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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Triethylaluminium-Monomer.svg|200px|Monomer von Triethylaluminium]] [[Datei:Triethylaluminium-Dimer.svg|250px|Dimer von Triethylaluminium]]
| Strukturhinweis = Monomer (oben), Dimer (unten)
| Andere Namen = * Aluminiumtriethyl
* TEA
| Summenformel = C6H15Al (monomer)
| CAS = {{CASRN|97-93-8}}
| EG-Nummer = 202-619-3
| ECHA-ID = 100.002.382
| PubChem = 16682930
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose selbstentzündliche Flüssigkeit<ref name="gestis" />
| Molare Masse = 114,17 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="gestis" />
| Dichte = 0,8324 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Ullmann">M. J. Krause, F. Orlandi, A. T. Saurage, J. R. Zietz Jr.: ''Organic Aluminium Compounds.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, Weinheim 2005. {{DOI|10.1002/14356007.a01_543}}.</ref>
| Schmelzpunkt = −52,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="gestis">{{GESTIS|Name=Triethylaluminium|ZVG=11750|CAS=97-93-8|Abruf=2025-10-27}}</ref>
| Siedepunkt = 187 °C<ref name="Heck">W. B. Heck, R. L. Johnson: ''Aluminium alkyls - safe handling.'' In: ''Ind. Eng. Chem.'' 54, 12, 1962, S. 35–38. [[doi:10.1021/ie50636a007]].</ref>
| Dampfdruck = *4 [[Pascal (Einheit)|Pa]] (bei 20 °C)<ref name="gestis" />
*10 Pa (bei 30 °C)<ref name="gestis" />
*50 Pa (bei 50 °C)<ref name="gestis" />
*1 hPa (bei 62,2 °C)<ref name="gestis" />
| Löslichkeit = heftige Zersetzung in Wasser<ref name="gestis" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.763|Name=aluminium alkyls|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="gestis" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|250|252|260|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|231+232|235|280|303+361+353|305+351+338|370+378}}
| Quelle P = <ref name="gestis" />
| MAK =
}}

'''Triethylaluminium''', auch als '''TEA''' oder '''Aluminiumtriethyl''' (ATE) bezeichnet, ist eine [[Aluminiumorganische Chemie|metallorganische]] Verbindung des [[Aluminium]]s. Die Verbindung ist [[pyrophor]] und kann sich bei Kontakt mit der Luft selbst entzünden. Mit Wasser reagiert TEA äußerst heftig zu [[Aluminiumhydroxid]] und [[Ethan]]. TEA ist aufgrund der Elektronenlücke am Aluminiumatom, welches nur sechs [[Valenzelektron]]en aufweist, eine [[Lewis-Säure]].

== Darstellung und Gewinnung ==
Die technische Synthese erfolgt durch Umsetzung von [[Aluminium]], [[Wasserstoff]] und [[Ethen]], wobei eine Startmenge an Triethylaluminium notwendig ist. Aluminium allein reagiert nicht direkt mit Wasserstoff. In Gegenwart von Triethylaluminium wird als Zwischenverbindung [[Diethylaluminiumhydrid]] gebildet, welches mit Ethen die Zielverbindung ergibt.<ref>K. Ziegler: ''Folgen und Werdegang einer Erfindung - Nobel-Vortrag am 12. Dezember 1963.'' In: ''[[Angew. Chem.]]'' 76, 1964, S. 545–553. [[doi:10.1002/ange.19640761302]].</ref><ref>K. Ziegler, H.-G. Gellert, H. Lehmkuhl, W. Pfohl, K. Zosel: ''Metallorganische Verbindungen, XXVI Aluminiumtrialkyle und Dialkyl-Aluminiumhydride aus Olefinen, Wasserstoff und Aluminium.'' In: ''[[Liebigs Ann. Chem.]]'' 629, 1960, S. 1–13. [[doi:10.1002/jlac.19606290102]].</ref>

:<math>\mathrm{2 \ Al + 3 \ H_2 + 4 \ (C_2H_5)_3Al \longrightarrow \ 6 \ (C_2H_5)_2AlH }</math> und
:<math>\mathrm{(C_2H_5)_2AlH + CH_2{=}CH_2 \longrightarrow \ (C_2H_5)_3Al }</math>

Die Summengleichung lautet dann

:<math>\mathrm{2 \ Al + 3 \ H_2 + 6 \ CH_2{=}CH_2 \longrightarrow \ 2 \ (C_2H_5)_3Al }</math>
Die Synthese kann als kontinuierlicher Zweistufenprozess durchgeführt werden, wobei ein Teil des Triethylaluminiums im Kreislauf geführt wird.<ref name="Ullmann" /><ref>A. Lobo, D. C. Coldiron: ''Patent ZA 635722, 1963 Continental Oil Co.'' In: ''Chem. Abstr.'' 63, 1965, S. 13314h.</ref>

