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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Trinitramide.svg|145px|Struktur von Trinitramid]]
| Andere Namen =
| Summenformel = N4O6
| CAS = {{CASRN|113282-38-5}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 57459337
| ChemSpider = 24751851
| Beschreibung =
| Molare Masse = 152,02 g·mol−1
| Aggregat =
| Dichte =
| Schmelzpunkt =
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| pKs =
| Löslichkeit =
| Dipolmoment =
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
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| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Trinitramid''' ist eine [[Stickstoff]]-[[Sauerstoff]]-[[Chemische Verbindung|Verbindung]], die formal als [[Stickstoffoxid]] gesehen werden kann.

== Geschichte ==
Eine theoretische Berechnung aus dem Jahre 1993 sagte die Existenz als möglicherweise stabile Verbindung voraus.<ref>Montgomery Jr., J.A.; Michels, H.H.: ''Structure and stability of trinitramid'' in [[J. Phys. Chem.]] 97 (1993) 6774–6775, {{DOI|10.1021/j100128a005}}.</ref> Die erste Herstellung wurde 2011 von einer Arbeitsgruppe am Royal Institute of Technology in Stockholm beschrieben.<ref name="Rahm">Rahm, M.; Dvinskikh, S.V.; Furo, I.; Brinck, T.: ''Experimental Detection of Trinitramide, N(NO2)3'' in [[Angew. Chem.]] 123 (2011) 1177–1180, {{DOI|10.1002/ange.201007047}}.</ref>

== Darstellung und Gewinnung ==
Die Herstellung erfolgt durch die [[Nitrierung]] von Kalium- bzw. [[Ammoniumdinitramid]]lösungen mittels Nitryltetrafluoroborat in [[Acetonitril]] bei tiefen Temperaturen.<ref name="Rahm"/>

:<math>\mathrm{NH_4N(NO_2)_2 + NO_2BF_4 \longrightarrow N(NO_2)_3 + NH_4BF_4}</math>

== Eigenschaften ==
Die Verbindung wurde bisher nur in Lösung hergestellt. Der Nachweis erfolgte mittels [[IR-Spektroskopie]] und 14N-[[NMR-Spektroskopie]].<ref name="Rahm"/> Abgeleitet von der Herstellung durch Umsetzung von Dinitramidanionen und [[Nitroniumion|Nitrylkationen]] können zwei [[Isomerie#Konstitutionsisomerie oder Strukturisomerie|Konstitutionsisomere]] formuliert werden. Quantenchemische Berechnungen zeigen, dass die "echte" Trinitramidstruktur N(NO2)3 energetisch günstiger ist und somit auch nur im Experiment gefunden wurde.<ref>Chen, Z.; Hamilton, T.P.: ''Ab Initio Calculation of the Heats of Formation of Nitrosamides: Comparison with Nitramides'' in [[The Journal of Physical Chemistry A|J. Phys. Chem. A]] 103 (1999) 11026–11033, {{DOI| 10.1021/jp991735x}}.</ref><ref name="Rahm"/>

[[Datei:Trinitramide isomers.svg|333px|Trinitramid - Isomere]]

== Verwendung ==
Eine Anwendung als [[Raketentreibstoff]] wurde postuliert.<ref name="Rahm"/><ref name="sd20101222"> [https://www.sciencedaily.com/releases/2010/12/101222071831.htm Discovery of New Molecule Could Lead to More Efficient Rocket Fuel], ''[[Science Daily]]'', 22. Dezember 2010</ref> Die Eignung als Beispielsubstanz bei der Erforschung von Materialien mit hoher Energiedichte ist eher möglich.<ref name="Rahm"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Nitramin]]

Trinitramid - Versionsgeschichte

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