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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Uranylhydroxid.png|200px|Kristallstruktur von Uranylhydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} U6+ {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} O2−
| Andere Namen = Dihydroxidioxiuran
| Summenformel = UO2(OH)2
| CAS = {{CASRN|211573-15-8}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 5465112
| ChemSpider = 4576989
| Beschreibung =
| Molare Masse = 304,04 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="Grenthe" />
| Dichte =
| Schmelzpunkt = > 400 °C<ref>{{Literatur |Autor=Henry Enfield Roscoe |Titel=Ausführliches Lehrbuch der Chemie |Verlag=Vieweg |Ort= |Datum=1879 |Seiten=617 |Online=[https://books.google.com/books?id=Aw85AAAAMAAJ&newbks=0&printsec=frontcover&pg=PA617&dq=Uranylhydroxid&hl=de books.google.com]}}</ref>
| Siedepunkt =
| Löslichkeit =
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.790|Name=uranium compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Uranverbindungen|ZVG=82950|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|330|300|373|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
| Radioaktiv = Ja
}}

'''Uranylhydroxid''' ist ein [[Hydroxid]] des [[Uran]]s mit der chemischen Formel UO2(OH)2 in der monomeren und (UO2)2(OH)4 in der dimeren Form. Beide Isomere können im normalen wässrigen Medium existieren. [[Uranylhydroxidhydrat]] wird als ein gallertartiger [[Yellowcake]] aus oxidierten Uranlaugen bei etwa neutralem [[pH-Wert]] ausgefällt.

== Eigenschaften ==
Uranylhydroxid leitet sich wie die [[Uranate]] von der hypothetischen ''Uransäure'' ab, die sowohl als Base wie auch als Säure reagieren kann. Als Base werden die ''Uranyl-Verbindungen'' und als Säure die ''Uranate'' gebildet. Letztere sind jedoch nicht stabil und wandeln sich in die ''Di-uranate'' (U2O72−) um. Die entsprechenden Reaktionsgleichungen sind wie folgt:<ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=37.–39.|Startseite=519}}</ref>

:<math>\mathrm{UO_4^{\,2-} + 2\ H^{\,+} \rightleftharpoons \ UO_2(OH)_2 \rightleftharpoons\ UO_2^{\,2+} + 2\ OH^{\,-}}</math>

Auf Grund dieser Reaktionen können Uranate und Uranylsalze leicht in die jeweils andere Form umgewandelt werden.

== Modifikationen ==
Die Modifikationen wurden mit folgenden Eigenschaften beschrieben:<ref name="Grenthe">Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: {{Webarchiv |url=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Uranium.pdf |text=Uranium |wayback=20120118213655 |archiv-bot=}}, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 253–698; {{DOI|10.1007/1-4020-3598-5_5}}.</ref>
{| class="wikitable"
|-
! rowspan="2" align="center" | Modifikation !! rowspan="2" align="center" | Farbe !! rowspan="2" align="center" | [[Raumgruppe]] !! rowspan="2" align="center" | [[Kristallsystem]] !! colspan="5" align="center" | [[Gitterkonstante]]n !! rowspan="2" align="center" | [[Dichte]] /g·cm−3
|-
! a/Å !! b/Å !! c/Å !! β /° !! Z
|-
| α‐UO2(OH)2 || grünlich gelb || {{Raumgruppe|Cmca|kurz}} || Orthorhombisch || 4,242 || 10,302 || 6,868 || || 4 || 6,73
|-
| β‐UO2(OH)2 || gelb-grün || {{Raumgruppe|Pbca|kurz}} || Orthorhombisch || 5,6438 || 6,2867 || 9,9372 || || 4 || 5,73
|-
| γ‐UO2(OH)2 || grau chamois || {{Raumgruppe|P21/c|kurz}} || Monoklin || 6,419 || 5,518 || 5,561 || 112,77 || 2 || 5,56
|-
| UO2(OH)2 · H2O || hellgelb || {{Raumgruppe|Pbna|kurz}} || Orthorhombisch || 13,977 || 16,696 || 14,672 || || 32 || 5
|}

== Verwendung ==
Uranylhydroxid wurde früher in der [[Glas]]- und [[Keramik]]herstellung genutzt, um die Glasphasen einzufärben und Pigmente für das Hochtemperaturbrennen herzustellen. Durch Einleitung von [[Alkalien|alkalischen]] Diuranaten in Glas entsteht ein Gelbton im Glas und eine grüne Reflexion. Außerdem strahlt dieses Glas unter [[UV-Strahlung|ultraviolettem Licht]] [[Kaltlicht]] ab und [[Fluoreszenz|fluoresziert]]. Das Uranylhydroxid leitet [[Proton]]en, wenn es stetig stärker zusammengepresst wird und anschließend langsam wieder entspannt wird; und es findet Anwendung als Bauteil von [[Brennstoffzelle]]n.<ref>{{Patent| Land=US| V-Nr=4179491A| Titel=Electrical device with separator as conductor for hydrogen cations| A-Datum=1978-01-20| V-Datum=1979-12-18| Anmelder=National Research Development Corp| Erfinder=Arthur T. Howe, Mark G. Shilton}}</ref>

== Auswirkungen auf die Gesundheit ==
Uranylhydroxid schädigt das [[Genom|Erbgut]], führt zu Fehlbildungen und ist [[Radioaktivität|radioaktiv]]; daher sollte es mit äußerster Vorsicht behandelt werden.

== Literatur ==
* Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: [http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Uranium.pdf Uranium], in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 253–698; {{DOI|10.1007/1-4020-3598-5_5}}.
* C. A. Alexander: „Volatilization of urania under strongly oxidizing conditions“, in: ''[[Journal of Nuclear Materials]]'', '''2005''', ''346'', S. 312–318; {{DOI|10.1016/j.jnucmat.2005.07.013}}.

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Hydroxid]]
[[Kategorie:Uranylverbindung]]

Uranylhydroxid - Versionsgeschichte

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