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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Xenontetrafluorid.svg|100px|Struktur von Xenontetrafluorid]]
| Andere Namen = Xenon(IV)-fluorid
| Summenformel = XeF4
| CAS = {{CASRN|13709-61-0}}
| EG-Nummer = 237-260-1
| ECHA-ID = 100.033.858
| PubChem = 123324
| ChemSpider = 109927
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="CRC_HANDBOOK" />
| Molare Masse = 207,28 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,04 g·cm−3<ref name="CRC_HANDBOOK">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=98 |Endseite= }} ([https://www.webelements.com/compounds/xenon/xenon_tetrafluoride.html Xenontetrafluorid bei ''WebElements'']).</ref>
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = 115,75 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="CRC_HANDBOOK" />
| Dampfdruck = 3,3 [[Pascal (Einheit)|hPa]] (25 °C)<ref name="IS8">{{Literatur |Autor=J. G. Malm and C. L. Chernick |Hrsg=Henry F. Holtzclaw, Jr. |Titel=Xenon tetrafluoride |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=8 |Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc. |Datum=1966 |Seiten=254–258 |Sprache=en}}</ref>
| Löslichkeit = Hydrolyse in Wasser<ref>John L. Huston: ''Chemical and physical properties of some xenon compounds''; [[doi:10.1021/ic00132a043]].</ref>
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
}}

'''Xenontetrafluorid''' ist eine der wenigen [[Edelgasverbindungen]] und eine der zuerst (1962) entdeckten aus zwei Elementen.

== Gewinnung und Darstellung ==
Xenontetrafluorid kann durch Reaktion der Elemente [[Xenon]] und [[Fluor]] bei 400 °C und 6 bar dargestellt werden. Das Verhältnis der Elemente muss 1:5 (Xenon:Fluor) betragen.<ref name="Riedel">Riedel, E.; Janiak, C.: ''Anorganische Chemie'', 9. Auflage, 2015 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 416–417, (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online)</ref><ref name="IS8" /> Alternativ kann es auch durch Reaktion von Xenon mit [[Sauerstoffdifluorid]] dargestellt werden.

:<chem>Xe + 2 F2 -> XeF4</chem>

Die [[Standardbildungsenthalpie]] der exothermen Reaktion beträgt <math>-278\tfrac{kJ}{mol}</math>.<ref name="Riedel" />
Die Verbindung lässt sich auch durch die Fluorierung von [[Xenondifluorid]] gewinnen.<ref name="Holleman-Wiberg2017" />

:<chem>XeF_2 + F2 -> XeF4</chem>
Hier beträgt die [[Reaktionsenthalpie]] <math>-114\tfrac{kJ}{mol}</math>.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Xenon tetrafluoride.png|mini|links|Xenontetrafluoridkristalle (1962)]]

=== Physikalische Eigenschaften ===
Bei [[Normaldruck]] und einer Temperatur von 115,75 °C geht es durch [[Sublimation (Phasenübergang)|Sublimation]] direkt vom festen in den gasförmigen Zustand über.<ref name="CRC_HANDBOOK" /> Der [[Tripelpunkt]], an dem die drei Phasen fest, flüssig und gasförmig im [[Thermodynamisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] stehen, liegt bei einer Temperatur von 117,10 °C<ref name="CRC_HANDBOOK" /><ref name="Schreiner" /> und einem Druck von 1,082 bar.<ref name="Schreiner">Schreiner, F.; McDonald, G.N.; Chernick, C.L.: ''Vapor pressure and melting points of xenon difluoride and xenon tetrafluoride'' in [[J. Phys. Chem.]] 72 (1968) 1162–1166, [[doi:10.1021/j100850a014]].</ref> Die [[Sublimationsdruck (Physik)|Sublimationsdruckfunktion]] ergibt sich entsprechend log10(P) = −A/T−B·log10(T)+C (P in Torr, T in K) mit A = 3226,27, B = 0,43434 und C = 12,301738 im Temperaturbereich von 275 bis 390 K.<ref name="Schreiner" /> Hier ergibt sich mittels einer Auswertung nach [[Clausius-Clapeyron-Gleichung|Clausius-Clapeyron]] eine [[Sublimationsenthalpie]] von 60,6 kJ·mol−1.<ref name="Schreiner" /> Die [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Temperatur]] beträgt 339 °C, der [[Kritischer Druck|kritische Druck]] 70,4 bar, die [[Kritische Dichte (Thermodynamik)|kritische Dichte]] 1,10 g·cm−3 und das [[Kritisches Molvolumen|kritische Volumen]] 189 cm3·mol−1.<ref name="Ogrin">Ogrin, T.; Zemva, B.; Bohinc, M.; Slivnik, J.: ''Critical Constants and Liquid Densities of Xenon Difluoride and Xenon Tetrafluoride'' in [[J. Chem. Eng. Data]] 17 (1972) 418–419, [[doi:10.1021/je60055a003]].</ref> Der Xenon-Fluor-Abstand beträgt im gasförmigen Zustand 194 pm, im Kristall 195,3 pm.<ref name="Roempp">{{RömppOnline |ID=RD-24-00087 |Name=Xenon-Verbindungen |Abruf=2018-01-03}}</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
Xenontetrafluorid ist unter normalen Bedingungen stabil, [[Hydrolyse|hydrolysiert]] aber bei Kontakt mit Wasser zu [[Xenontrioxid]].

