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2026-03-20T18:02:53Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Trichlorsilan Natta.svg|100px|Strukturformel von Trichlorsilan]]
| Strukturhinweis = [[Keilstrichformel|Keile]] zur Verdeutlichung der [[Tetraeder|Geometrie]]
| Andere Namen = * Trichlormonosilan
* Siliciochloroform
* Siliciumchloroform
* Sitri
* TCS
| Summenformel = SiHCl3
| CAS = {{CASRN|10025-78-2}}
| EG-Nummer = 233-042-5
| ECHA-ID = 100.030.026
| PubChem = 24811
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 135,45 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig<ref name="GESTIS" />
| Dichte = 1,34 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Trichlorsilan|ZVG=510387|CAS=10025-78-2|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = −134 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 32 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 660 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = heftige Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.030.026|Name=Trichlorsilan|Abruf=2023-07-26}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|06|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|224|260|302|331|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014|029|071}}
| P = {{P-Sätze|210|231+232|280|303+361+353|304+340|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten =
}}

'''Trichlorsilan''' (auch '''Trichlormonosilan''' oder '''Silicium[[chloroform]]''' genannt) ist eine [[Chemische Verbindung|Verbindung]] aus der Gruppe der [[Halogensilane]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Industriell wird Trichlorsilan durch Reaktion von [[Chlorwasserstoff]] mit [[Silicium]] bei hohen Temperaturen hergestellt. Dieses Verfahren wurde bereits 1857 bei der ersten Synthese von [[Friedrich Wöhler]] und [[Heinrich Buff (Physiker)|Heinrich Buff]] beschrieben.<ref name="J_L_Ann_Chem1857_104_94">{{Literatur| Autor=H. Buff, F. Wöhler|Titel=Ueber neue Verbindungen des Siliciums|Sammelwerk=Annalen der Chemie und Pharmacie| Band=104| Nummer=1|Jahr=1857|Seiten=94-109|DOI=10.1002/jlac.18571040108}}</ref>
:<math>\mathrm{Si + 3 \ HCl \rightarrow SiHCl_3 + H_2 }</math>
Auch bei der Reaktion von [[Tetrachlorsilan]] mit Silicium und [[Wasserstoff]] bei erhöhter Temperatur wird Trichlorsilan gebildet.<ref name="Kirk-Othmer">{{Internetquelle| autor= Barry Arkles | hrsg= | url=https://www.gelest.com/wp-content/uploads/Silicon_Hydrides.pdf| format= pdf| sprache= en| titel= Silanes| titelerg= Reprint from Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Forth Edition, Volume 22, S. 38–69| werk= Gelest | seiten= 39| datum=| archiv-url=| archiv-datum=| zugriff=2016-12-10| kommentar=| zitat=| offline=}}</ref>
:<math>\mathrm{3 \ SiCl_4 + \ 2 \ H_2 \ + \ Si \ \xrightarrow{550\ K} \ 4 \ SiHCl_3}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Trichlorsilan-RID.JPG|mini|links|Chlorsilane in [[Gefahrgut]]-Wagen]]
Trichlorsilan ist eine bei [[Standardbedingungen]] flüssige [[Chemische Verbindung|Verbindung]]. Die farblose, rauchende, hochentzündliche Flüssigkeit verströmt einen stechenden Geruch. Die Dämpfe sind schwerer als Luft und breiten sich daher am Boden aus, was eine Fernzündung ermöglicht. Bereits durch bloßen Kontakt mit [[Luft]] ist [[Selbstentzündung]] möglich. Bei Erhitzung zersetzt sich die Verbindung und es entstehen giftige oder ätzende [[Gas]]e wie beispielsweise [[Chlorwasserstoff]] (HCl). In Gegenwart verschiedener Katalysatoren erfolgt [[Disproportionierung]] in Tetrachlorsilan und [[Monosilan]]:<ref name="Kirk-Othmer"/>
:<math>\mathrm{4 \ SiHCl_3 \ \xrightarrow{Katalysator} \ 3 \ SiCl_4 \ + \ SiH_4}</math>

Trichlorsilan reagiert heftig mit [[Oxidation]]smitteln, [[Amine]]n, [[Ammoniak]], [[Aceton]] und starken [[Säure]]n. [[Metalle]] werden von Trichlorsilan angegriffen, wobei brennbare Gase (wie beispielsweise [[Wasserstoff]]) gebildet werden.

Zur Beförderung wird Trichlorsilan der Klasse 4.3 zugeordnet und hat die Gefahrenkennzeichnung X338 (leicht entzündlich, ätzend, mit Wasser gefährlich reagierend).

== Verwendung ==
Trichlorsilan ist Zwischenprodukt bei der Herstellung von [[silicium#Solarsilicium|Solarsilicium]].
Das zu reinigende Silicium reagiert mit Chlorwasserstoff zu Trichlorsilan und Wasserstoff, wobei als Nebenprodukte auch [[Siliciumtetrachlorid]] SiCl4, [[Hexachlordisilan]] Si2Cl6 und [[Dichlorsilan]] SiH2Cl2 entstehen:
:<chem>Si + 3 HCl -> SiHCl3 + H2</chem>

Danach wird das Trichlorsilan in einem aufwändigen Verfahren destilliert und an beheizten Reinstsiliciumstäben zu Silicium, [[Siliciumtetrachlorid]] und Chlorwasserstoff zersetzt:
:<chem>2 SiHCl3 -> Si + SiCl4 + 2 HCl</chem>
Trichlorsilan wird außerdem zur Erzeugung von Trichlorsilylanionen von Phosphor und Schwefel verwendet. Die Anionen Bis(trichlorosilyl)phosphid, [P(SiCl3)2]−, und Trichlorosilylsulfid, [SSiCl3]−, sind interessante Reagenzien.<ref>{{Literatur |Autor=Uwe Böhme, Sophie Riedel |Titel=Trichlorosilyl Anions of p‐Block Elements – New Applications for Simple Molecules |Sammelwerk=European Journal of Inorganic Chemistry |Band=2022 |Nummer=32 |Datum=2022-11-17 |DOI=10.1002/ejic.202200571 }}</ref> So kann die Phosphorverbindung [''n''-Bu4N][P(SiCl3)2] anstelle von weißem Phosphor in der chemischen Industrie eingesetzt werden.<ref>{{Literatur |Autor=J. Chris Slootweg |Titel=Sustainable Phosphorus Chemistry: A Silylphosphide Synthon for the Generation of Value‐Added Phosphorus Chemicals |Sammelwerk=Angewandte Chemie International Edition |Band=57 |Nummer=22 |Datum=2018-05-28 |DOI=10.1002/anie.201803692 |Seiten=6386–6388 }}</ref>

Die Schwefelverbindung [''n''-Bu4N][SSiCl3] kann zur Umwandlung organischer Verbindungen in die entsprechenden Schwefelderivate genutzt werden.<ref>{{Literatur |Autor=Michael B. Geeson, Pablo Ríos, Wesley J. Transue, Christopher C. Cummins |Titel=Orthophosphate and Sulfate Utilization for C–E (E = P, S) Bond Formation via Trichlorosilyl Phosphide and Sulfide Anions |Sammelwerk=Journal of the American Chemical Society |Band=141 |Nummer=15 |Datum=2019-04-17 |DOI=10.1021/jacs.9b01475 |Seiten=6375–6384 }}</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Trichlorosilane|Trichlorosilan}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Halogensilane}}

[[Kategorie:Chlorsilan]]
[[Kategorie:Hydrosilan]]

Trichlorsilan - Versionsgeschichte

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