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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Tungsten hexacarbonyl.svg|170px|Strukturformel von Wolframhexacarbonyl]]
| Andere Namen = Wolframcarbonyl
| Summenformel = [W(CO)6]
| CAS = {{CASRN|14040-11-0}}
| EG-Nummer = 237-880-2
| ECHA-ID = 100.034.423
| PubChem = 98884
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="Elschenbroich_330"/>
| Molare Masse = 351,90 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Elschenbroich_330"/>
| Dichte = 2,65 g·cm−3<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|472956|Name=Tungsten hexacarbonyl, ≥99.9% trace metals basis, purified by sublimation|Abruf=2011-10-23}}</ref>
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Sublimationspunkt = 150 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-23-01035|Name=Wolframhexacarbonyl|Abruf=2015-12-13}}</ref>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser<ref>{{ChemBlink|14040-11-0|Name=Tungsten hexacarbonyl|Abruf=2011-12-28}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Wolframhexacarbonyl|ZVG=495028|CAS=14040-11-0|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301+311+331}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|264|280|301+310|302+352+312|304+340+311}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Wolframhexacarbonyl''' ist eine [[chemische Verbindung]] mit der Formel [W(CO)6]. Diese farblose [[Wolfram]]verbindung ist wie ihre [[Chromhexacarbonyl|Chrom]]- und [[Molybdänhexacarbonyl|Molybdän-Analoga]] ein flüchtiger, relativ luftstabiler Komplex, in dem das Metall die Oxidationsstufe Null besitzt. Wolframhexacarbonyl wurde in Spurenkonzentrationen in den gasförmigen Ausdünstungen von Klärschlamm nachgewiesen.<ref>J. Feldmann: ''Determination of Ni(CO)4, Fe(CO)5, Mo(CO)6, and W(CO)6 in sewage gas by using cryotrapping gas chromatography inductively coupled plasma mass spectrometry.'' In: ''[[J Environ Monit]]'', 1999, 1: S. 33–37, {{DOI|10.1039/a807277i}}.</ref>

== Darstellung ==
Wolframhexacarbonyl wird dargestellt durch die [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von [[Wolframhexachlorid]] (WCl6) unter [[Kohlenstoffmonoxid]]druck. Es wird allerdings selten auf diese Weise im Labor hergestellt, da die benötigten Gerätschaften kostspielig sind und die Verbindung kostengünstig erworben werden kann.

:<math>\mathrm{WCl_6\ +\ 6\ CO\ +\ 2\ Al(C_2H_5)_3\ \xrightarrow \ W(CO)_6\ +\ 2\ AlCl_3\ +\ 3\ C_4H_{10}}</math>

Es kann bei der reduktiven [[Carbonylierung]] auch [[Kupfer]]-Pulver oder [[Devardasche Legierung|Devarda-Legierung]] als Halogenid-Akzeptor anstelle von [[Triethylaluminium]] verwendet werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.) u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1822.</ref>

== Eigenschaften und Struktur ==
[[Datei:Tungsten carbonyl powder.jpg|miniatur|links|Wolframhexacarbonylkristalle]]
Wolframhexacarbonyl besitzt eine [[Oktaeder]]geometrie (Oh). Die sechs Kohlenstoffmonoxidliganden sind strahlenförmig um das zentrale Wolframatom positioniert. Das Dipolmoment des Komplexes beträgt 0 [[Debye]]. Der W-C-Abstand beträgt 207 [[Pikometer|pm]].<ref name="Elschenbroich_330">[[Christoph Elschenbroich]]: ''Organometallchemie'', 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 330.</ref> Die [[Wellenzahl]] der C-O-Streckschwingung νCO des freien Kohlenstoffmonoxids liegt bei 1998 cm−1.<ref name="Elschenbroich_330"/> Es handelt sich um einen stabilen [[18-Elektronen-Regel|18-Valenzelektronenkomplex]].

Die Verbindung ist relativ luftstabil. Sie ist schwer löslich in unpolaren organischen Lösungsmitteln. Wie alle [[Metallcarbonyle]] ist Wolframhexacarbonyl bei unsachgemäßem Umgang eine gegebenenfalls gefährliche Quelle von flüchtigem Metall sowie Kohlenstoffmonoxid.

== Reaktionen ==
Die Kohlenstoffmonoxidliganden im Wolframhexacarbonyl lassen sich durch andere [[Ligand]]en [[Substitutionsreaktion|substituieren]]. Es verhält sich ähnlich wie der analoge [[Molybdänhexacarbonyl|Molybdänkomplex]], bildet jedoch in der Regel kinetisch stabilere Verbindungen.

Ein Derivat ist der Diwasserstoffkomplexes W(CO)3[P(C6H11)3]2(H2), der im Jahr 1982 von Kubas dargestellt wurde. Es handelt sich dabei um den ersten bekannten Diwasserstoffkomplex, dargestellt durch die [[Hiebersche Basenreaktion]].<ref name="Kubas">G. J. Kubas: ''Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes'', Structure, Theory, and Reactivity; Kluwer Academic/Plenum Publishers: New York, 2001, 444 S., ISBN 978-0-306-46465-2.</ref>

Bis zu drei Kohlenstoffmonoxdliganden können durch [[Acetonitril]] ersetzt werden.<ref>Gregory J. Kubas, Lori Stepan Van Der Sluys, Ruth Ann Doyle, Robert J. Angelici: ''Tricarbonyltris(Nitrile) Complexes of Cr, Mo, and W'', [[Inorganic Syntheses]], '''1990''', ''28'', S. 29–33, {{DOI|10.1002/9780470132593.ch6}}.</ref>

== Verwendung ==
Wolframhexacarbonyl wurde zur Entschwefelung von [[Organoschwefelverbindungen]] und als Vorstufe von [[Katalysator]]en für die [[Alkenmetathese]] genutzt.

Wolframhexacarbonyl wird bei der Technik der ''Elektronenstrahl-induzierten Abscheidung'' als [[Präkursor]] genutzt. Da es leicht verdampft und durch den [[Elektronenstrahl]] zerfällt, bietet es eine leicht zugängliche Quelle für Wolfram-Atome.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Tungsten hexacarbonyl|Wolframhexacarbonyl|audio=0|video=0}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Wolframverbindung]]
[[Kategorie:Carbonylkomplex]]

Wolframhexacarbonyl - Versionsgeschichte

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