https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=VanadylsulfatVanadylsulfat - Versionsgeschichte2026-06-12T06:00:27ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Vanadylsulfat&diff=2665520&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T11:28:54Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Vanadyl-sulfate-pentahydrate-unit-cell-3D-balls.png|200px|Strukturformel von Vanadylsulfat]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = Vanadylsulfat-Pentahydrat<br />{{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Vanadium|V]] {{0}} {{Farbe|#EEEE00|Kreis=1}} [[Schwefel|S]]{{0}} {{Farbe|#FF3333|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]<br />
| Andere Namen = * Vanadin(IV)-oxidsulfat<br />
* Vanadiumoxysulfat<br />
* Vanadium(IV)-oxidsulfat<br />
* Vanadylsulfat<br />
| Summenformel = * VOSO<sub>4</sub><br />
* VOSO<sub>4</sub> · 5 H<sub>2</sub>O (Pentahydrat)<br />
| CAS = * {{CASRN|27774-13-6}} wasserfrei<br />
* {{CASRN|123334-20-3|Q72516062}} Hydrat<br />
* {{CASRN|12439-96-2|Q27225642}} Pentahydrat<br />
| EG-Nummer = 248-652-7<br />
| ECHA-ID = 100.044.214<br />
| PubChem = 34007<br />
| ChemSpider = 31347<br />
| Beschreibung = * grüner Feststoff (wasserfrei)<ref name="Brauer">{{Literatur| Autor=Georg Brauer| Titel=Vandin(IV)-oxysulfat (Vanadylsulfat)| Sammelwerk=Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie| Verlag=Ferdinand Enke Verlag| Ort=Stuttgart| Datum=1954| Seiten=965-966}}</ref><br />
* blauer geruchloser Feststoff (Pentahydrat)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Vanadium(IV)-oxidsulfat|ZVG=136550|CAS=27774-13-6|Abruf=2022-01-20}}</ref><br />
| Molare Masse = 163,00 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" /><br />
| Dichte = 1,09 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = 105 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * praktisch unlöslich in Wasser (wasserfrei)<ref name="Brauer" /><br />
* leicht löslich in Wasser (Pentahydrat)<ref name="GESTIS" /><br />
| Brechungsindex = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|08|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|290|302|315|319|361|372|411}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|234|260|273|280|301+330+331|302+352|305+351+338}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=448 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Vanadylsulfat''', VOSO<sub>4</sub>, ist eine [[anorganische Verbindung]] des [[Vanadium]]s.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Wie die meisten wasserlöslichen Sulfate, findet man es sehr selten in der Natur. Die wasserfreie Form ist [[Pauflerit]], ein Mineral [[fumarole]]n Ursprungs. Die Hydrate sind ebenfalls sehr selten; Hexahydrat ([[Stanleyit]]), Pentahydrate ([[Minasragrit]], [[Orthominasragrit]] und [[Anorthominasragrit]]) und Trihydrat ([[Bobjonesit]]).<br />
<br />
== Darstellung ==<br />
Die Darstellung von Vanadylsulfat erfolgt gewöhnlich durch die Reduktion von [[Vanadium(V)-oxid]] durch [[Schwefeldioxid]]<ref name="Brauer" />:<br />
:<math>\mathrm{V_2O_5 + 7\ H_2O + SO_2 + H_2SO_4 \longrightarrow}</math><math>\mathrm{ 2\ [V(O)(H_2O)_4]SO_4}</math><br />
<br />
Die wasserfreie Verbindung ist erhältlich über mehrfaches mehrstündiges Kochen des Vanadium(V)-oxid in konzentrierter [[Schwefelsäure]]<ref name="Brauer" />:<br />
:<chem>2 V2O5 + 4 H2SO4 -> 4 VOSO4 + 4 H2O + O2</chem><br />
== Eigenschaften ==<br />
[[Datei:Vanadyl sulfate.jpg|mini|hochkant|links|Vanadylsulfat]]<br />
Der stark [[Hygroskopie|hygroskopische]], blaue Feststoff (Pentahydrat) ist eine der gebräuchlichsten Quellen von Vanadium im Labor. Es enthält das [[Vanadyl]]ion, VO<sup>2+</sup>, welches als ''das'' „stabilste zweiatomige Ion“ bezeichnet wurde.<br />