Eine zweite Synthesevariante geht von der Umsetzung von Aluminium mit [[Ethylchlorid]] aus, wo zunächst das [[Ethylaluminiumsesquichlorid]] erhalten wird.<ref name="Grosse">A. von Grosse, J. M. Mavity: ''Organoaluminium Compounds: Methods of Preparation.'' In: ''[[J. Org. Chem.]]'' 5, 1940, S. 106–121. [[doi:10.1021/jo01208a004]].</ref>

:<math>\mathrm{2 \ Al + 3 \ C_2H_5Cl \longrightarrow \ (C_2H_5)_3Al_2Cl_3 }</math>

Eine [[Reduktion (Chemie)|Reduktionsreaktion]] mit Natrium ergibt dann die Zielverbindung.<ref name="Grosse" />

:<math>\mathrm{2 \ (C_2H_5)_3Al_2Cl_3 + 3 \ Na \longrightarrow \ 3 \ (C_2H_5)_2AlCl + Al + 3 \ NaCl}</math> und
:<math>\mathrm{3 \ (C_2H_5)_2AlCl + 3 \ Na \longrightarrow \ 2 \ (C_2H_5)_3Al + Al + 3 \ NaCl}</math>

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Triethylaluminium ist eine pyrophore, farblose bis gelbliche Flüssigkeit. Bei Normaldruck siedet die Verbindung bei 187 °C.<ref name="Heck" /> Die [[Verdampfungsenthalpie]] beträgt hier 73,2 kJ·mol−1.<ref>[https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C21645512&Mask=8 NIST], dort wird P. A. Fowell, ''The heat of formation of some metal alkyls and of some phosphine imine'', University of Manchester, 1961 zitiert.</ref> Die [[Dampfdruck]]funktion ergibt sich nach [[Antoine-Gleichung|Antoine]] entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 7,41394, B = 3451,295 und C = 2,14 im Temperaturbereich von 330 K bis 399 K.<ref>NIST; nach V. Fic, J. Dvorak: ''Organo-Aluminum Compounds. 1. Vapor Pressure of Triethyl Aluminum and Diethyl Aluminium Chloride.'' In: ''Chem. Prum.'' 15, 1965, S. 732–735.</ref> Der Schmelzpunkt der Verbindung liegt bei −50,7 °C. Die [[Schmelzenthalpie]] beträgt 10,6 kJ·mol−1<ref name="Rabinovich">NIST; nach I. B. Rabinovich, V. P. Nistratov, M. S. Sheiman, K. N. Klimov, G. P. Kamelov, A. D. Zorin: ''Specific heat and thermodynamic functions of triethylaluminium.'' In: ''Zhur. Fiz. Khim.'' 63, 1989, S. 522–525.</ref><ref>NIST; nach M. S. Sheiman, V. P. Nistratov, G. P. Kamelova, I. B. Rabinovich: ''Low-temperature heat capacity of organic compounds of aluminum and zinc.'' In: ''Probl. Kalorim. Khim. Termodin., Dokl. Vses. Konf.'' 10th, 2, 1984, S. 457–459.</ref> Der [[Tripelpunkt]] liegt bei −48 °C.<ref name="Rabinovich" /> und 0.0017 Pa.<ref>berechnet aus Dampfdruckfunktion</ref>

=== Chemische Eigenschaften ===
In festem und flüssigen Zustand liegt Triethylaluminium als [[Dimer]] vor, in der Gasphase dagegen in [[monomer]]er Form.<ref>Gábor Vass, György Tarczay, Gábor Magyarfalvi, András Bödi, László Szepes: ''HeI Photoelectron Spectroscopy of Trialkylaluminum and Dialkylaluminum Hydride Compounds and Their Oligomers.'' In: ''Organometallics.'' 21, 2002, S. 2751–2757. [[doi:10.1021/om010994h]].</ref> Mit Alkalihalogeniden und -cyaniden werden 1:1-Komplex des Typs M[(C2H5)3AlX] sowie 1:2-Komplexe des Typs M[(C2H5)6Al2X] (mit M - Alkalimetallion und X - Halogenid, Cyanid) gebildet.<ref>K. Ziegler, R. Köster, H. Lehmkuhl, K. Reinert: ''Metallorganische Verbindungen, XXX Neue Komplexverbindungen der Aluminiumalkyle.'' In: ''[[Liebigs Ann. Chem.]]'' 629, 1960, S. 33–49. [[doi:10.1002/jlac.19606290106]].</ref> Beim Eintrag von festen, wasserfreien Aluminiumhalogeniden in Triethylaluminium entstehen je nach Stöchiometrie die entsprechenden Diethylaluminiumhalogenide bzw. Ethylaluminiumdihalogenide.<ref>M. B. Smith: ''The heats of formation of aluminum alkyls and related compounds.'' In: ''J. Organomet. Chem.'' 76, 1974, S. 171–201. [[doi:10.1016/S0022-328X(00)84630-6]].</ref>