:<math>\mathrm{6 \ XeF_4 + 12 \ H_2O \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{2 \ XeO_3 + 4 \ Xe + 3 \ O_2 + 24 \ HF}</math>

Die Verbindung ist ein starkes [[Oxidationsmittel]]. So wird metallisches [[Platin]] zu [[Platin(IV)-fluorid]] und metallisches [[Quecksilber]] zu [[Quecksilber(I)-fluorid]] oxidiert.<ref name="Holleman-Wiberg2017">[[Egon Wiberg|Wiberg, E.]]; [[Nils Wiberg|Wiberg, N.]]; [[Arnold F. Holleman|Holleman, A.F.]]: ''[[Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie|Anorganische Chemie]]'', 103. Auflage, 2017 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 467, (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online).</ref> Durch [[Wasserstoff]] wird es zu [[Xenon]] und [[Fluorwasserstoff]] reduziert.<ref name="Holleman-Wiberg2017" />

:<math>\mathrm{XeF_4 + 2 \ H_2 \longrightarrow}</math> <math>\mathrm{Xe + 4 \ HF}</math>

Es reagiert heftig mit organischen [[Ether]]n wie [[Tetrahydrofuran]] und [[Dioxan]].<ref name="Holleman-Wiberg2017" /> Bei Kontakt mit brennbaren Stoffen, wie [[Aceton]] oder Leichtmetallpulver, kann die Verbindung explosionsartig reagieren.<ref name="Roth_Weller">L. Roth, U. Weller: ''Gefährliche Chemische Reaktionen'', Eintrag für Xenontetrafluorid, Stand 72. Ergänzungslieferung 3/2014, ecomed Verlag Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-19587-2.</ref>
Im Vergleich zu [[Xenondifluorid]] und [[Xenonhexafluorid]] bildet XeF4 nur schwer Salze, da das [[Kation]] XeF3+ mit zwei freien Elektronenpaaren und drei Bindungen eine ungünstige Elektronenkonfiguration besitzt.<ref name="HOWI">{{Holleman-Wiberg |Auflage=103-1 |Startseite=467 |Endseite=467}} (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online)</ref>

=== Molekülgeometrie ===
Gemäß dem [[VSEPR-Modell]] besitzt das Xenontetrafluorid-Molekül eine quadratisch-planare Struktur. Im gasförmigen Zustand beträgt die [[Bindungslänge]] 194 [[Meter|pm]] (1,94 [[Ångström (Einheit)|Å]]) bzw. im [[Kristall]] 195,3 [[Meter|pm]] (1,953 [[Ångström (Einheit)|Å]]).<ref name="HOWI">{{Holleman-Wiberg |Auflage=103-1 |Startseite=467 |Endseite=467}} (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online)</ref>

[[Datei:Geometry and dimensions of xenon tetrafluoride.svg|180px|Bindungslänge und Geometrie des Xenondifluorid-Moleküls]]

Xenondifluorid besitzt als Molekülsymmetrie die [[Punktgruppe]] D4h.<ref name="HOWI" /> Um die [[Oktettregel]] zu erfüllen, besitzt das Xenontetrafluorid-Molekül noch zwei [[Elektronenpaar|freie Elektronenpaare]] am Xenon.

== Verwendung ==
Durch Lösen mit [[Antimonpentafluorid]] SbF5 in [[Flusssäure]] HF kann [[Xenontrifluoridohexafluoroantimonat(V)]] gewonnen werden.<ref name="BUCH2">{{Literatur |Autor=P. Boldrini, R. J. Gillepsie, P. R. Ireland, G. J. Schrobilgen |Titel=Crystal structure of trifluoroxenon(1+) hexafluoroantimonate(1-) |Sammelwerk=Inorganic Chemistry |Datum=1974-07 |Seiten=1690 |DOI=10.1021/ic50137a030}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Edelgashalogenide}}

[[Kategorie:Xenonverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Xenontetrafluorid - Versionsgeschichte

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