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2026-01-24T04:02:49Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Xenon hexafluoride.svg|100px|Struktur von Xenonhexafluorid]]
| Andere Namen = Xenon(VI)-fluorid
| Summenformel = XeF6
| CAS = {{CASRN|13693-09-9}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 139546
| ChemSpider = 123066
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="IS8" />
| Molare Masse = 245,28 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,56 g·cm−3<ref name="webelements">[https://www.webelements.com/compounds/xenon/xenon_hexafluoride.html Datenblatt bei Webelements].</ref>
| Schmelzpunkt = 49,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Roempp" />
| Siedepunkt = 75,6 °C<ref name="Roempp" />
| Dampfdruck = 40 [[Pascal (Einheit)|hPa]] (25 °C)<ref name="IS8" />
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Xenonhexafluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Edelgasverbindungen]]. Es ist ein farbloser Feststoff.

== Herstellung ==
Alle Xenonfluoride werden durch thermische oder photochemische Aktivierung von Xenon/Fluor-Gemischen hergestellt. Welches Produkt entsteht, hängt vom Stoffmengenverhältnis sowie den Reaktionsbedingungen ab (Druck, Temperatur). So kann Xenonhexafluorid durch langandauerndes Erhitzen von [[Xenon]] mit starken [[Fluor]]-Überschuss (1:20) bei 300 °C und einem Druck von 200–300 bar gewonnen werden.<ref name="IS8">{{Literatur |Autor=C. L. Chernick and J. G. Malm |Hrsg=Henry F. Holtzclaw, Jr. |Titel=Xenon hexafluoride |Sammelwerk=Inorganic Syntheses |Band=8 |Verlag=McGraw-Hill Book Company, Inc. |Datum=1966 |Seiten=258–260 |Sprache=en}}</ref>
:<chem> Xe + 3F2 -> XeF6</chem>
Die Aufreinigung kann durch Zersetzung von Dinatriumfluoroxenat(VI) bei 120 °C erfolgen.
:<chem>Na2XeF8 <=> XeF6 + 2 NaF</chem>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Das Molekül ist in der Gasphase verzerrt [[Oktaeder|oktaedrisch]] aufgebaut, wobei der Xenon-Fluor-Abstand im gasförmigen Zustand 189 pm beträgt.<ref name="Roempp">{{RömppOnline |ID=RD-24-00087 |Name=Xenon-Verbindungen |Abruf=2018-01-03}}</ref> Im festen Zustand besteht Xenon(VI)-fluorid aus <chem>[XeF5]+</chem>- und <chem>F-</chem>-Ionen, welche zu tetrameren oder hexameren Ringen verbrücken. Bei tiefen Temperaturen bildet die Verbindung in nicht-ionisierenden Medien gelöst ebenfalls Tetramere aus. Die gelbgrüne Schmelze der Verbindung setzt sich neben den Tetrameren auch aus Monomeren zusammen und besitzt eine geringe Eigenleitfähigkeit.<ref name="HoWi">{{Literatur |Autor=Arnold F. Hollemann, Nils E. Wiberg |Titel=Anorganische Chemie |Band=1 |Verlag=de Gruyter |Ort=Berlin |Datum=2017 |ISBN=978-3-11-026932-1 |Seiten=467–468}}</ref> Die eintretende Gelbfärbung während der Erhitzung ist reversibel, sodass der Festkörper nach dem Erkalten der Schmelze wieder farblos ist.<ref name="IS8" />

=== Chemische Eigenschaften ===
Xenonhexafluorid ist von allen Xenonfluoriden die am stärksten oxidierende Verbindung und konnte bisher nicht weiter oxidiert werden. Es reagiert sowohl als Fluorid-Akzeptor als auch -Donator. Im Allgemeinen reagiert die Verbindung mit Metallfluoriden des Typ <chem>MF_{J}</chem> wie [[Antimonpentafluorid]] als Donator.

:<chem>XeF6 + MF_{J} -> [XeF5][MF_{J + 1}] </chem>

Mit [[Alkalimetall]]fluoriden reagiert Xenon(VI)-fluorid dagegen als Akzeptor zu sechswertigen [[Fluoroxenate]]n, von denen die Salze der höheren Homologe mit dem zweifach negativen Anion die höchste Stabilität besitzen.<ref name="HoWi" />
:<chem>XeF6 + MF -> M[XeF7]</chem>
:<chem>XeF6 + 2MF -> M2[XeF8]</chem>

Xenonhexafluorid [[Hydrolyse|hydrolysiert]] schrittweise unter Bildung von [[Xenontrioxid]].

:<chem>XeF6 + H2O -> XeOF4 + 2HF</chem>

:<chem>XeOF4 + H2O -> XeO2F2 + 2HF</chem>

:<chem>XeO2F2 + H2O -> XeO3 + 2HF</chem>

== Verwendung ==
Durch [[Hydrolyse]] kann [[Xenonoxytetrafluorid]] hergestellt werden.<ref>{{Literatur |Autor=S. K. Jain, Shailesh K. Jain |Titel=Conceptual Chemistry Volume-I For Class XII |Verlag=S. Chand Publishing |Datum= |ISBN=81-219-1623-2 |Seiten=7-127}}</ref>

<chem>XeF6 + H2O -> XeOF4 + 2 HF</chem>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Edelgashalogenide}}

[[Kategorie:Xenonverbindung]]
[[Kategorie:Hexafluorid]]

Xenonhexafluorid - Versionsgeschichte

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