imported>Kallichore: Rechtschreibung

2026-02-01T09:06:29Z

Rechtschreibung

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Zn2+.svg|45px|alt=|Zinkion]] [[Datei:2.svg|alt=|2]][[Datei:Acetate-anion-resonance-hybrid-2D-skeletal.png|100px|alt=|Acetation]]
| Andere Namen =
* {{E-Nummer|650|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=ZINC ACETATE |ID=38949 |Abruf=2020-03-11}}
| Summenformel = C4H6O4Zn (wasserfrei)
| CAS =
* {{CASRN|557-34-6}} (wasserfrei)
* {{CASRN|5970-45-6|Q29476365}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 209-170-2
| ECHA-ID = 100.008.338
| PubChem = 11192
| ChemSpider = 10719
| DrugBank = DB14487
| ATC-Code = {{ATC|A16|AX05}}
| Beschreibung = weißer Feststoff mit schwachem Geruch nach [[Essigsäure]]<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse =
* 183,48 g·mol−1 (wasserfrei)
* 219,50 g·mol−1 (Dihydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte =
* 1,74 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="GESTIS" />
* 1,84 g·cm−3 (wasserfrei, 25 °C)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 237 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
* gut in Wasser (430 g·l−1)<ref name="GESTIS" />
* sehr gut in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (> 1000 g·l−1)<ref>Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102: [https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] (PDF) Juni 2014, S. 15.</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Zinkacetat|ZVG=33450|CAS=557-34-6|Abruf=2025-01-10}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302|318|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|264|270|273|280|301+312|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Zinkacetat''' ist das [[Zink]]<nowiki />salz der [[Essigsäure]] mit der [[Konstitutionsformel]] Zn(CH3COO)2, welches in [[Kaugummi]] als [[Geschmacksverstärker]] eingesetzt und dort mit der [[E-Nummer]] E 650 gekennzeichnet wird.
Bei Zinkacetat handelt es sich um eine Zinkverbindung, die gut vom Darm in die [[Blutbahn]] resorbiert wird. Somit dient diese unter anderem als Zinklieferant für den Organismus.

== Gewinnung und Darstellung ==
Zink(II)-acetat kann durch [[Chemische Reaktion|Reaktion]] von [[Zinkoxid]] oder [[Zinkcarbonat]] mit [[Essigsäure]] hergestellt werden.

: <math>\mathrm{ZnO + 2 \ CH_3COOH \longrightarrow Zn(CH_3COO)_2 + H_2O }</math>
: <math>\mathrm{ZnCO_3 + 2 \ CH_3COOH \longrightarrow Zn(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Die direkte Synthese des wasserfreien Salzes erfolgt im Labor über die Umsetzung von Zinknitrat mit einem Überschuss an Essigsäureanhydrid zur Entfernung des entstehenden Wassers nach:<ref name="Brauer">{{Literatur |Autor=Georg Brauer |Titel=Zinkacetat |Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie |Verlag=Ferdinand Enke Verlag |Ort=Stuttgart |Datum=1954 |Seiten=806}}</ref>
: <chem>Zn(NO3)2 * 6 H2O + (CH3CO)2O -> Zn(CH3COO)2 + 2 HNO3 + 5 H2O</chem>

== Eigenschaften ==
[[Datei:BasicZnAcetate.png|mini|links|Basisches Zinkacetat]]

Beim Erhitzen von Zn(CH3COO)2 im Vakuum wird [[Acetanhydrid]] abgespalten und es entsteht ein „basisches Zinkacetat“ der Formel Zn4O(CH3COO)6. Es wird die unten abgebildete [[Cluster (Physik)|Clusterverbindung]] mit einer [[Tetraeder|tetraedrischen]] Struktur gebildet, die dem analogen Berylliumsalz ähnelt.<ref>{{Literatur |Autor=Hirozo Koyama, Yoshihiko Saito |Titel=The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6 |Sammelwerk=[[Bulletin of the Chemical Society of Japan]] |Band=27 |Nummer=2 |Datum=1954-01 |Seiten=112–114 |DOI=10.1246/bcsj.27.112}}</ref>
{{Absatz|links}}

== Verwendung ==
Zinkacetat ist zur Verwendung in sonstigen Süßwaren, einschließlich der Atemerfrischung dienenden Kleinstsüßwaren zugelassen. Die Menge an Zinkacetat ist auf 1000 mg/kg beschränkt.<ref>{{EU-Verordnung|2008|1333|konsolidiert=2014-04-14|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 16. Dezember 2008 über Lebensmittelzusatzstoffe|abruf=2016-07-29}}.</ref>

Zinkacetat soll, ähnlich wie [[Zinkgluconat]], in Hustenbonbons verabreicht durch eine lokale Wirkung im Hals die Dauer von Erkältungen verkürzen.<ref>G. Eby: ''Zinc Lozenges: Cold Cure or Candy? Solution Chemistry Determinations'', Bioscience Reports, 2004, Volume 24, No.1, February 2004. [https://www.pharmazeutische-zeitung.de/index.php?id=Pharm3_46_2000 Deutscher Bericht über die Veröffentlichung].</ref>

Eine Suspension von 5 g Zinkacetat in 100 [[Liter|ml]] 90 %igem [[Ethanol]] (Schlesinger-Reagenz) dient u. a. in der [[Dünnschichtchromatographie]] zum Nachweis von [[Urobiline]]n und [[Sterkobilin|Stercobilin]]. Die bei einer positiven Reaktion auftretende Fluoreszenz kann im UV-Licht betrachtet werden.<ref>{{Literatur |Autor= |Hrsg=E. Merck AG |Titel=Anfärbereagenzien für Dünnschicht- und Papierchromatographie |Ort=Darmstadt |Datum=1965 |Seiten=57}}</ref>

Auch wird Zinkacetat in der Medizin im Kontext des [[Kupfer#Kupferassoziierte Erkrankungen|Kupferkreislaufs]] eingesetzt. Zum Beispiel kann Zinkacetat bei der Behandlung von [[Morbus Wilson]] helfen.<ref>GJ. Brewer: ''Zinc acetate for the treatment of Wilson’s disease''. In: ''Expert Opin Pharmacother.'', September 2001, 2(9), S. 1473–1477. [[doi:10.1517/14656566.2.9.1473]] PMID 11585025</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Zinc acetate|audio=0|video=0}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Zinkverbindung]]
[[Kategorie:Acetat]]
[[Kategorie:Geschmacksverstärker]]
[[Kategorie:Orphan-Arzneimittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]

Zinkacetat - Versionsgeschichte

imported>Kallichore: Rechtschreibung