https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Valenzorbitale 2026-05-28T17:00:00Z Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie MediaWiki 1.43.8 https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Valenzorbitale&diff=80258&oldid=prev 2023-01-15T22:37:50Z

<p>gr, typograph</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>Als &#039;&#039;&#039;Valenzorbitale&#039;&#039;&#039; bezeichnet man die [[Atomorbital|Orbitale]] in der [[Elektronenhülle]] von [[Atom|Atomen]], die mit [[Valenzelektronen]] besetzt sind. Nach dem modernen Atombild werden [[chemische Bindung]]en über [[Interferenz (Physik)|Interferenz]] dieser Valenzorbitale beschrieben.&lt;ref&gt;{{Literatur|Titel=Elektronen und Chemische Bindung|Autor=Harry B. Gray|Verlag=Walter de Gruyter|Jahr=1973|Übersetzer=Erwin Riedel|ISBN=3110830620|Seiten=35|Online={{Google Buch|BuchID=tAzukApl-XUC|Seite=35}}}}&lt;/ref&gt;<br /> <br /> Bei den Valenzorbitalen handelt es sich um die energiereichsten Orbitale, die im [[Grundzustand]] des jeweiligen Atoms mit Elektronen besetzt sind. Sie sind dementsprechend am weitesten vom [[Atomkern|Kern]] entfernt.<br /> <br /> Zu den Valenzorbitalen werden bei [[Hauptgruppe|Hauptgruppenelementen]] s- und p-Orbitale der äußersten „[[Schalenmodell (Atomphysik)|Schale]]“ gezählt. Bei den [[Nebengruppe|Nebengruppenelementen]] ([[Übergangsmetalle]]n) kommen zu diesen noch die d-Orbitale der zweitäußersten, bei den inneren Übergangselementen ([[Lanthanoide]], [[Actinoide]]) die f-Orbitale der drittäußersten Schale hinzu. (Siehe auch unter [[Elektronenkonfiguration]] zur Beschreibung der Orbitalbesetzung)<br /> <br /> Inwieweit auch im Grundzustand unbesetzte d-Orbitale die Chemie der Hauptgruppenelemente mitbeeinflussen, wird noch diskutiert. Zum Verständnis der Bindungsverhältnisse sind sie jedenfalls nicht zwingend notwendig.<br /> <br /> == Einzelnachweise ==<br /> &lt;references /&gt;<br /> <br /> [[Kategorie:Chemische Bindung]]</div>

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