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Als '''Valenzelektronen''' (oft auch '''Außenelektronen''' genannt) bezeichnet man in der Chemie die [[Elektron]]en, die sich in den äußersten [[Atomorbital]]en aufhalten und sich an [[Chemische Bindung|Bindungen]] („[[Wertigkeit (Chemie)|Valenz]]en“) zwischen [[Atom]]en beteiligen können und so für das chemische Verhalten der [[Chemisches Element|Elemente]] verantwortlich sind. Ihre Konfiguration wird als Valenzelektronenkonfiguration bezeichnet.<ref name="Riedel">{{Literatur |Autor=Erwin Riedel |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Walter de Gruyter & Co KG |Ort= |Datum=2021 |ISBN=978-3-11-089518-6 |Seiten=60}}</ref>

Bei den [[Hauptgruppe]]n-[[Chemisches Element|Elementen]] sind die Elektronen der äußersten [[Schalenmodell (Atomphysik)|Schale]] ([[Valenzschale]]) in den s- und p-Orbitalen, bei den [[Übergangsmetalle]]n sind es die auf der äußersten Schale und zusätzlich die Elektronen im d-Orbital der vorhergehenden Schale.<ref name="Riedel" />

Sind Valenzelektronen an Bindungen beteiligt, so sind sie damit auch [[Bindungselektron]]en. Sie können aber auch nichtbindend sein und sind dann keine Bindungselektronen.<ref>{{Literatur |Autor=Zdeněk Vodrážka |Titel=Physikalische Chemie: Für Biologen, Mediziner, Pharmazeuten |Verlag=Walter de Gruyter & Co KG |Ort= |Datum=2020 |ISBN=978-3-11-233004-3 |Seiten=50}}</ref> D. h., die Anzahl der Valenzelektronen stimmt – abhängig vom chemischen Zustand des entsprechenden Atoms – nicht immer mit der Anzahl der tatsächlich an Bindungen beteiligten Elektronen überein.

{| class="wikitable centre"
|-
! scope=col|Gruppe im Periodensystem
! scope=col|Anzahl<br /> der Valenzelektronen
|-
| Gruppe 1 (I) ([[Wasserstoff]] und [[Alkalimetalle]]) || align="center"|1
|-
| Gruppe 2 (II) ([[Erdalkalimetalle]]) ||align="center"| 2
|-
| Gruppe 13 (III) ([[Borgruppe]]) ||align="center"| 3
|-
| Gruppe 14 (IV) ([[Kohlenstoffgruppe]]) ||align="center"| 4
|-
| Gruppe 15 (V) ([[Stickstoffgruppe]]) ||align="center"| 5
|-
| Gruppe 16 (VI) ([[Chalkogene]]) ||align="center"| 6
|-
| Gruppe 17 (VII) ([[Halogene]]) ||align="center"| 7
|-
| Gruppe 18 (VIII oder 0) ([[Edelgase]]) ||align="center"| 8 (Ausnahme [[Helium|He]]: 2)
|}

So besitzt z. B. das Element [[Chlor]] sieben Valenzelektronen, die im [[Molekül]] der [[Perchlorsäure]] (HClO<sub>4</sub>) alle an Bindungen beteiligt sind. Dagegen ist in [[Chlorwasserstoff]] (HCl) nur eines der sieben Elektronen an der [[Elektronenpaarbindung]] beteiligt.<ref>{{Literatur |Autor=Otfried Müller |Titel=Chemie einfach und verständlich |Verlag=BoD – Books on Demand |Ort= |Datum=2014 |ISBN=978-3-7357-4371-8 |Seiten=94}}</ref>

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4187348-8}}

[[Kategorie:Molekülphysik]]
[[Kategorie:Chemische Bindung]]

Valenzelektron - Versionsgeschichte

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