https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=TriethylboranTriethylboran - Versionsgeschichte2026-06-01T04:29:59ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Triethylboran&diff=2377109&oldid=previmported>Leyo: WP:ZR2026-04-14T22:19:35Z<p><a href="/index.php?title=WP:ZR&action=edit&redlink=1" class="new" title="WP:ZR (Seite nicht vorhanden)">WP:ZR</a></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Triethylborane 200.svg|Strukturformel von Triethylboran]]<br />
| Andere Namen = * Bortriethyl<br />
* TEB<br />
| Summenformel = C<sub>6</sub>H<sub>15</sub>B<br />
| CAS = {{CASRN|97-94-9}}<br />
| EG-Nummer = 202-620-9<br />
| ECHA-ID = 100.002.383<br />
| PubChem = 7357<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = selbstentzündliche, farblose Flüssigkeit<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 98,00 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = flüssig<br />
| Dichte = 0,696 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = −93 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = 95 °C<ref name="GESTIS" /><br />
| Dampfdruck = 51 [[Pascal (Einheit)|mbar]] (20 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Löslichkeit = Hydrolyse in Wasser<ref name="GESTIS" /><br />
| Brechungsindex = 1,397 (20 °C)<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|257192|Name=Triethylborane, ≥ 95 %|Abruf=2021-11-10}}</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Triethylboran|ZVG=510522|CAS=97-94-9|Abruf=2025-01-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|06|05}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|250|301|330|314}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|210|280|301+310+330|303+361+353+315|304+340+310|305+351+338+310}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=235 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Triethylboran''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Stoffklasse der [[Bororganische Verbindungen|bororganischen Verbindungen]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Triethylboran kann durch Reaktion von [[Borane|Boran]] mit [[Ethen]] gewonnen werden. Als Quelle für das Boran dient [[Diboran]] oder ein Tetrahydrofuran-Boran-Additionsprodukt.<ref name="Buddrus">{{Literatur |Autor=Joachim Buddrus |Titel=Grundlagen Der Organischen Chemie |Verlag=von Gruyter |Datum=2011 |ISBN=978-3-11-024894-4 |Seiten=172}}</ref><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Triethylboran ist eine [[Pyrophor|selbstentzündliche]], leicht flüchtige, farblose Flüssigkeit, bei welcher die [[Hydrolyse]] mit Wasser erfolgt. Sie zersetzt sich bei Erhitzung.<ref name="GESTIS" /> Das technische Produkt wird auch als Lösung mit [[Tetrahydrofuran]], [[Hexane|Hexan]] oder [[Diethylether]] ausgeliefert.<ref name="Sigma" /><ref>BASF: {{Webarchiv |url=http://www.inorganics.basf.com/ca/internet/de/content/Produkte/Inorganic_Life_Science_Chemicals/Alkyl_Boranes |archive-is=20120910044319 |text=Alkylborane}}.</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Triethylboran wird in der Lackindustrie und bei organischen Synthesen verwendet.<ref name="GESTIS" /> Es wird zusammen mit [[Lithium-tert-butoxyaluminiumhydrid|Lithium-''tert''-butoxyaluminiumhydrid]] für die reduktive Spaltung von [[Ether]]n oder [[Epoxide]]n eingesetzt. Es desoxydiert zudem primäre und sekundäre [[Alkohole]].<ref name="mod_org_ch">{{Literatur |Autor=[[Erwin Riedel]], Ralf Alsfasser, [[Christoph Janiak]], [[Thomas M. Klapötke]] |Titel=Moderne Anorganische Chemie |Verlag=von Gruyter |Datum=2007 |ISBN=978-3-11-019060-1 |Online={{Google Buch | BuchID = HwY4be5bH_sC | Linktext = Seite 593 | Seite = 593 }}}}</ref><br />
<br />
Bei der [[Lockheed SR-71]] wurde zur Zündung des [[JP-7]]-Treibstoffes in der [[Brennkammer]] sowie im [[Nachbrenner]] des [[Pratt & Whitney J58|Triebwerk]]s Triethylboran verwendet, da aufgrund der chemischen Eigenschaften des Treibstoffes eine elektrische Zündung nicht möglich war, sodass die pyrophore Wirkung zwischen Triethylboran und dem Luftsauerstoff zur Zündung genutzt wird.<ref>{{cite web| url = http://www.marchfield.org/sr71a.htm| title = Lockheed SR-71 Blackbird | accessdate = 2009-05-05| publisher = March Field Air Museum |language=en |archiveurl=https://web.archive.org/web/20140105023153/http://www.marchfield.org/sr71a.htm |archivedate=2014-01-05}}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Organoborverbindung]]<br />
[[Kategorie:Alkylverbindung]]</div>imported>Leyo