref><br />
<br />
Der Schutz vor Korrosion, den eine [[Feuerverzinken|Feuerverzinkung]] bietet, beruht auf der Bildung schützender Deckschichten, die durch Witterungseinflüsse im Verlaufe der Zeit auf der Oberfläche feuerverzinkter Stahlteile entstehen. Diese Deckschichten bestehen überwiegend aus Zinkcarbonat.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.feuerverzinken.com/wissen/arbeitsblaetter/e-weiterverarbeitung/e1-lagern-und-transport/ |titel=Arbeitsblätter Feuerverzinken - E.1 Lagern und Transport |werk=Feuerverzinken.com |sprache=de |abruf=2025-04-15}}</ref><br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Die Giftigkeit von Zinkcarbonat beim Menschen ist zwar gering, es gilt allerdings als umweltgefährdend und muss daher speziell entsorgt werden.<ref name="GESTIS" /><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Zinkverbindung]]<br />
[[Kategorie:Carbonat]]</div>imported>ChemoBot