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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Zinkchlorid.png|250px|Struktur von Zinkbromid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#00BFFF|Kreis=1}} [[Zink|Zn]]2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Brom|Br]]−
| Andere Namen = Zink(II)-bromid
| Summenformel = ZnBr2
| CAS = * {{CASRN|7699-45-8}} (wasserfrei)
* {{CASRN|18921-13-6|Q82475872|KeinCASLink=1}} (Dihydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 24375
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißer, fast geruchloser Feststoff<ref name="Merck">{{Merck|818631|Abruf=2011-04-25|Name=Zinkbromid}}</ref>
| Molare Masse = 225,18 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,2 g·[[Meter|cm]]−3 (20 °C)<ref name="Merck" />
| Schmelzpunkt = 394 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck"/>
| Siedepunkt = 697 °C<ref name="Merck"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * sehr gut in Wasser (4470 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck"/>
* löslich in Ethanol und Ether<ref name="brauer" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Zinkbromid|ZVG=4310|CAS=7699-45-8|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302|314|317|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|273|280|301+312|303+361+353|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Zinkbromid''' ist eine [[chemische Verbindung]], die vor allem bei der [[Elektrolyse]] und in der Ölindustrie verwendet wird. Es ist das [[Bromid]] des [[Zink]]s.

== Gewinnung und Darstellung ==
Zinkbromid kann durch Reaktion von Zink mit [[Brom]] gewonnen werden.
:<math>\mathrm{Br_2 + Zn \longrightarrow ZnBr_2}</math>
Weitere Möglichkeiten sind die Reaktion von [[Bariumbromid]] mit [[Zinksulfat]] (wobei auch [[Bariumsulfat]] entsteht) oder die Reaktion von [[Bromwasserstoff]] mit Zink:<ref name="Patnaik">Pradyot Patnaik: ''Handbook of Inorganic Chemicals'', McGraw-Hill Professional, 2003, ISBN 0070494398.</ref>
:<math>\mathrm{BaBr_2 + ZnSO_4 \longrightarrow BaSO_4 + ZnBr_2}</math>

:<math>\mathrm{Zn + 2 \ HBr \longrightarrow ZnBr_2 + H_2}</math>

== Chemische Eigenschaften ==
Zinkbromid ist ein weißer, fast geruchloser, sehr [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff und eine [[Lewis-Säure]].<ref name="Merck"/> Unterhalb
von 37 °C kristallisiert aus wässriger Lösung das Dihydrat ZnBr2·2H2O aus.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1025.</ref> Die reale Struktur des Dihydrates ist Zn(H2O)6Zn2Br6, wobei im Zn2Br62−-Anion die beiden Zinkatome über Bromatome verbunden sind.<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: ''Bromine Compounds.'' In: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; {{DOI|10.1002/14356007.a04_405.pub2}}.</ref><ref>Duhlev, R.; Brown, I.D.; Faggiani, R.: ''Zinc bromide dihydrate ZnBr2·2H2O: a double-salt structure'' in [[Acta Cryst.]]C, Cryst. Struct. Commun. 44 (1988), 1696–1698, {{DOI|10.1107/S0108270188005876}}, [http://journals.iucr.org/c/issues/1988/10/00/tr0228/tr0228.pdf pdf].</ref>

== Verwendung ==
Zinkbromid wird weiterhin als Zusatzstoff in [[Flussmittel (Löten)|Flussmitteln für Lötungen]] und zur Herstellung von zinkorganischen Verbindungen ([[Zinkorganyle]]) per Elektrolyse eingesetzt. In der Medizin kann es als [[Sedativa|Sedativum]] eingesetzt werden.<ref>Datenblatt [http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/ZINC%20BROMIDE.htm ''Zinc Bromide''] bei chemicalland21.com</ref><ref>Viktorija Rjabova: ''[http://sundoc.bibliothek.uni-halle.de/diss-online/01/01H157/ Einfluss der Struktur CH-acider Nitrile auf die elektrochemische Synthese von Organometallkomplexen des Kupfers und Zinks]''. Dissertation, 2001.</ref>
In [[Zink-Brom-Akkumulator]]en ist Zinkbromid der [[Elektrolyt]].<ref>L. Gao, Z. Li, Y. Zou, S. Yin, P. Peng, Y. Shao, X. Liang: ''A High-Performance Aqueous Zinc-Bromine Static Battery.'' In: ''iScience.'' Band 23, Nummer 8, August 2020, S. 101348, {{DOI|10.1016/j.isci.2020.101348}}, PMID 32711343, {{PMC|7387827}}.</ref>

Zinkbromid wird häufig in Schulversuchen bei der Demonstration der chemischen Grundlagen der [[Elektrolyse]] oder von [[Batterie (Elektrotechnik)|Batterien]] oder [[Akkumulator]]en verwendet.<ref>Martin Winter, Jürgen O. Besenhard: {{Webarchiv|url=http://www.ak-tremel.chemie.uni-mainz.de/ChiuZ/Wiederaufladbare%20Batterien%201%20CHIUZ%201999.pdf |wayback=20130517192448 |text=''Wiederaufladbare Batterien.'' }} (PDF-Datei; 8,4 MB) In: ''Chemie in unserer Zeit'', 33(5), 1999.</ref>

Der Hauptteil des erzeugten Zinkbromids wird bei Tiefsee-Ölbohrungen als Bestandteil von Verdrängungs- und Reaktionsflüssigkeit verwendet. 

== Sicherheitshinweise ==
Zinkbromid wirkt ätzend und korrodierend auf Metalle.<ref name="Merck"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Zinkhalogenide}}

[[Kategorie:Zinkverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Zinkbromid - Versionsgeschichte

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