:<math>\mathrm{ AlX_3 + 2 \ (C_2H_5)_3Al \longrightarrow \ 3 \ (C_2H_5)_2AlX }</math> und
:<math>\mathrm{ 2 \ AlX_3 + (C_2H_5)_3Al \longrightarrow \ 3 \ (C_2H_5)AlX_2 }</math> mit X = Cl, Br, I

Eine echte Umalkylierung gelingt bei der Umsetzung mit [[Zinkchlorid]], wobei das gewünschte [[Diethylzink]] vom Nebenprodukt Diethylaluminiumchlorid [[Destillation|destillativ]] abgetrennt werden kann.<ref name="Ullmann" />

:<math>\mathrm{ 2 \ (C_2H_5)_3Al + ZnCl_2 \longrightarrow \ Zn(C_2H_5)_2 + 2 \ (C_2H_5)_2AlCl }</math>

Mit [[Sauerstoff]] wird in einer Radikalkettenreaktion an den Aluminium-Kohlenstoff-Bindungen das [[Aluminiumtriethanolat]] gebildet.<ref>K. Ziegler, F. Krupp, K. Zosel: ''Metallorganische Verbindungen, XL Synthese von Alkoholen aus Organoaluminium-Verbindungen.'' In: ''[[Liebigs Ann. Chem.]]'' 629, 1960, S. 241–250. [[doi:10.1002/jlac.19606290118]].</ref> Diese Reaktion verläuft mit einer [[Reaktionsenthalpie]] von −1017 kJ·mol−1 sehr stark exotherm, so dass eine entsprechende Reaktionskontrolle hinsichtlich der Sauerstoffzufuhr notwendig ist, um unkontrollierte Selbstentzündungsprozesse zu vermeiden.<ref name="Ullmann" />

:<math>\mathrm{ 2 \ (C_2H_5)_3Al + 3 \ O_2 \longrightarrow \ 2 \ (C_2H_5O)_3Al }</math>

Triethylaluminium reagiert bereitwillig und heftig mit [[Protische Lösungsmittel|protischen]] Substanzen, wie Mineralsäuren, Wasser, Alkoholen, Mercaptanen, Phenolen, Carbonsäuren, Ammoniak, Aminen, Acetylen und monosubstituierten Acetylenen.<ref name="Ullmann" />

== Verwendung ==
Triethylaluminium ist als Bestandteil von [[Ziegler-Natta-Katalysator]]en ein in großtechnischem Maßstab verwendeter [[Cokatalysator]] für die [[Polyolefin]]herstellung; vor allem von [[Polyethylen]] und [[Polypropylen]]. Im sogenannten [[Alfol-Prozess]] wird TEA zur Synthese höherer unverzweigter primärer Alkohole („[[Fettalkohole]]“) aus [[Ethen]] verwendet.

In [[Metallorganische chemische Gasphasenabscheidung|MOCVD]]- und [[Molekularstrahlepitaxie|MBE]]-Anlagen wird Triethylaluminium als Reaktionsmedium zur Abscheidung von [[III-V-Halbleiter]]schichten, beispielsweise für [[Leuchtdiode|LEDs]], verwendet.

In Kriegswaffen, wie beispielsweise [[Flammenwerfer]]n, wird Triethylaluminium als flüssiges Brandmittel oder mit Verdickern, wie Polyisobutylen als Gelbrandstoff (TPA, {{enS|''thickened pyrophoric agent''}}) eingesetzt. Prinzipiell können solche Waffen als Nachfolger des [[Napalm]]s betrachtet werden. Bezüglich der Abbrandtemperatur und der brandstiftenden Wirkung übertreffen sie dieses. TEA selbst kann mit Wasser nicht gelöscht werden, da es explosionsartig mit Wasser reagiert. Wird es mit anderen Löschmitteln bekämpft, so kann jederzeit durch Luftkontakt wieder eine Selbstentzündung einsetzen.

== Sicherheitshinweise ==
Die Dämpfe von Triethylaluminium sind stark reizend und verätzen die [[Schleimhaut|Schleimhäute]]. Mit bis zu zwei Tagen Verzögerung kann ein [[Lungenödem]] eintreten. Häufig wird auch das sogenannte [[Metalldampffieber|Gießerfieber]] beobachtet. Bei Einwirkungen auf die Haut können sehr schmerzhafte und schwer heilende Wunden entstehen.<ref>W. Baumann, B. Herberg-Liedtke: ''Chemikalien in der Metallbearbeitung: Daten und Fakten zum Umweltschutz.'' Springer, 1996, ISBN 3-540-60094-9, S. 462–463.</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Triethylaluminium}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Aluminiumorganische Verbindung]]
[[Kategorie:Metallalkyl]]

Triethylaluminium - Versionsgeschichte

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