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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumchlorid.png|200px|Kristallstruktur von Vanadium(II)-iodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Vanadium|V]]2+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Iod|I]]−
| Andere Namen = * Vanadiumdiiodid
* Vanadin(II)-iodid
* Vanadindiiodid
| Summenformel = VI2
| CAS = {{CASRN|15513-84-5}}
| EG-Nummer = 239-545-6
| ECHA-ID = 100.035.935
| PubChem = 84959
| ChemSpider =
| Beschreibung = rotvioletter, kristalliner Feststoff<ref name="howi_1545"/>
| Molare Masse = 304,75 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 5,44 g·cm−3<ref name="webelements">[https://www.webelements.com/compounds/vanadium/vanadium_diiodide.html Vanadium(II)-iodid auf webelements.com]</ref>
| Schmelzpunkt = ≈ 800 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="howi_1545">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1545 |Endseite= }}</ref>
| Siedepunkt = 850 °C<ref name="webelements"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen<ref name="howi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102 |Startseite=1550 |Endseite= }}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=58560|Name=Vanadium diiodide|Abruf=2019-07-28}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
}}

'''Vanadium(II)-iodid''' ist eine [[chemische Verbindung]] der [[Chemisches Element|Elemente]] [[Vanadium]] und [[Iod]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Vanadium(II)-iodid kann durch Disproportionierung von [[Vanadium(III)-iodid]] bei 280 °C gewonnen werden:<ref name="kolditz">Lothar Kolditz: ''Anorganische Chemie Teil 2''. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.</ref>
:<math>\mathrm{2\ VI_3 \longrightarrow 2\ VI_2 + I_2}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus den Elementen bei etwa 500 °C. Erfolgt die Reaktion mit einem geringen Iod-Überschuss entsteht die schwarze Form der Verbindung.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.) u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1413.</ref>
:<math>\mathrm{V + I_2 \longrightarrow VI_2}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Vanadium(II)-iodid kommt in zwei Formen vor. Die rote Form [[Deliqueszenz|zerfließt]] erst nach mehreren Stunden an feuchter Luft. In Wasser löst sie sich auch beim Erwärmen nur langsam, allerdings vollständig. Dagegen ist die schwarze Form ähnlich feuchtigkeitsempfindlich wie [[Vanadium(III)-iodid]]. Die rote Form bildet sehr dünne Blättchen, die schwarze tritt in hexagonalen Säulen auf. Die [[Trigonales Kristallsystem|trigonale]] Kristallstruktur der roten Form entspricht der trigonalen Form von [[Cadmium(II)-iodid]] mit der {{Raumgruppe|P-3m1|lang}} und den [[Gitterparameter]]n a = 4,000 [[Ångström (Einheit)|Å]], c = 6,670 Å.<ref name="brauer" />

=== Chemische Eigenschaften ===
Vanadium(II)-iodid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar [[Stickstoff]] in Anwesenheit von [[Magnesiumhydroxid]] zu [[Hydrazin]] reduziert.<ref name="howi"/>

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen:<ref name="howi"/>
:<math>\mathrm{V^{2+} + 6\ H_2O \longrightarrow [V(H_2O)_6]^{2+}}</math>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Vanadiumhalogenide}}

[[Kategorie:Vanadiumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]

Vanadium(II)-iodid - Versionsgeschichte

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