<br />
In wässriger Lösung kristallisiert das Salz als [[Kristallwasser|Pentahydrat]], das fünfte Wasser ist nicht an das Metall gebunden. Als [[Komplexchemie|Komplex]] gesehen, hat dieser eine oktaedrische Struktur, mit Sauerstoff, vier Wasser und einem Sulfat als Liganden. Die V=O-Bindungslänge beträgt 160&nbsp;[[Pikometer|pm]], sie ist somit 50&nbsp;pm kürzer als die V–OH<sub>2</sub>-Bindungen. In Lösung dissoziiert das Sulfat-Ion sehr schnell.<br />
<br />
Das Pentahydrat und das Trihydrat haben eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|P21/a|lang}}.<ref>{{Literatur |Autor=M. L. Smith, J. Marinenko |Titel=A reexamination of minasragrite |Sammelwerk=American Mineralogist |Band=58 |Datum=1973 |Seiten=531–534 |Online=http://www.minsocam.org/ammin/AM58/AM58_531.pdf |Format=PDF |KBytes=}}</ref><br />
<br />
In saurer Lösung ergibt die Oxidation von Vanadylsulfat gelbfarbene Vanadyl(V)-Derivate. Eine Reduktion, z.&nbsp;B. durch [[Zink]], ergibt Vanadium(III)- und Vanadium(II)-Derivate, welche charakteristisch grün und violett sind.<br />
<div style="clear:left;"></div><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Zumeist ist Vanadylsulfat ein gebräuchliches [[Edukt]] für andere Vanadylderivate, wie [[Vanadium(IV)-oxy(acetylacetonat)]]:<br />
:<math>\mathrm{ [V(O)(H_2O)_4]SO_4 + C_5H_8O_2 + Na_2CO_3 \longrightarrow}</math><math>\mathrm{ [V(O)(C_5H_7O_2)_2] + Na_2SO_4 + 4\ H_2O + CO_2}</math><br />
Vanadylsulfat ist ein Zwischenprodukt in der Extraktion von Vanadium aus Erdölresten, einer kommerziellen Hauptquelle von Vanadium.<br />
<br />
Vanadylsulfat ist vor allem im Ausland, beispielsweise in den USA, in einigen [[Nahrungsergänzungsmittel]]n enthalten. Vor allem im Bereich des Bodybuildings werden hilfreiche Effekte von Vanadylsulfat beworben, ein belegbarer Effekt konnte jedoch nicht festgestellt werden.<ref name="cvua" /> Vanadylverbindungen sollen den Effekt von Insulin nachahmen, die Wirkungsweise wird ähnlich der von [[Chrompicolinat]] beschrieben.<ref>Pharmazeutische Zeitung online: [https://www.pharmazeutische-zeitung.de/index.php?id=26405 ''Vorsicht vor der Prohormon-Falle''], 10/2004.</ref> In Deutschland ist Vanadylsulfat als [[Mineralstoff]] nicht zugelassen.<ref name="cvua">Chemisches und Veterinäruntersuchungsamt Karlsruhe: {{Webarchiv |url=http://www.cvua-karlsruhe.de/eua/lm/andere/2004_verbnem.htm |wayback=20071024051522 |text=''Verbotene Stoffe in Nahrungsergänzungsmitteln''}}</ref><br />
<br />
== Literatur ==<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=[[Norman Greenwood|Norman Neill Greenwood]], [[Alan Earnshaw]]<br />
|Titel=Chemistry of the elements<br />
|Verlag=Pergamon Press<br />
|Ort=Oxford<br />
|Datum=1984<br />
|ISBN=978-0-08-022056-7<br />
|Seiten=1157}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Günter Bauer, Volker Güther, Hans Hess, Andreas Otto, Oskar Roidl, Heinz Roller, Siegfried Sattelberger<br />
|Titel=Vanadium and vanadium compounds<br />
|Sammelwerk=Ullman’s Encyclopedia of Industrial Chemistry<br />
|Band=A27<br />
|Verlag=Wiley-VCH<br />
|Ort=Weinheim<br />
|Datum=2002<br />
|Seiten=367–386<br />
|Online=http://www.gfe.com/fileadmin/user_upload/pdfs/Veroeffentlichungen/Chemicals_VanadiumandVanadiumCox492DC.pdf <br />
|Format=PDF}}<br />
* {{Literatur<br />
|Autor=Burl E. Bryant, W. Conard Fernelius, Daryle H. Busch, R. Carl Stoufer, Wilmer Stratton<br />
|Titel=Vanadium(IV) Oxy(acetylacetonate)<br />
|Sammelwerk=Inorganic Syntheses<br />
|Datum=1957<br />
|Seiten=113–116<br />
|DOI=10.1002/9780470132364.ch30}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Vanadiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Sulfat]]</div>imported>ChemoBot